高三年级第一次月考化学试卷

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1、第1页/共11页 银川一中 2019 届高三年级第一次月考化学 试卷 银川一中 2019 届高三年级第一次月考化学试卷 本试卷分第 卷(选择题 )和第卷(非选择题 )两部分。其中第 卷第 3340 题为选考题，其它题为必考题。考生作答时， 将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第卷(共 126 分) 可能用到的相对原子质量(原子量 )： H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13 小题。每小题6 分，共 78 分，每 小题只有一个选项符合题意。 7.下列说法正确的是 A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化 物 B.电解质

2、在水溶液和熔融状态下均能导电 C.PM2.5 是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人 体健康 D.血液透析利用了胶体的性质 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.质量 a g的 C2H4 和 C3H6 的混合物中共用电子对数目为 3a NA /14 B.常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一的数目为 0.1NA 第2页/共11页 C.常温常压下， 14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 2NA D.1L 1molL-1 的 NaClO 溶液中含有ClO- 的数目为 NA 9.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.将 Cl2 通入

3、氯化亚铁溶液Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B.铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO3 ( 浓)= Cu 2+ + 2NO3- +2NO2+ 2H2O C.Ca(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应： HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D.向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl- 10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+ 、NO3-、I- B.氢氧化铁胶体中：H+、K+、SO42-、Br- C.含有大量的CO32-溶液中 : NH4+ 、Na+、SO

4、42-、Cl- D.c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中 :Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至 20%的速度 增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发 生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断 正确的是 A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B.若氧化产物比还原产物多1.4mol 则转移电子为1mol 第3页/共11页 C.每生成 1.6mol 氮气，则有0.2molKNO3 被氧化 D.NaN3 是只含有离子键的离子化合物 12.将 0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸

5、馏水中，恢复至室 温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl Al(OH)3 ( 溶液体积 变化忽略不计 ) A. B. C.= D.= = 13.某固体物质W 在一定条件下加热分解：2W X+2Y+4Z ， 已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下 250 毫升的质量为0.255 克， W 的式量约为 A.79.97 B.22.85 C.159.91 D.45.69 第卷(必考题 129 分，选考题45 分，共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232 题为 必考题，每个试题考生都做答；第33 题 39 题为选考题，

6、考 生根据要求作答。 (一)必考题 (共 129 分) 26.(14 分) 查资料得： HNO2 是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一 种氧化剂，如能把Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于 水、易溶于酸的化合物。 第4页/共11页 试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C 可解毒。下列叙述 不正确的是 _(填序号 )。 A.亚硝酸盐被还原B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D

7、.亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2 和 NaCl 的是 _(填序号 )。 A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液来区别D. 用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别 (3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2 溶液中，观察到 紫色褪去， 同时生成 NO3-和 Mn2+ ，请写出反应的离子方程 式： _。 (4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。 若用反应所得的酸 性溶液，将Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序 号)。 A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3 (5

8、)若 FeSO4 和 O2 的化学计量数比为21， 试配平下列方程 式： 第5页/共11页 FeSO4+K2O2K2FeO4+K2O+K2SO4+O2 (6)高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种新型、 高效的绿色水处理剂，在 水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发 挥的作用是 _。 27.(15 分) 某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量 1.00 molL-1 CuSO4 溶液和 2.00 molL-1 NaOH 溶液混合，过滤后得到浅 绿色碱式盐沉淀A 化学式： aCu(OH)2.CuSO4 。将 9.08 g A 隔绝空气在 1 000以上强热，得到了 5.76 g 砖

9、红色固体 B(铜 的+1 价氧化物 )，同时得到的混合气体C；再将 5.76 g B 溶 于稀硫酸得到2.56 g 另一种红色固体D 和蓝色溶液。 (已知 铜的化合价有 +1 和+2) (1)实验需用 1.00 molL-1 CuSO4 溶液 480ml，配制以上溶液 需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需 _；所称取的胆矾固体是 _克； (2)甲同学认为A 中含有杂质Na+， 验证此判断正确的方法是 _， 除去此杂质的方法是 _ _。 (3)B 与稀硫酸反应的离子方程式为 第6页/共11页 _。 (4)气体 C 的成分： _。 (5)通过计算确定A 的组成为 _。 28.(14 分) 现

10、有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，其阴阳离子均不同。 已知它们的阳离子是K+ 、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ， 阴离子是 Cl-、OH-、CH3COO- 、NO3-、SO42-、CO32-，将 它们分别配成溶液进行如下实验： 测得溶液 A 、C、E 呈碱性，且碱性为A 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉 淀消失； 向 D 溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液，无明显现象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色。 依据上述实验现象，回答下列问题: (1)实验 中的离子方程式是 _； (2)E 溶液是 _，判别依据

11、是 _； (3)C 溶液显碱性的原因 _( 用 第7页/共11页 离子方程式解释) (4)常温下 pH 均为 12 的 E 的水溶液和A 的水溶液中水电离 出的氢离子浓度之比为_； (5)向 20mL2mol/LD溶液中加入30mlA 溶液，充分反应后得 到 0.78 克沉淀，则A 溶液的物质的量浓度可能是 _mol/L 36.【化学选修2：化学与技术】 (15 分) 草酸 (乙二酸 )可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂 白和稀土生产。一种制备草酸(含 2 个结晶水 )的工艺流程如 下: 回答下列问题 : (1)CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢 的化学反应方程式

12、分别 为 、 。 (2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是，滤 渣是 ；过滤操作 的滤液是和，滤渣是。 (3)工艺过程中 和的目的是。 (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案 的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。 (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成 品 0.250 g 溶于水， 用 0.050 0 molL-1 的酸性 KMnO4 溶液滴 定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4 溶液 15.00 mL，反应 第8页/共11页 的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。 37.【化学选修3：物质结构与性质】(15 分) 过渡金属元素氧化物的应用研究

13、是目前科学研究的前沿之 一，试回答下列问题： 、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气 体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二 氧化碳及水说法正确的是。 A.苯与 B3N3H6 互为等电子体 B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2 杂化 C.苯、二氧化碳、甲醛是非极性分子，水是极性分子 D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 、 2019 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国 科 学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应 (CMR 效应 )研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图 )，以 A 原子为 晶胞的顶点， A 位可以是 Ca、Sr

14、、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、 Cr、Mn、Fe 时，这种化合物具有CMR 效应。 用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：。 已知 La 为+3 价，当被钙等二价元素A 替代时，可形成复 第9页/共11页 合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3 ， (x 0.1)，此时一部分锰转 变为 +4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁 - 顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰 与四价锰的物质的量之比为：。(用含 x 的代数式表示 ) Mn 的外围电子轨道表示式为：。 下列有关说法正确的是。 A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p 区 B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图： D.锰的电负性为1.59 ，Cr 的电负性为1.66，说明锰的金属 性比铬强 38.【化学选修5：有机化学基础】(15 分) 2019 年 7 月 28 日，央视每周质量报告曝光称，国家禁 用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。国 际食品包装协会也于28 日发布报告， 在被调查的16 种 PVC 保鲜膜样品中，有15 种样品检出国家明令禁止使用的增塑 剂。有机物 E 和 F 可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们 的相对分子质量相等，可用