《榆林市第十中学化学鲁科版高一化学必修二第一次月考试题无答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《榆林市第十中学化学鲁科版高一化学必修二第一次月考试题无答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1页/共4页 高一化学必修二第一次月考试题 出题人：邓晶审题人：曹润林 考试时间 :90 分钟满分 :100 分 第 I 卷（选择题，共48 分） 一、选择题（每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131 53 I的含量变化来监测核电站是 否发生放射性物质泄漏。下列有关 131 53I 的叙述中错误 的是 ( ) A 131 53 I的化学性质与 127 53 I相同B 131 53I 的原子序数为53 C 131 53I 的原子核外电子数为78 D 131 53I 的原子核内中子数多于质子数 2简单原子的
2、原子结构可用下图所示方法形象表示： 其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是() A互为同位素B互为同素异形体 C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数 3下列关于 3 2He 的说法正确的是（） A 3 2He 原子核内含有2 个中子B 3 2He 原子核内含有3 个质子 C 3 2He 原子核外有3 个电子D 3 2He 和 4 2He 是两种不同的核素 4与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（） ACH4BNH4+ CNH2- DCl - 5在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（） A做半导体的元素B制催化剂的元素 C制农药的元素D制耐高温合金材料的元素 6
3、短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是() A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QW C原子半径： T Q R D含 T 的盐中， T 元素只能存在于阳离子中 7下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确 的是 ( ) A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 C因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 8已知 118 号元素的离子aW 3+、bX+、cY2-、
4、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确 的是（） A离子的还原性：Y 2-Z- B质子数： cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径： XW 9有 A、B、 C、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入 C 的盐溶液中可 置换出金属C， B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强， 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（） 第2页/共4页 AAB CD BDBAC CDACB DCABD 10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A. H3BO3的酸性比H2CO3强 B. Mg(OH)2的碱性比 Be(OH)2强 C. HCl 、
5、HBr 、HI 的热稳定性依次增强 D.若 M +和 R-的核外电子层结构相同，则原子序数： RM 11今有 A、B 两种原子， A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 2 个电子， B 原子的 L 层电子 数为 A 原子 L 层电子数的2 倍。 A 和 B 分别是（） AC 和 Mg BSi 和 Na CCl 和 C D B 和 He 12某一周期 A 族元素的原子序数为x，则同周期的 A 族元素的原子序数（） A.只有 x+1 B.可能是 x+8 C.可能是 x+2 D.可能是 x+1 或 x+11 或 x+25 13砷为第 4 周期第 A 族元素， 根据它在元素周期表中的位置推测，砷
6、不可能具有的性质 是() A砷在通常情况下是固体B可以存在 3、 3、 5 等多种化合价 CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强 14下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是() 微粒半径： S2ClSF 氢化物的稳定性：HFHCl H2SH2Se 还原性： S2Cl Br I15下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是() Ae 的氢化物比d 的氢化物稳定 Ba、 b、e 三种元素的原子半径：eba C六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼 Dc、e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 16. 某元素只存在两种天然同位素，且在
7、自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0， 原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（） A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63 个质子D. 它的一种同位素的核内有89 个中子 第卷（非选择题共 52 分） 二、填空题（共52 分） 17 (14 分 )用X A Z 表示原子： (1)中性原子的中子数：N_ _。 (2)阳离子的中子数： AXn 共有 x 个电子，则N_ _。 (3)阴离子的中子数： AXn 共有 x 个电子，则N_ _。 (4)中性分子中子数： 12C16O 2分子中， N_ _。 (5)A 2 原子核内有x 个中子，其质量数为m，则n
8、g A 2 所含电子的物质的量为_ _ mol。 有 16 8O、 17 8O、 18 8O H2、D2、 T2石墨、金刚石 1 1H、 2 1H 、 3 1H四组微粒 或物质，回答下列问题： (1)互为同位素的是_ _(填编号，下同 )。(2)互为同素异形体的是 _ _ _。 18. (3 分)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子符号） 第3页/共4页 （1）其中属于阴离子的是， （2）属于金属元素的是， （3）具有相似化学性质的是。 19. (16 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式 填空 回答以下问题： IA IIA IIIA IVA VA V
9、IA VIIA 0 二 三 四 （1）在这些元素中，最易失电子的元素是， 非 金 属 性 最 强 的 元 素 是 ； （2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为 （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是；(填写化学式 ) （4）在 元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是， 写 出 .对应离子氧化性由强到弱的是， .对应氢化物水溶液酸性由强到弱的是。 （5）在 与 的单质中，氧化性强的是，可用什么化学反应说明该事实 （写出反应的化学方程式）：。 20. (14 分)现有 A、B、C、D、E 五种主族元素，它们的核电荷数依次增大。A
10、的核电荷 数小于 10，可形成气态氢化物，该物质在常温下为液体， A 和 C 两种元素可形成化合物 C2A3， 该化合物既溶于强酸，有溶于强碱； B 的正价离子B+与 C3+具有相同的电子层结构； B 和 E 可形成化合物BE； BE 溶液中通入Cl2后，加淀粉变蓝色； 在周期表中， D 处于 B 的下一个周期，在理论上D 单质与冷水反应放出氢气，且D 单质与生成的氢气物质的 量之比为 2：1。 (1) 写出下列元素的名称：A ； E 。 (2) 写出元素B 在原子周期表中的位置：第周期，第族。 (3) 写出 中发生的反应的化学方程式： _ (4)C2A3与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：
11、 _ 第4页/共4页 (5) 请设计实验比较B、D 的金属性强弱。 元素实验设计现象结论 B 金属性： (填元素符号 ) D 21 (5 分)短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中W 的最高价 氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu 反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题： （1）元素 Q、W 的非金属性强弱：Q W（填 或 ） 。 （2）将m g 金属 Cu（Cu 的相对原子质量为64） ，完全溶解 于 80mL 13.5mol/L 的 Y(R 的最高价氧化物对应的水化物)溶液中， 收集到 6.72L（标况） 气体， 剩余溶液中H +浓度为 1mol/L 。假设反应后溶液体积仍为 80mL ， 求m= g。 Q R V T W
