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1、第一课时 焓变 反应热学习目标：1.了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。2.能够根据焓变的正负判断反应是吸热还是放热反应。3.掌握反应热与键能及反应热与物质总能量之间的关系，并根据键能和物质总能量计算反应热。,生活中的放热现象,生活中的吸热现象,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 一般的化合反应 特殊的分解,吸热反应,电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合,活化分子:能够发生有效碰撞的分子,活化能:活化分子所多出的那部分能量,E1:反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量,E2- E1:反应热,我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成新
2、物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,1.宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,大于,能量,反应进程,反应物总能量 生成物总能量，反应吸收能量。,小于,小结1,宏观：化学反应中能量变化的原因 反应物和生成物的总能量相对大小,反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量。,大于,反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量。,小于,化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。,.微观：化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,小于,H,Cl,Cl,H,断开
3、化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,能量,反应进程,大于,小结2,微观：化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成,大于,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应放出能量。,断开化学键吸收的总能量 形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量。,小于,二、反应热（焓变）,化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,在恒压条件下又称为焓变。,PS： 1、符号：H 单位： kJ/mol 或 kJmol-1 2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热，
4、表现为吸热反应或者放热反应,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H =,反应物的键能总和,生成物的键能总和,小于,大于,大于,小于,小,弱,高,小,大,强,低,大,小 结,从焓变角度看：,H生成物的焓反应物的焓,从反应热角度看：,H生成物能量反应物能量,从键能角度看：,H反应物总键能生成物总键能,1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。,2、拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2
5、生成NH3的反应热为 ， 1mol H2生成NH3的反应热为 。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,【随堂练习】,3、下列叙述正确的是 （ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量 4、已知：H + H H2；H=436KJ/mol，则下列叙述正确的是 （ ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,A C,A D,5、下列变化过程中会放出热量的是 （ ） 硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离 A仅 B仅 C仅 D,D,6、下列变化中，属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水,B,
