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1、,1 化学反应与能量的变化,回忆,一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有：,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应,吸热反应,1、反应热 定义:（恒温条件）化学反应中所释放或吸收的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。,注：许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得,一、反应热 焓变,2、焓和焓变 焓(H)： （反应的）焓变(H)：,是一个与内能有关的物理量,H = H生成物H反应物,关系：等压下（反应热不做其他功） 反应热等于焓变,符号： 用H表示反应热 单位:kJ/mol或kJmol-1,生成物与反应物的焓值差,思考：化学反应中反应热产生的
2、原因 微观解释,化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因,化学,键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因,化学,键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因,H,反应物的总键能生成物的总键能,以H2与Cl2反应为例。实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量。,化学键断裂时吸收总能量= 化学键形成时放出总能量=,679kJ,862kJ,反应热的计算：,H = 679kJ/mol 862kJ/mol= 183kJ/mol,H E（生成物的总内能） E（反应物的总内能）,H
3、 E (反应物分子键能总和)E (生成物分子键能总和),（1）从微观方面（键能）计算：,（2）宏观方面（物质具有的能量）,H = 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量,H2+Cl2,HCl,小结,H,E（生成物） E（反应物）,从能量的角度看：,从键能的角度（计算）：,H（生成物） H（反应物）,反应热：恒压条件下反应过程中所释放或吸收的能量又称为焓变。,H,放热反应：H为“”或H0,吸热反应：H为“+” 或H0,反应物的总键能生成物的总键能,归纳总结：,H0,H0,C+H2O(g)=CO+H2,C+CO2=2CO,高温,（1）错，两个反应吸收或放出的能量相等。,（2）错，该反应为
4、吸热反应。,（3）正确, H E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,【课堂练习】,观察以上热化学方程式，找出热化学方程 式与普通化学方程式有哪些不同的地方？,二、热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，称为热化学方程式,H2(g)+I2(g) =2HI(g) H=-14.9kJ/mol,200 101kPa,物质变化,能量变化,1、概念,2、书写热化学方程式的注意事项,(3)、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”， 单位是kJ/mol,(1)注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。热化学方程式不
5、书写反应条件,(2)注明各物质的聚集状态（s、l、g、aq），不出现其他符号,(4)热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H=183kJ/mol,H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H=91.5kJ/mol,(5)H的单位是kJ/mol，指的是每mol反应 对于相同的反应，当计量数不同时，其H的符号、单位相同，数值不同，数值与化学计量数成比例。 （化学计量数与数值相对应） 若反应逆向进行，则H改变符号，但数值不变,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H=183kJ/mol,H2(g)+
6、 Cl2(g)=HCl(g) H=91.5kJ/mol,2HCl(g) =H2(g)+ Cl2(g) H=+183kJ/mol,【例】：判断下列热化学方程式是否正确，并说明原因。,1、C + H2O = CO + H2 H=+131.3kJ/mol,2、,3、,4、C(s) + O2 (g) = CO2(g) H = + 393.5kJ/mol,归纳：（四看） 物质聚集状态， H的正负号和单位， H与化学计量数是否对应， 化学方程式是否正确,3、热化学方程式的书写及正误判断,50ml 1mol/L的NaOH和 50ml 0.5mol/L的H2SO4完全反应，放出热量2.865kJ，请写出热化学方程式,2 NaOH(aq)+ H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2 H2O(l) H1=-114.6kJ/mol,NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) H1=-57.3kJ/mol,
