《沉淀溶解平衡的应用――沉淀的生成、溶解与转化(第2课时)课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沉淀溶解平衡的应用――沉淀的生成、溶解与转化(第2课时)课件（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、沉淀溶解平衡,1、概念：,注意：饱和溶液而且溶液中有未溶解的固体。,2、表示方法：,3、意义：,AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq),复习,4、沉淀溶解平衡的特征：等、动、定、变,5、影响沉淀溶解平衡的因素： a.内因 b.外因,温度 稀释 加入有相同离子物质 加入可反应的物质,溶液未达饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，沉淀溶解直至饱和。,Qc Ksp， Qc Ksp， Qc Ksp，,溶液处于过饱和状态,平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。,溶液饱和，沉淀与溶解达到平衡。,若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积： Qc=c(Mn+)m c(Am-)n,二.溶度积规则:,沉淀
2、的生成、溶解与转化,沉淀溶解平衡的应用,交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论. 1.如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒,应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃. 2.将溶液的pH调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离子. 3.精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子.,根据溶度积的规则，在难溶电解质溶液中，如果相关离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得更完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积，即QC KSP 。,一、沉淀的生成,那些方法可以得到沉淀？,请思考,加入沉淀剂、蒸发浓缩液体等,例题：25
3、时，BaSO4在水中的溶解度是1.0510-5 molL-1,问在0.01 molL-1Na2SO4溶液中BaSO4的溶解度是多少?,沉淀BaCl2溶液中的Ba2+，加入Na2SO4 溶液，从沉淀效果看是加恰好完全反应的量，还是稍过量？为什么？,思考,在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用叫做同离子效应。,1. 同离子效应,利用同离子效应，加入适当过量的沉淀剂,可以使沉淀更趋完全,达到我们所要求的目的.,硫酸钠溶液中含有铁离子 ，应如何除去？,交流与讨论:,硫酸铜溶液中含有的铁离子呢？,2. pH 值对沉淀状况的影响,如果溶液中Fe3+和Cu2+
4、的浓度均为0.01mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH条件是什么? 已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.010-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.610-20,注：一般浓度小于10-5mol/L时,就认为该微粒不存在了，即沉淀完全。,pOH = 11.13 , pH = 2.87,解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = Fe3+OH-3 = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全时的OH-为:,Cu2开始沉淀的pH值为:,pOH = 8.6, pH =5.4,因此, 只要控制pH值在2.87 5.4之间即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。,Cu(
5、OH)2 Cu2+ + 2OH- Ksp = Cu2+OH-2 = 5.6 10-20,可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的pH至34,铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。,2.87,5.4,pH,Fe3+沉淀完全,Cu2+开始沉淀,2. pH 值对沉淀状况的影响,工业废水的处理,工业废水,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积 Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解，即QC KSP 。,二、沉淀的溶解,那些方法可以溶解沉淀？,请思考,实验：,向3支分别盛有少量Mg(OH)
6、2固体的试管中，分别滴加适量的蒸馏水、稀盐酸、氯化铵溶液。观察现象。,现象：,加蒸馏水的沉淀未溶解，加稀盐酸、氯化铵溶液的沉淀逐步溶解。,你能用沉淀溶解平衡解释吗？,加稀盐酸：,6H2O,+,由于溶液中生成了弱电解质H2O,使COH-减小,溶液中CMg2+(COH-)2Mg(OH)2的Ksp,使平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动,即向右移动. 若有足量盐酸,沉淀可以完全溶解.,加氯化铵：,2NH3H2O,+,由于溶液中生成了弱电解质NH3H2O，使COH-减小，溶液中CMg2+(COH-)2Mg(OH)2的Ksp,使平衡向Mg(OH)2溶解的方向移动。 若有足量铵盐，沉淀可以完全溶解。,沉淀溶
7、解的方法：,小结,加入适当试剂，使难溶物溶液中离子生成弱电解质,加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化-还原反应,加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。,例如，在CuS沉淀中加入稀HNO3，因为S2-被氧化成单质硫，从而使溶液中CS2-减小，所以溶液中 CCu2+CS2-Ksp(CuS)，使CuS沉淀逐步溶解。反应如下： 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+3S,利用氧化-还原反应：,例如，AgCl沉淀能溶于氨水。 由于生成了稳定的Ag(NH3)2+,大大降低了Ag+的浓度，所以AgCl沉淀溶解。 反应如下：,利用形成配合物：,又如，银氨溶液的制取,
8、反应的离子方程式如下： Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ Ag(OH)+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O,小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解.,(1)记录现象，写出相应的方程式 产生白色沉淀白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀 (2) 如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释。 AgI沉淀不会转化为AgCI沉淀 。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,三、沉淀的转化,1、沉淀的转化的实质就是溶解平衡的
9、移动。一般来说,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质.,2、沉淀转化的应用 交流与讨论：P.85用重晶石制备钡的化合物.,BaSO4 Ba2+ + SO42-,Na2CO3=CO32-+2Na+,BaCO3,+,BaSO4+CO32- BaCO3+SO42-,交流与讨论：如何除去锅炉水垢(CaSO4)？,CaSO4 SO42- + Ca2+,Na2CO3=2Na+CO32-,CaCO3,+,CaSO4 +CO32- CaCO3+SO42-,交流与讨论：溶洞的形成,CaCO3 Ca2+ + CO32-,CO2+H2O,2HCO3-,+,CaCO3+CO2+H2O Ca2+2HCO3-,完,
