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1、第四节 硫酸、硝酸和氨,H2SO4,=,SO42-+2H+,一、稀硫酸,二、浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种 色 状 体。 浓硫酸的质量分数为 ， 硫酸是一种高沸点 挥发的 酸， 溶于水，能以 与 水混溶。,无,油,液,98.3,难,强,易,任意比,如何除掉氯气中的水分?,2.浓硫酸的特性 1）吸水性,问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?如何保存浓硫酸?,想一想浓硫酸可以干燥哪些气体？,2）脱水性,C12H22O11（蔗糖) 浓H2SO4 12C + 11H2O,实验现象：,蔗糖变黑，放出大量的热，体积膨胀，并有刺激性气体产生 (炭化）,3）氧化性 与不活泼金属反应 Cu + 2H2
2、SO4(浓) = CuSO4+ SO2+ 2H2O,0 +6 +2 +4,失2e-1,得2e-1,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,稀硫酸能否与铜反应？,（不能）,与某些非金属反应 C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O,0 +6 +4 +4,失4e-1,得2e-2,还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物,与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反 应,如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：,讨论：,饱和NaHCO3,澄清石灰水,无水硫酸铜,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,硝
3、酸的物理性质：,1.纯HNO3是 色、易 ,有 气味的液体,2.能与水任意比互溶.,挥发,刺激性,无,硝酸的不稳定性：, 常用浓硝酸为何呈黄色？ 实验室应怎样贮放浓硝酸？,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,硝酸与氢后不活泼金属反应： 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) M(NO3)n +H2O +2NO M+ HNO3(浓) M(NO3)n +H2O +2NO2 ,钝化现象 Al、Fe等
4、在浓硝酸中发生钝化现象,【发散思维】,试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。,Ag + 2 HNO3 ( 浓) AgNO3 NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) 3AgNO3 NO 2H2O,练习：1、如何鉴别浓H2SO4 和稀H2SO4？,2、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜，可用下列两种方法：,（1）Cu 浓硫酸 CuSO4 （2）Cu O2 CuO 硫酸 CuSO4,答:第(2)种方法较好.,制备相同的CuSO4,(1)中消耗的H2SO4较多,并生成有毒、能污染环境的SO2,巩固一个通性： 硫酸是典型的酸，具有酸的通性 理解三个特性： 浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强的氧化性 掌握一个重点： 浓硫酸的强氧化性,
