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1、第三章 晶体结构与性质,第一节 晶体常识 第二课时,教学目标 1.了解晶胞的定义 2.会利用晶胞质点分配原则进行晶体化学式的确定 能力目标 1.培养学生三维空间形象能力和计算能力 教学重点 1.晶胞的定义 2.会利用晶胞质点分配原则进行晶体化学式的确定 教学难点 1.会利用晶胞质点分配原则进行晶体化学式的确定,二晶胞,1. 晶胞：描述晶体结构的基本单元,蜂巢与蜂室,铜晶体,铜晶胞,晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。,铜晶体,铜晶胞,金刚石晶体结构,晶胞示意图,金刚石晶胞示意图,NaCl晶体结构和晶胞,思考与交流: 1.上述铜晶体、金刚石、CO
2、2晶体、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？ 2.在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？,CO2晶胞,平行六面体,无隙并置,特点：晶胞一般都是平行六面体.晶胞在晶体中“无隙并置”.,2.晶胞“无隙并置”,3、三种典型立方晶体结构,体心立方,简单立方,面心立方,体心：1,面心：1/2,顶点：1/8,棱边：1/4,4.晶胞中原子个数的计算,分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1/x,体心：,面心：,棱边：,顶点：,A,B,例1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,化学式：,AB,例2：根据
3、离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,A,B,化学式：,A2B,A,B,化学式：,例3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,AB,B,化学式：,A,例4：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）,C,ABC3,(8 + 6 )3 =12,例5 、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个CO2分子？多少个原子？,8 + 6 =4,例6、如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿佛加德 罗常数，则CsCl晶体的密度为 （单
4、位：克/cm3） A、8M/a3NA B、a3M/8NA C、M/a3NA D、a3M/NA,例7、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。,解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。答案为：Ti14C13,1、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为 AAB BA2B CAB3 DA2B3,2、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12
5、)、金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?,Na,Zn,I2,金刚石,3、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体石墨，如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角为120。分析图中每个六边形含 有 个碳原子。,2,作业：1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。,1：1,C2D,EF,XY3Z,作业：2、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl的个数比是多少？,(8 + 6 )3 =12,作业：3、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？,作业4 、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？,立方晶胞,体心：,1,面心：,1/2,棱边：,1/4,顶点：,1/8,小结：晶胞,1、概念：描述晶体结构的基本单元,2、晶胞中原子个数的计算分摊法,
