0非金属及其化合物详细复习

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1、非金属及其化合物总复习,非金属元素通论 氯及其化合物 硫及其化合物 氮及其化合物 硅及其化合物,2常见非金属元素（H、C、 Si 、 N、O、S、Cl等） （1）了解常见非金属及其化合物的主要性质及应用 （2）了解非金属及其重要化合物对环境的影响 （3）以上各部分的综合应用,2009考纲要求：,周期表位置与原子结构 非金属的结构、性质与制备 非金属化合物的性质,主要内容,第一节 非金属元素通论,一、非金属元素的位置和原子结构,1、在周期表中的位置：,非金属元素在周期表的 ，约 种 每周期非金属元素数目=,结论：,8 -周期序数（除第1周期）,22,右上方(除H),最外层电子较多 一般4 (除H

2、、He、B) 原子半径较小 同一周期原子 r金属r非金属 价电子 最高正价=主族序数=最外层电子数 /最低负价/=8 - 最高正价,2、原子结构特征：,非金属元素原子在形成化合物时， 若得电子(或共用电子对偏向自己)，则表现负价；若共用电子对偏离自己，则表现正价。,结论：,二、非金属的结构、性质与制备,1、非金属的晶体结构,原子晶体： 由于原子间以 结合，所以熔、沸点 ， 硬度 ，难溶解于水，一般不导电（但 可做半导体） 分子晶体： 虽然分子内各原子间以 相结合，但由于分子间靠 结合，所以熔、沸点 ， 硬度 ，一般不溶于水易 溶于有机溶剂，不导电。,（金刚石、晶体硅、硼）,共价键,较高,较大,

3、（X2、O2、N2、H2、S、P4 、C60、稀有气体等）,共价键,分子间作用力,较低,较小,硅,2、非金属的物理性质,H2、N2、O2、O3、F2、Cl2、稀有气体 Br2 C、Si、P、S、I2等,O2 、 N2 、 H2 、金刚石、白磷 F2(淡黄绿) Cl2(黄绿) Br2(深红棕) O3(淡蓝) I2(紫黑) 硫(淡黄) 红磷(暗红) 石墨(黑) 硅(灰黑),F2与水置换，Cl2、Br2与水歧化，其他难溶于水 Br2、I2易溶于有机溶剂，S、P4易溶于CS2,化学变化,燃烧产物相同,除O2、H2、N2、C外，均可与碱发生自身氧还反应（F2与水）,3、非金属的化学性质,原理：,方法：,

4、分离液态空气制N2和O2,- 或 -,4、非金属的制备,三、非金属化合物的性质,1、气态氢化物,稳定性： 还原性： 酸 性： 熔沸点：,HF HCl HBr HI,HF HCl HBr HI,HF HCl HBr HI,HCl HBr HI HF,HClO4HBrO4HIO4,2、非金属氧化物,3、非金属含氧酸,HClO HClO2 HClO3 HCIO4,HClO HClO2 HClO3 HClO4,4、非金属的盐,向含NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，所得固体中肯定有 。,NaCl、Na2SO4,思考,1目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体

5、元素 外共有16种，对这16种非金属元素的判断正确的是( ) 非金属单质都有强氧化性 金属可以置换非金属，但非金属不可能置换金属 部分非金属单质在反应时既可被氧化也可被还原 单质与单质之间的转化不一定是氧化还原反应 非金属氧化物都是酸性氧化物 酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 金属氧化物都是碱性氧化物 都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物,练习：,2下列实验不能达到预期目的的是（）,C,第二节 氯及其化合物,卤 族 元 素 氯 及 其 化 合 物,主要内容,一、卤族元素,1相似性和递变性,物理性质

6、,均 为 7e-,熔 沸点低,有氧化性,逐 渐 增 大,熔沸点升高,氧化性减弱,颜色加深 密度增大,均有色密度小,2.卤素单质的化学性质,卤素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱,H2 + X2 = 2HX,2F2+2H2O= 4HF+O2,X2 + 2NaOH= NaX+NaXO+H2O,X2 + H2O = HX+HXO,等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，该反应方程式 。,2F2+2NaOH = 2NaF + H2O + OF2,练习：,方法2：,方法1：,3、X - 的检验,向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,Ag+ +l = AgCl(白) Ag+ +

7、 Br = AgBr(浅黄) Ag+ + I = AgI(黄),向待测溶液中加入足量新制氯水，再加入CCl4,Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2(橙红) Cl2 + 2I = 2Cl + I2 (紫红),称取3g干海带， 剪碎后用酒精润湿，用酒精灯灼烧 至海带完全成灰，停止加热，冷却。 将海带灰转移到小烧杯中，加10ml蒸馏水，搅拌， 煮沸23min，使可溶物溶解，过滤。 向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入1ml H2O2溶液; 用有机溶剂萃取碘单质。,2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O,海带中提碘,4、X2 的制备,用蒸馏法将海水浓缩，并用硫酸将海水酸化。 通入适量的

8、氯气，使海水中溴离子转化为溴单质。 向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。 向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。 用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。,海水中提溴,2Br- + Cl2 Br2 +2Cl-,Br2 + SO2 + 2H2O 4H+ + 2Br - +SO4 2-,2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-,富集, F元素无正价，氟无含氧酸； 液溴Br2易挥发且腐蚀橡胶，需水封、玻璃塞； 固体I2易升华，保存I2需密闭、置于冷暗处； HBr、 HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥； 卤化氢均易溶于水，氢卤酸（除HF）均为强酸 HF酸腐蚀玻璃，可

9、存于塑料容器或铅制容器中； 卤化银(除AgF)有感光性，卤化钙(除CaF2)易溶于水,5、卤素的特殊性,1、砹(At)是放射性元素，它的性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（ ） A砹是白色固体 B砹易溶于有机溶剂 C HAt很稳定 DAgAt易溶于水,B,练习：,2下列物质的保存方法正确的是（ ） A氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中 B. AgBr盛放在棕色广口瓶中 C液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D固态碘保存在CCl4中,B,3含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示： 浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是 。 第步操作中发生反应的化学方程式为 。 第步实验操作的名称是 ，

10、第步操作的名称是 。 碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为 ；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为 。,碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。,防止浓缩时I2的挥发,2FeCl3+2NaI = 2FeCl2+I2+2NaCl,加热,萃取,CCl4的密度比水大,太空中没有重力作用,蒸馏,4海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _。从海水中提取溴的方法之一是： 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。 用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br

11、），同时放出CO2。,向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去 第一步反应的离子方程式 _ 第二步反应的化学方程式 _ 第三步反应中氧化剂的化学式是 _,0.09%,Cl22Br -= 2Cl-Br2,3Br23Na2CO3 =5NaBrNaBrO3+3CO2,NaBrO3,NaCl、FeCl3 、CuCl2,Cl2,HClO,HCl,NaClO Ca(ClO)2,H2点燃,稀盐酸或CO2+H2O,Na Fe Cu 点燃,NaOH Ca(OH)2,MnO2,H2O,光照,二、氯及其化合物,1、氯气Cl2,物理性质： 化学性质： 实

12、验室制法：,黄绿色、强刺激性气味、有毒、 比空气重、可溶于水、易液化,与大多数金属: Na、Fe、Cu 与某些非金属： H2、Si、P 与水反应： H2O 与碱反应： NaOH、Ca(OH)2 与还原性化合物: Na2S 、 SO2 、Na2SO3 KI、 FeBr2、NH3 与某些有机物： 甲烷、苯取代；烯、炔加成,饱和NaCl,实验室如何制备纯净、干燥的氯气？,发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理,观察法 湿KI淀粉试纸 湿石蕊试纸 浓NH3水,实验探究,2、氯水,成分： 性质： 贮存：,Cl2H2OHClHClO,HOH,HClO,H2O、 Cl2 、HClO,H+、Cl-、ClO-少

13、、OH-极少,呈黄绿色 强氧化性 加成反应,强酸性,强氧化性 弱酸性 不稳定性,沉淀反应,新制氯水通常保存于棕色瓶置于冷暗处,试纸先变红色（H+） 后褪色（HClO）,1、蓝色石蕊试纸滴加氯水先变红后褪色的原因？,思考：,2、滴有酚酞的NaOH中滴加氯水红色褪去的原因？通过实验如何验证？,继续加入NaOH，若变红为猜测1，仍无色为猜测2,猜想1： 因氯水中H+与NaOH中和而褪色 猜想2：因氯水中HClO的漂白而褪色,Cl2H2O HClHClO,讨论:,思考：,新制氯水中加入NaHSO3，HClO浓度如何变化？,HSO3- Cl2+H2O = 3H+2Cl-+SO42-,c(HClO)减小,

14、3、漂白粉,制备： 原理： 贮存：,2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO,漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效) 。,小结：,氯气通入石灰乳中,Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2 HClO,练习：,1.实验室可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是 . 2、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3-的浓度之比为13

15、，则Cl2与NaOH反应时，被还原氯元素与被氧化氯元素的物质的量之比为( ) A215 B113 C31D41,KClO3,D,KClO3 + 6HCl(浓) = KCl +3Cl2+3H2O,2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl +2MnCl2+5Cl2+8H2O,K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl +2CrCl3+3Cl2+7H2O,3、 水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。 其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和进化。下列说法正确的是（ ） A. 臭氧、活性炭处理水的原理相同 B. 用Cl2消毒的水可以配置化学试剂 C. 广谱高效杀菌剂ClO2的消毒效率(单位质量的消毒剂得电子的多少)是等质量Cl2的2倍 D. 漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度,D,2.63倍,一些多原子分子与卤素单质性质相似，其离子又与卤素离子性质相似，故称拟卤素。,拟 卤 素, N