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1、学 海 无 涯 1 高考化学专题复习高考化学专题复习-元素周期律、周期表试题的分析技巧元素周期律、周期表试题的分析技巧 金点子：金点子： 元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些说法的 正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周 期表中元素的推断。 此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推 理验证法等。 经典题：经典题： 例题例题 1 ：下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
2、 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 方法：方法：依靠概念逐一分析。 捷径：捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失 去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如 Na+等。A 选项错。元素 周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的最外 层为第一层，仅有 2 个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 正确。同一元素 的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D 选项错。以此得答案为 AD。 总结：总结：此题要求考
3、生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。 例题例题 2 ：已知短周期元素的离子：aA2 、 bB 、 cC3 、 dD 都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是 （ ） A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC 方法：方法：采用分类归纳法。 捷径：捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子 为aA2 、 bB ， 因具有相同的电子层结构， 故原子序数 ab， 离子半径 AB； 阴离子为 cC3 、 dD ，因具有相同的电子层结构，故原子序数 cD。再将其综合分析，因四 种离子具有相同的电子
4、层结构，故 A、B 位于 C、D 的下一周期，其原子序数为 abdc， 离子半径 ABDC。故正确答案为 C。 总结：总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。 例题例题 3 ： X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位 于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 （ ） AXY BXY2 CXY3 DX2Y3 方法：方法：先找出所属元素，再分析反应情况。 捷径：捷径：根据题意 X 可能是 Li 或 Si。若 X 为 Li，则 Y 为 H，可组成化合物 LiH 即 XY， 若 X 为 Si 则 Y
5、 为 Li，Li 和 Si 不能形成化合物。因此得答案为 A。 总结：总结：部分考生因未分析出 X 可能为 Li，而造成无法解答。 例题例题4 ： X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的 电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 （ ） Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 方法：方法：充分利用电子层结构相同，列出恒等式获得结果。 学 海 无 涯 2 捷径：捷径：分析选项，根据电子层结构相同，可得四种对应的恒等式：a-= c+n， a-= -，c+n = d+m ，-= d+m，变形后可
6、得答案为 D。 总结：总结：阳离子的电子数= 质子数电荷数；阴离子的电子数= 质子数+电荷数。 例题例题 5 ： 设想你去某外星球做了一次科学考察， 采集了该星球上十种元素单质的样品， 为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果： 按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表： A B H 方法：方法：充分利用表中数据，结合元素周期性变化解题。 捷径：捷径：因为 A、E 不发生化学反应，具有相似的化学性质，处于同一族，同理 I、C，D 和 J，B、F、G、H 由于化学性质相似，可能处于同一族。但 D、J 的相对原子质量相当接 近，它们不
7、可能处于同一族，而只能处于同一周期相邻的族。同理 H 和 F 也处于同一周期 相邻的族中。 然后按照相对原子质量小的元素其原子序数小的原则排列。 以此获得下表中的 结果。 A I B C D J G E H F 总结：总结：该题的解题方法技巧是：确定元素种类，B、F、G、H 属活泼金属，D、J 属 不活泼金属，C、I 属非金属，A、E 属惰性元素。按元素的相对原子质量由小到大排成一 单质 A B C D E F G H I J 熔点 （） 150 550 160 210 50 370 450 300 260 250 与 水 反 应 与 酸 反 应 与 氧 气 反应 不 发 生 化 学 反 应
8、相 对 于 A 元素 的 原 子 质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31. 8 20.0 29.6 3.9 18.0 学 海 无 涯 3 横行，再把同类元素按相对原子质量自上而下排成一纵行。结合表中巳定位的 A、B、H 元素，确定其它元素的位置。解本题时，切忌与地球上存在的元素一一对应。 例题例题 6 ： A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D 同主族，B、C 同周期。A、B 组成的化合物甲为气态，其中 A、B 原子数之比为 41。由 A、C 组成的两 种化合物乙和丙都为液态，乙中 A、C 原子数之比为 11，丙中为 21。由 D、C 组成的 两种化合物丁和
9、戊都为固态，丁中 D、C 原子数之比为 11，戊中为 21。写出分子式： 甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；写出 B 元素的最高价氧化物跟 丁发生反应的化学方程式： 。 方法：方法：依据原子序数依次增大，列出关系进行分析。 捷径：捷径： 由 AB 形成气态氢化物甲中原子数比为 41， 可知 A 为 H， B 为 C， 甲为 CH4， 又 C 的原子序数大于 B， 应为碳以后的元素， 而乙、 丙为液态可判断为共价化合物推出为 N、 O、F 或 Si、P、S、Cl 等，再由乙、丙的原子个数关系推为 H2O2、H2O，最后丁、戊可定。 以此得答案为：甲CH4 ，乙H2O2，丙H2O，丁Na2O2 ，戊N
10、a2O，其 化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 总结：总结：原子数之比为 11 是该题的障碍点。部分考生因仅考虑 XY 型化合物，而未考 虑 X2Y2型化合物，造成无法作答的现象较多。 金钥匙：金钥匙： 例题例题 1 ：下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是（ ） ANaSiP BO2 Mg2+Al3+ CCaBaCa2+ DCl FF 方法：方法： 根据周期表中元素的原子半径的递变规律及离子半径的大小比较规律， 在巧解巧 算中简约思维而获得结果。 捷径：捷径：先看电子层数，层数越多半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半 径越小；当层数和核电荷数都相同时看
11、核外电子数，核外电子数越多半径越大。依据此原则 可得： A 选项 PSiNa； B 选项 Al3+Mg2+O2-； C 选项 Ca2+CaBa2+ ； D 选项 FF-n 的元素为非金属元素，mn 的 元素为金属元素。第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周 期元素的推论可能错误的是 ( ) A第七周期排满时有 32 种元素，全部是放射性元素 B第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应 C第七周期第 VIIA 族元素的原子序数为 117，是一种金属元素 D第七周期第 IIIA 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3具有相似的化学性质 学 海 无 涯 9 5 M、
12、N 两元素原子序数均小于 20，M 的原子序数为 n，M 2 和 N 3+ 的电子层结构相 同，则 N 的原子序数为 ( ) An3 Bn4 Cn5 Dn5 6运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ） A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性 B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的 固体 C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 D硒的最高氧化物的水化物是一种强酸 7a、b、c 三种元素的原子序数均小于 20，a、b 两元素的阳离子和 c 元素的阴离子都 有相同的电子层结构，a 原子的半径大于 b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 （ ） A a
13、bc Bbac C cba D acb 8 某金属元素 X， 其原子的质量数为 52， 已知 X 的离子中含有 28 个中子、 21 个电子， 由这种离子构成的化合物的化学式正确的是 ( ) AXNO3 BX2(SO4)3 CXCl2 DK2X2O7 9A、B、C、D、E 是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A 元素的一种 同位素核内无中子；B 元素的原子最外电子层的电子数是次外层的 2 倍，A 与 B、B 与 C 都 能形成气态非极性分子化合物，A、D 元素属同一主族，B、E 元素同一主族，C 和 D 能形 成 D2C 型离子化合物。 (1)试推断 A、B、C、D、E 五种元素的名称
14、。 (2)写出 B 的最高价氧化物的分子式，该氧化物属于哪种晶体构型，写出 C 与 E 形成的 化合物的化学式，该化合物的晶体属于哪种构型。 (3)写出元素 B 和 E 的最高价氧化物的水化物分子式，两者比较哪一种的酸性强。写出 此二元素的气态氢化物分子式，并比较哪一个更稳定。 (4)写出 D 元素的最高价氧化物的水化物与 E 元素的最高价氧化物的水化物发生反应的 化学方程式。 10A、B、C、D 是 4 种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、C 与 B、D 分别是同主族元素。又知 B、D 两元素的原子核中质子数之和是 A、C 两元素的原子核中质 子数和的 2 倍，这 4 种元素的单
15、质中有 2 种气体、2 种固体。 (1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。 (2)写出 2 种均含 A、B、C、D 4 种元素的化合物相互反应逸出气体的化学方程 式： 。 (3)用 A 元素的单质和 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓 KOH 溶液，用多孔 的金属惰性电极浸入KOH溶液中， 两极均有特制的气体透过性隔膜。 在一极通入A的单质， 另一极通入 B 的单质。 通入 A 的单质一极为_极，反应的电极方程式是 。 通入 B 的单质一极为_极，反应的电极方程式是 。 11有 X、Y、Z 3 种元素。已知 X 的气态氢化物的分子式为 H2X，该氢化物分子的 相对质量与 X 的最高价氧化物分子的相对质量之比为 17：40；X 原子核内质子数与中子数 相等，Y 与 X 可形成离子化合物 Y2X；Y 阳离子的电子层结构与氖相同，Z 与 X 属同一周 期，其气态单质是双原子分子，两原子间共用一对电子。 (1)推出元素符号
