无机化学 p区元素习题（2020年7月整理）.pdf

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1、 1 P 区元素习题目录 一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式；五 计算并回答问题 一 判断题 (返回目录) 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。 （） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是 BH3。 （） 3 硼酸是三元酸。 （） 4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。 （） 5 由于 B-O 键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。 （） 6 硼砂的化学式为 Na2B2O7。 （） 7 B2H6为平面形分子。 （） 8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。 （） 9 三卤化硼熔点的高低次序为 BF3BCl3BBr3BCl3BBr3BI3。 （） 11 地壳

2、中丰度最大的金属元素是铝。 （） 12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的 Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。 （） 13 只有在强酸性溶液中才有 Al(H2O)63+存在。 （） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子 Al2Cl6的形式存在。 （） 15 AlX3都是共价型化合物。 （） 16 KAl(SO4)212H2O 与 KCr(SO4)212H2O 属于同分异构体。 （） 17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水 AlCl3。 （） 19 因 AlCl3分子中 Al 为缺电子原子，所以 AlCl3中有多中心键。 （） 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。 （） 21 Na2

3、CO3比 NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比 Ca(HCO3)2的溶解度也大。 （） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。 （） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。 （） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。 （） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。 （） 26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。 （） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。 （） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的rH0。 （） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的 Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。 （） 30 水溶

4、液中 Cu2+与 CO32-作用形成的沉淀是 Cu2(OH)2CO3。 （） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。 （） 32 Na2SiO35H2O 是高效洗衣粉的助剂，以取代 Na5P3O10。 （） 33 四卤化硅熔点高低的次序为 SiF4SiCl4SiBr4SiI4。 （） 34 铅无毒。 （） 35 铅是很硬的重金属，能档住 x射线。 （） 36 锡有三种同素异形体：灰锡（锡） 、白锡（锡）和脆锡。 （） 37 可溶性铅盐与 Na2CO3溶液反应得到 PbCO3沉淀。 （） 38 Cl2与 Sn 反应生成 SnCl2。 （） 39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。 （） 4

5、0 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备 SnCl2(aq)。 （） 2 41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。 （） 42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。 （） 43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。 （） 44 SnS 溶于 Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。 （） 45 若验证 Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在 HAc 或硝酸中。 （） 46 PbSO4不溶于浓 H2SO4和饱和 NH4Ac 溶液中。 （） 47 试剂瓶中存放的 SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。 （） 48

6、固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。 （） 49 氮的最高氧化值为+5，可以推断 NF5能稳定存在。 （） 50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。 （） 51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。 （） 52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。 （） 53 由于 HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。 （） 54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。 （） 54 铜与浓 HNO3反应生成 NO2，铜与稀 HNO3反应生成 NO，所以稀 HNO3的氧化性比浓 55 HNO3强。 （） 56 在 KI 水溶液中加入 NaNO3，再加 CCl4萃取，CCl4层显紫红

7、色。 （） 57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为 NH3PH3AsH3SbH3BiH3。 （） 58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为 NH3PH3AsH3SbH3PH3AsH3SbH3BiH3。 （） 60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为 NH3PH3AsH3SbH3BiH3。 （） 61 加热 NH4Cl 和 NaNO2的混合溶液可以生成 N2。 （） 62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉， 常因磷是富营养元素， 引起河流湖 63 泊 中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。 （） 64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是 H3PO4。 （） 65 H3PO4是具有高沸点的

8、三元中强酸，一般情况下没有氧化性。 （） 66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。 （） 67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。 （） 68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。 （） 69 POCl3的分子构型为正四面体。 （） 70 三卤化磷熔点高低的次序为 PF3PCl3PBr3PCl3PBr3PI3。 （） 72 PCl5(s)是离子晶体。 （） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为 PF3PCl3PBr3PI3。 （） 74 在 Na2HPO4溶液中加入 AgNO3生成 Ag2HPO4沉淀。 （） 75 由于 Sb3+易水解，稀释 SbCl3

9、溶液时，产生 Sb(OH)3沉淀。 （） 76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。 （） 77 砷分族最高氧化值为+5。 （） 78 砷分族包括 Ge、Sb、Bi 三种元素。 （） 79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。 （） 80 Bi2S5为黑色硫化物。 （） 81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。 （） 82 HSb(OH)6是难溶于水的弱酸。 （） 83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。 （） 3 84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。 （） 85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为 H2OH2SH2SeH3Te。 （） 86 氧族

10、元素氢化物酸性强弱的次序为 H2OH2SH2SeH3Te。 （） 87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为 H2OH2SH2SeH2SH2SeH3Te。 （） 90 O3是反磁性的极性分子。 （） 91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。 （） 92 浓硫酸不能用于干燥氨气。 （） 93 可用浓硫酸干燥 CO2气体。 （） 94 H2S 在空气中燃烧的产物只能是 SO2和 H2O。 （） 95 可用 FeS 与 HNO3反应制取 H2S。 （） 96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由 SO2形成的。 （） 97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。 （） 98 浓硫酸属于高

11、沸点酸。 （） 99 将 H2S 通入 MnSO4溶液中，可得到 MnS 沉淀。 （） 100 fH(S，单斜)fH(S，斜方)。 （） 101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。 （） 102 H2S 溶液放置一段时间变混浊，是因为 H2S 被空气氧化生成 S 沉淀。 （） 103 液态三氧化硫的分子式可以用 S3O9表示之。 （） 104 K2S2O8中含有-O-O-键。 （） 105 用 Na2S 溶液与含 Cr3+的溶液反应，得不到 Cr2S3，若想制得 Cr2S3必须采用干法。 （） 106 用 Na2S 溶液与含 Al3+的溶液反应，可得到 Al2S3。 （） 107 硫代硫酸钠的俗名是

12、大苏打。 （） 108 海波的化学式为 Na2S2O35H2O。 （） 109 在照像行业中 Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。 （） 110 H2S 可以被 Cl2氧化为 H2SO4。 （） 111 在酸性溶液中，KMnO4只能将 H2S 氧化为单质硫。 （） 112 S2O32-的构型与 SO42-相似。 （） 113 热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 （） 114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。 （） 115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。 （） 116 所有卤素元素都有正的氧化值。 （） 117 在卤素与氧的化合

13、物中，每种卤素都有多种正氧化值。 （） 118 卤化氢沸点高低的次序为 HFHClHBrHClHBr.HI。 （） 120 卤化氢还原性强弱的次序为 HFHClHBrHBr.HIHF。 （） 122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。 （） 123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。 （） 124 除 HF 外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。 （） 125 卤素单质水解反应进行的程度由 Cl2到 I2依次减弱。 （） 126 HClO4是最强的无机酸。 （） 127 氯的含氧酸酸性强弱次序为 HClOHClO2HClO3HClO4。 （） 4 128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为

14、MClOMClO2MClO3MClO4。 （） 129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为 HClOHClO2HClO3HBrO3HIO3。 （） 138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。 （） 139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。 （） 140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。 （） 141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为 MClOMBrOMIO。 （） 142 高卤酸氧化性强弱的次序为 HClO4HBrO4H5IO6。 （） 143 电对 XO3/X2标准电极电势高低次序为： 144 E(ClO3-/Cl2)E(BrO3-/Br2)E(IO3-/I2)。 （） 14

15、5 高卤酸酸性强弱的次序为 HClO4HBrO4H5IO6。 （） 146 卤酸酸性强弱的次序为 HClO3HBrO3HIO3。 （） 147 次卤酸酸性强弱的次序为 HClOHBrOHIO。 （） 148 卤化银全部都难溶于水。 （） 149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。 () 150 p 区元素，随原子序数的增加，价层 p 电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。 （） 151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。 （） 152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B 等单质都能在强碱中发生歧化反应。 （） 153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。 （） 154 硫酸和硝酸分子中均含有4 6键。 （） 155 在含有 Fe3+的溶液中加入 H2S，可生成 Fe2S3沉淀。 （） 二 选择题 (返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（） 。 (A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。 156 下列氢化物中，分子式不正确的是（） 。 (A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。 157 硼酸的分子式常写成 H3BO3，它（） 。 (A)二元弱