无机化学第三章课后习题参考答案（2020年7月整理）.pdf

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1、 1 第三章 电解质溶液和离子平衡 1、 完成下列换算： （1） 把下列 H+浓度换算成 PH： C(H+)/ mol . .L -1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4 （2） 把下列 pH 换算成 H +浓度： 0.25 1.38 7.80 12.50 2、试计算： （1）pH=1.00 与 pH=3.00 的 HCl 溶液等体积混合后溶液的 pH 和 c(H +); (2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00 的NaOH 溶液等体积混合后 溶液的 pH 和 c（H +） 。 3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与 Ka 的表达式： (1)

2、亚硫酸 （2）草酸（H2C2O4） （3）氢硫酸 （4）氢氰酸（HCN） （5）亚硝酸（HNO2） 4、已知 25时，某一元弱酸 0.100 mol . .L -1溶液是 pH 为 4.00， 试求： （1）该酸是 Ka (2) 该浓度下酸的解离度。 、白醋是质量分数为的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密 度为 1.007gml -1,它的 pH 为多少？ 6、设 0.10 mol . .L -1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为 0.0079%，试求 2 此时溶液的 pH 和 HCN 的标准解离常数 Ka 。 7、已知质量分数为 2.06%的氨水密度为 0.988 gml -1，试求： （

3、1）该氨水的 pH； （2）若将其稀释一倍，pH 又为多少？ 8、 （1）在 1.00L 0.10 mol . .L -1HAc 溶液中通入 0.10 mol HCl 气体 （且不考虑溶液体积改变） ，试求 HAc 的解离度，并与未通入 HCl 前 做比较。 （2）在 1.0L 0.10 mol . .L -1NH 3H2O 溶液中，加入 0.20 mol NaOH （设加入后， 溶液体积无变化） ， 试求 NH3H2O 的解离度， 并与未加 NaOH 前做比较。 9、描述下列过程中溶液 pH 的变化，并解释之： （1）将 NaNO2溶液加入到 HNO2溶液中； （2）将 NaNO3溶液加入到

4、 HNO3溶液中； （3）将 NH4NO3溶液加到氨水中； 10、计算下列缓冲溶液的 pH（设加入固体后，下列溶液体积无变 化） ： （1）在 100ml 1.0 mol . .L -1 HAc 中加入 2.8g KOH； （2）6.6g (NH4)2SO4溶于 0.50L 浓度为 1.0 mol . .L -1的氨水。 11、静脉血液中由于溶解了 CO2而建立下列平衡： H2CO3 H+ + HCO- 上述反应是维持血液 pH 稳定的反应之一，加入血液的 pH=7，那么 缓冲对 c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？ 3 12、现有一由 NH3和 NH4Cl 组成的缓冲溶液，试计算：

5、 （1）若 c(NH3)）/c(NH4+)=4.5，该缓冲溶液的 pH 等于多少？ （2）当该缓冲溶液的 pH=9.00 时，c(NH3)）/c(NH4+)等于多少？ 13、欲配制 pH=5.00 的缓冲溶液，在 300ml 0.50 mol . .L -1HAc 溶液 中需加入多少克固体 NaAc3H2O（忽略加入固体所引起的体积变 化）？ 14、现有 125ml 0.10 mol . .L -1NaAc 溶液，欲配制 250ml pH=5.00 的缓冲溶液，需加入 6.0 mol . .L -1HAc 多少毫升？ 15、 取 50.0ml 0.100 mol . .L -1某一元弱酸溶液与

6、25.0ml 0.100 mol . .L-1 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至 100ml，测得此溶液 pH 为 5.25， 求此一元弱酸的标准解离常数。 16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？ 为什么？并计算缓冲溶液的 pH。 （1）0.100 mol . .L -1HCl 与 0.200 mol . .L-1NaAc 溶液； （2）0.100 mol . .L -1HCl 与 0.050 mol . .L-1NaNO2 溶液; （1）0.200 mol . .L -1HCl 与 0.100 mol . .L-1NaOH 溶液; （1）0.300 mol . .L

7、-1HNO2 与 0.150 mol . .L -1NaOH 溶液。 17、分别计算下列各混合溶液的 pH(设无体积变化)： （1） 0.250L 0.200mol. .L -1NH4Cl 溶液与 0.500L 0.200 mol . .L-1NaOH 溶液混合； （2） 0.50L 0.20 mol . .L -1NH4Cl 溶液与 0.50L 0.20 mol . .L-1NaOH 溶液混合； 4 （1） 0.50L 0.200mol. .L -1NH 4Cl 溶液与 0.250L 0.200 mol . .L-1NaOH 溶液混合； 18、下列各溶液的浓度均为 0.1 mol. .L -

8、1，试按 pH 由大到小的次序 排列（不要求计算） ： NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH) 2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO4 19、完成下列水解反应方程式： （1）Al2S3 + H2O (2) NaHCO3 + Al2(SO4)3 H2O (3) SnCl2 + H2O (4) AlCl3 + H2O (5) SbCl3 + H2O 20、计算下列盐溶液的 pH: (1) 0.50 mol. .L -1NH4NO3 (2) 0.040 mol. .L-1NaCN 21、0.10 mol. .L -1NaNO3 溶液的 c(H+)=2.7*10-8 mol.

9、.L -1,试计算: （1）NaNO2的水解常数 （2）HNO2的解离常数 22、 写出下列各难溶电解质的溶度积 Ksp 的表达式 （假设完全解离） ： PbCl2，Ag2S， AgBr, Ba3(PO4) 2 23、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数。 （1）CaCO3; s(CaCO3)=5.3*10-3 gL-1 (2) Ag2CrO4; s(Ag2CrO4)=2.2*10-2 gL-1。 24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓 度。 （1）CaF2; Ksp(CaF2)= 5.3*10-9; (2) PbSO4: Ksp（PbSO4）= 1.6*10-8。

10、5 25、Ca(OH) 2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使 用。试计算饱和 Ca(OH)2溶液的 pH. 26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成 沉淀？哪些不能？各混合溶液中 Ag +和 Cl-的浓度分别是多少？ （1）1.5*10 -6 mol. .L-1 AgNO 3和 1.5*10 -5 mol. .L-1 NaCl； （2）1.5*10 -4 mol. .L-1 AgNO 3和 1.5*10 -4 mol. .L-1 NaCl； （3）1.5*10 -2mol. .L-1 AgNO 3和 1.0*10 -3 mol. .L-1 NaCl； ； （4）

11、8.5mgL-1 AgNO3和 5.85 mgL-1 NaCl(各溶于 1.0L H2O 中)。 27、从海水制备金属镁的步骤如下： MgCl2 + Ca(OH) 2 Mg(OH)2 + CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O MgCl26H2O HCl(g) 500 MgCl 2 + 6H2O(g) MgCl2 电解 Mg + Cl 2 假设海水中 Mg2+的浓度为 5.37*10-2 mol. .L -1，利用 Mg(OH)2 的溶 度积计算，当加入 Ca(OH)2至溶液是 pH 为多少时，Mg2+的浓度可降 低到原来的 0.10%。 28、现用两种不同方法洗涤

12、 BaSO4沉淀： （1）用 0.10L 蒸馏水； （2）用 0.10L 0.010 mol. .L -1H2SO4。 假设两种洗涤方法都被 BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤 中损失的 BaSO4各为多少克？ 29、由下面给定条件计算 Ksp ： 6 （1）Mg(OH)2饱和溶液的 pH=10.52； （2）Ni(OH)2在 pH=9.00 溶液中的溶解度为 2.0*10 -5 mol. .L-1。 30、在 100mL 0.0200 mol. .L -1MnCl 2中，加入浓度为 0.100 mol. .L -1 氨水 100mL,计算在氨水中含有多少克 NH4Cl 时才不致生成 M

13、n(OH)2沉 淀（设溶液混合时无体积效应）？ 31、某溶液中含有 0.10 mol. .L -1Ba2+和 0.10 mol. .L-1Ag+，在滴加 Na2SO4溶液时（忽略体积变化） ，哪种离子首先沉淀出来？当第二种 沉淀析出时， 第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用 沉淀法分离？ 32、粗制 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe 2+。在提纯 CuSO 4时， 为了除去 Fe 2+，常加入少量 H 2O2，使 Fe 2+氧化为 Fe3+，然后再加入少 量碱至溶液pH=4.00.假设溶液中c(Cu 2+)=0.50 mol. .L-1,c(Fe2+)=0.010 mol

14、. .L -1.试通过计算解释： （1）为什么必须将 Fe 2+氧化为 Fe3+后再加入碱。 （2） 在 Ph=4.00 时能否达到将 Fe 3+除尽而 CuSO 4不损失的目的. 33、当 CaSO4溶于水后，建立如下平衡： （1）CaSO4 (s) CaSO4 (aq); Ksp = 6*10-3 (2) CaSO4 (aq) Ca 2+(aq) + SO 4 2-(aq); K sp = 5*10-3 试： （1）求 CaSO4 (aq)和 Ca 2+(aq) SO42-(aq)的平衡浓度； (2) 求固体 CaSO4溶于 1L 水中的物质的量； (3) 将（1）的答案从 CaSO4的 Ksp =9.1*10-6 直接计算得到的 溶解度进行比较。 7