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1、学 海 无 涯高2008级化学试题考生须知：1全卷分试卷I和试卷，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。考试时间90分钟。2试卷I答案必须做在机读卡上，试卷就答在试题卷中相应位置上。3请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷的相应位置上。4解答本卷时可能用到的相对原子质量： H1，C12，N14，O16，Na23， Mg-24，Al-27，Cl35.5， Ca40， Ba137试卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1下列气体中不能用排空气法收集的是ACO2 BNO CNO2 DNH32在一定条件下在密闭
2、容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g) 。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是AP、Q、R、S的浓度相等B P、Q、R、S在密闭容器中共存C用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等D正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是ACO32-+H2OHCO3-+OH- BHCO3-+OH-CO32-+H2OCCO2+H2OH2CO3 DH2O+H2OH3O+OH-4相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:3 D3:45
3、.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为A3:1 B1:3 C1:2 D2:16. 某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是AKRO3 BK3RO4 CKRO2 DK2RO47在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A 2:1:2 B5:5:4 C1:1:1 D无法确定8某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是ANa+、NO3-、K+、Fe2+ BFe2+、Na+、Cl-、K+CK+
4、、I-、NO3-、H+ DNH4+、NO3-、Na+、HCO3-9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO2 气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是A HCl BCl2 CNH3 DNO2 110.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为0.8mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01molL1S1。则这段时间为A10s B30s C20s D40s11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18 8O的氧气，经过一段时间后18 8O存在于AO2 B
5、 SO2 CSO3 DO2、SO2和SO312.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A反应的化学方程式为：2 MNBt2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍13.下列有关pH变化的判断中，正确的是新制氯水经光照一段时间后，pH减小随温度的升高，纯水的pH增大C 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大14在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）
6、的关系有以下图示，正确的是15合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合物中分离出NH3 充入N2或H2加催化剂 减小N2或H2的量A. B. C. D. 16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是A.SO42- B.K+ C.H+ D.HSO4-17.将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大18常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01mol L-1醋酸溶液B0.02mol L-1醋酸与0.0
7、2mol L-1NaOH溶液等体积混合液C0.03mol L-1醋酸与0.01mol L-1NaOH溶液等体积混合液DpH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液19.关于小苏打溶液的表述正确的是Ac(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有NaHCO3=Na+HCO32-，HCO3-=H+CO32-，H2O=H+OH-20.313K时，水的Kw=3.810-14,若在313K时，c(H+)=110-7 mol/L的溶液A呈
8、酸性 B呈碱性 C呈中性 D无法判断21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱（HX）（YOH）强酸强碱（HX）（YOH）强酸弱碱（HX）（YOH）弱酸强碱（HX）（YOH）A B C D 22.一定体积的pH为2的盐酸溶液和pH为11的NaOH溶液混合后恰好完全反应，二者的体积比为A1:1 B10:1 C1:10 D1:10023.下列物质中，加入10mL盐酸溶液时，其pH不会变的是A20mL NH4Cl溶液 B20mL同一浓度的盐酸溶液C10mL 水 D10mL稀NaOH溶液24.下列反应
9、达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A2NO2（g）N2O4（g）(正反应为放热反应)B3O2（g）2O3（g）(正反应为吸热反应)CH2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)DNH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应)25.将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL溶液,取20.00mL装入锥形瓶中,用0.1000mol/L盐酸滴定(甲基橙作指示剂),消耗盐酸19.00mL,则该氢氧化钠中含的杂质不可能是A硫酸钠 B碳酸钠 C氢氧化钙 D碳酸氢钠试卷（共50分）二、填空题（本题包括2小题，共12 分）26（6
10、分）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_;（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_;_（3）a的取值范围是_。27.（6分）有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下反应：A+NaOHD+H2O BA+H2OC+NaOH（适量）B+NaCl 向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，当盐酸过量时沉淀又溶解。则A、B、C、D的化学式分别为A_、B_、C_、D_；反应有关的离子反应方程式为_三、实验题(共3小题,共28分)28
11、(6分)填空图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_，A.是a mL B.是(50-a)mL C.一定大于a mL D.一定大于(50-a)mL若图表示50mL滴定管中液面位置，A与C间刻度相差1mL，如刻度A为4，则液面读数为_mL。29.(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。图1 图2（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_A. HC
12、l和H2O B. O2和H2OC. NH3和H2O D. CO2和NaOH（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOHC. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_A. 浓硫酸 B. 食盐 C. 硝酸钾 D. 硫酸铜比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_上部烧瓶内气体压强，图2是_下部锥形瓶内气体压强（均填“增大
13、”或“减小”）（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述_（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。30(10分)以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：首先配制0.1000molL1 NaOH溶液1L；将待测盐酸稀释10倍； 取稀释后的盐酸10.00mL放入锥形瓶中、滴入指示剂；用NaOH标准溶液进行滴定；滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值，根据以上操作，回答下列问题：从下列选项中选出、操作中需要的仪器，用序号回答：a.表面皿 b.容量瓶 c.碱式滴定管 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.烧瓶 g.胶头滴管_、_；设中的平均值为7.50mL，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为_mol/L；如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度_，如果锥形瓶用水洗后，又用待测液润洗，则HCl的物质的量浓度_
