《（2020年7月整理）高中化学元素周期表和元素题型归纳.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（2020年7月整理）高中化学元素周期表和元素题型归纳.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学 海 无 涯元素周期律和元素周期表习题知识网络中子N（不带电荷） 同位素原子核 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量质子Z（带正电荷） 核电荷数 元素 元素符号决定原子呈电中性 原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 电子数（Z个）： 化学性质及最高正价和族序数核外电子 排布规律 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 、原子半径的周期性变化、元素主要化合价的周期性变化、元素的金属性与非金属性的周期性变化、按原子序数递增的顺序从左到右排列；
2、编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核外电子排布、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核
3、电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱元素的金属性或非金属性强弱的判断依据金属性强弱 单质的还原性互相置换反应 与H2化合的难易及氢化物的稳定性 非金属性强
4、弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱互相置换反应 单质的氧化性 元素周期表中几个量的关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8巩固练习一、原子或离子半径大小比较1比较下列微粒的半径大小 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 比较Na原子与Li原子的原子半径大小 比较Na与Na+的半径大小 比较Cl-与Cl的半径大小 比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小 比较Na+与Mg2+半径大小 比较O2-与F-半径大小 写出下列微粒的半径由大到小的顺序
5、：F-、O2-、Na+、Mg2+2下列元素的原子半径依次减小的是ANa、Mg、Al BN、O、F CP、Si、Al DC、Si、P3下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是ANaF BLiI CCsF DLiF4在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_5下列半径最大的微粒是AF BMg2+ CCl- DCa2+6已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.8010-10 m B1.1010-10 m C1.2010-10 m D0.7010-10 m二、有关的微粒电子层结构1下
6、列微粒中，电子层结构完全相同的一组是AS2-、Cl-、K+ BCl-、Br-、I- CNa+、Mg2+、F- DO2-、Mg2+、Cl-2下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是AOH-、H2O、F- BNH3、NH4+、NH2-CH3O+、NH4+、NH2- DHCl、F2、H2S3A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是A原子半径：AB B原子序数：ABC离子半径：A2+B3+ D质量数：AB4A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是A原子半径：ABC原子最外层上电子数：BA DA的正价与B的负价的绝对值相等5已
7、知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n6a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是Aabc Bbac Ccba Dacb7AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10三、元素性质递变规律1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是ACN、O、F BK
8、、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb2下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是A铝、镁、钠、钾 B镁、铝、钾、钠 C钙、钾、铷、铯 D钙、钾、钠、锂3下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH3 DNH3PH3H2SHBr4下列各组中前者的碱性比后者强的是AKOH和Al(OH)3 BMg(OH)2和NaOHCAl(OH)3和Mg(OH)2 DMg(OH)2和Ca(OH)25下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定
9、性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS6下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强7下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高8下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是AAsH3NH3PH3 BPH3AsH3 NH3CNH3PH3AsH3 DNH3AsH3 PH39下列的氢氧化物中，碱性最强的是AKOH BNaOH CR
10、bOH DLiOH10下列排列顺序正确的是 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D四、结构、位置、和性质1某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大 B其氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大 D其碳酸盐难溶于水2下列事实能说明金属性NaMg的是ANa能与冷水反应，而Mg不能 BNa最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子C碱性NaOHMg(OH)2 DNa能从MgCl2 的溶液中把Mg置换出来3下列事实能说明非金属性ClS的
11、是ACl2比S易与H2化合 BHCl比H2S稳定C酸性HClH2S DCl的最高正价为+7，S的最高正价为+64碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1 mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是A原子半径按X、Y、Z依次增大 B阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
