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1、学 海 无 涯 1 酸碱盐中考真题汇总 1（2009龙岩）归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广 泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制 出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和 水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（ ） 2（2009龙岩）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业。某化学兴趣小 组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。 实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性 用 pH 试纸测得碳酸氢钠溶液的 pH 为 10，由此可知碳酸氢钠溶液呈 性。 实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性 查阅资料碳酸氢钠受热容易分解，生成水、
2、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。 进行实验为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热， 如右图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观 察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。 （3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。 他们猜想的依据是 。 请设计实验检验反应后的固体产物是 NaOH 还是 Na2CO3，并填入下表（只 要求填写其中一行。若两行都写，按第一行计分）： 实 验 操 作预期实验现象结 论 固体产物 Na2CO3， 而不是 N
3、aOH。 固体产物 NaOH， 而不是 Na2CO3。 拓展应用碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多。但对于患有 胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是 。 3（2009新疆）下图表示身边一些物质的 pH，看图回答： 农作物一般适宜在 pH 为_或接近_的土壤中生长。 正常雨水 pH 为 5.6，是因为溶有 CO2，某市 pH 为 4.9，此雨可称为_。 4（2009新疆）某校学生对买来的工业固体烧碱中的杂质进行研究。 猜想，杂质可能是残存的 NaCl，还有变质生成的 Na2CO3。 查阅资料：a化工生产中原料往往不能全部
4、转化成产品。b工业电解饱和食盐水制烧碱。 完成以下实验报告 实验步骤实验现象结论或化学方程式 1取样品少许，加水搅拌完全溶解样品溶于水 2用一支试管取上述溶液 少许，滴加 AgNO3溶液少许， 再滴入几滴稀 HNO3 有白色沉淀出现, 部分沉淀溶解并 放出_气体 _AgNO3= NaNO3 +AgCl _2AgNO3= Ag2CO3+2NaNO3 Ag2CO32HNO3=2AgNO3+H2O+_ 3将产生气体通入澄清石 灰水中 澄清石灰水 _ CO2Ca(OH)2=_+H2O 结论：原猜想是对的。 6（2009聊城）草酸(H2C2O4)加热能分解。化学兴趣小组的同学对草酸受热分解的产物作如 下
5、探究： 【猜想与假设】草酸分解得到的气体产物：A只有 CO2 B只有 CO C既有 CO2，也有 CO 【查阅资料】CO 遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而 CO2遇该试纸不变色 【设计方案】该兴趣小组的同学在老师的指导下，设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过 观察下列装置中的实验现象，验证猜想。 学 海 无 涯 2 A B C D 【实验探究】请你帮助他们完成实验报告： 实验步骤实验现象实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热， 观 察装置C、装置D中 的现象 装置C中_； 装置D中_。 草酸分解的气体产物为CO2和CO。装置 D 中反应的化学方程式为_ _。 【讨论与反思】
6、(1)装置 B 中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有。 (2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是_，正确的处理方法是 _。 7（2009湘潭）下表是生活中一些物质的 pH，有关它们的说法中错误的是 物质种 类 厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂 pH136.51112.5 A. 牛奶的酸性比桔子汁强B. 厕所清洁剂显酸性 C. 草木灰水显碱性D. 胃酸过多的人不宜多吃桔子 8（2009揭阳）“食品安全是大事。”用碱性溶液或水浸泡，如果蔬菜上洒了农药，可使残 留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸 泡蔬菜时可加入适量（ ）
7、 A食醋 B白酒 C白糖 D纯碱 9（2009揭阳）小玲学习了用 pH 试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结 果如下： 物质厕所清洁剂牙膏肥皂厨房清洁剂 pH281012 上述物质中，最容易直接腐蚀铁制品下水道的是（ ） A 厕所清洁剂 B 牙膏 C肥皂 D 厨房清洁剂 10（2009揭阳）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） AC2H5OH 和 NaCl 溶液（闻气味） BNaOH 溶液和稀 H2SO4 溶液(酚酞试液) CCa(OH)2溶液和 NaOH 溶液（稀盐酸） DKMnO4 和 KClO3 (观察颜色) 11（2009揭阳）若用实验证明 CuSO
8、4溶液显蓝色不是由 SO42-离子造成的，下列实验无意义 的是 A观察 K2SO4 溶液的颜色 B向 CuSO4 溶液滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C向 CuSO4 溶液滴加适量的 Ba(OH)2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D加水稀释后 CuSO4 溶液颜色变浅 12（2009揭阳）小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇， 打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金； 另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金” platinum-元素符号 Pt
9、。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ； （2）探究 Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设ZnNiCu；ZnCuNi 你觉得还 有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可） 假设： 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。 学 海 无 涯 3 OH-NO3-SO42-Cl- Ni2+不溶溶溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐 酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属NiZnCu
10、 与盐酸反应的现象气体产生缓慢 金属逐渐溶解 气体产生激烈 金属迅速溶解 【得出结论】原假设中正确对待的是 （填序号） 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 根据探究结果，请你预测镍与硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）反应， 理由是 。 除小红的实验设计外，你能否象小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确 与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出 一组即可）。 13（2009玉林）常温下某同学测得一些生活用品或食品的 pH 如下，其中显酸性的是（ ） A小苏打溶液 pH=12 B鸡蛋清 pH=8 C牙膏 pH=9 D苹果汁 pH=4 14（2009玉林）根据金属
11、活动性顺序，能与 FeSO4溶液反应的是（ ） AAl BAg CCu DFe 15（2009玉林）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主 要是：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 2 NaHCO3 = 2 Na2CO3+H2O+CO2。 在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是（ ） A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应 16（2009玉林）物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫 酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警
12、察”分别去审问 “他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A 紫色石蕊试液“警察” B 稀盐酸“警察” C 无色酚酞试液“警察” D 纯碱溶液“警察” 17（2009大庆）蒸馒头时，面碱(主要含 Na2CO3)放多了会发黄。为除去过多的面碱，做馒 头时可加入适量（ ） A. 食醋 B. 食盐 C. 黄酒 D. 白糖 18（2009大庆）如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B 充分 反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 组合可能是（ ） 液体 A气体 B ANaOH 溶液CO2 BNaOH 溶液O2 C浓硫酸H2 D
13、稀硫酸NH3 19（2009大庆）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资 源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀 盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ） A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D. 滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 20(2009齐齐哈尔)有 X、Y、Z 三种金属，把 X 和 Y 分别放在稀硫酸中，X 溶解并产生氢气， Y 不反应；若把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，
14、在 Y 的表面有银析出，而 Z 没有变化。 根据以上实验事实，下列关于三种金属活动性由强到弱的判断正确的是（ ） A.YXZ B.XYZ C.ZXY D.XZY 21（2009齐齐哈尔）除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正 确的是（ ） A.铜粉（碳粉）在空气中灼烧 加热 学 海 无 涯 4 B.氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤 C.氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D.一氧化碳（二氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 22（2009齐齐哈尔）有一种不纯的 K2CO3固体，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种。取该样品 13.8g 加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 气体 4.4g。下列判断正确的是 （ ） A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4 B.NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3% D.Na2CO3和 MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3和 MgCO3 23（2009齐齐哈尔）人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的 pH 通常在 0.91.5 之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质 的药物来治疗？（
