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1、1题型特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型在复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力,2解题策略 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断推断题的解题方法及推理过程表示如
2、下：,物质的特有颜色,特征反应现象,特殊反应条件,特征转化关系,重要工业生产反应,物质的组成、结构,3解推断题的突破口 (1)化学常识 地壳中含量最多的金属元素是铝；非金属元素是氧，其次是硅；组成化合物种类最多的元素是碳； 天然存在最硬的物质是金刚石，熔点最高的物质是石墨； 最简单的有机物是甲烷；相对分子质量最小的氧化物是水；相对原子质量最小的原子是氢； 通常情况下呈液态的金属是汞； 日常生活中应用最广泛的金属是铁,(2)物质的特殊结构 由非金属元素组成的离子化合物：铵盐； (3)物质的特殊颜色、气味等物理性质 气体：臭鸡蛋气味的气体为H2S； 有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体为SO2；
3、黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色的气体为Cl2 有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3 NO2是红棕色有刺激性气味的气体等,固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)，红褐色Fe(OH)3， 蓝色Cu(OH)2， 白色AgCl、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)2、Al(OH)3， 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Cu2S、Fe3O4)， 黄色(S、Na2O2、AgI、AgBr) 液体：溴水(橙色)，Cu2(蓝色)，Fe2(浅绿色)， Fe3(棕黄色)，MnO (紫色)，I2遇淀粉(变蓝)， Fe3遇SCN(变红色),- 4,(4)常见的特征反应现象及对应物质 焰色反应
4、显黄色的是钠元素，显紫色(透过蓝色钴 玻璃观察)的是K元素； 能使带火星的木条复燃的是O2； 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO； 使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是SO2、CO2,与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2；,A 为 AlO2- ，D 为 H+,A 为 Al3+ ，D 为 OH-,A 为 Cl2 ，D 为 Fe,交叉型转化关系,三角型转化关系,(6)把握信息 题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破口 另外，平时要注意总结特殊提
5、示语句，如“常见的气体单质”往往是：H2、N2、O2、Cl2、F2；“能与过量的HNO3反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素；白色沉淀灰绿色红褐色，白色沉淀一定是Fe(OH)2,单质：Al、Si； 盐类：铵盐等。,金属单质：Al 两性物质：Al2O3、Al(OH)3 弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。,2.能与强碱溶液反应产生气体的物质：,3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：,生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4),生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)等,以化学反应的特征为突破口,1.能与水反应产生气体的物质：,高温条件,2、高温高压催化剂：,3、催化剂、加热：,4、放电：,5、电解：,六、根据重要工业生产反应推断,1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、合成氨 5、氨的催化氧化 6、工业制取漂白粉 7、工业制水煤气,我们学过哪些重要工业生产反应？,置换反应： 1、金属金属,2、金属非金属,3、非金属非金属,4、非金属金属,5、与碱反应产生气体,铵盐：,6、与酸反应产生气体,7、与水反应产生气体,
