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1、1德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，经国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名也是因为这一天是哥白尼的生日。有报道称第一个铌原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是()A该原子可表示为：CnB该元素的相对原子质量为277C该原子的核外原子数为112D该原子能够稳定存在解析：该原子的质量数为：112165277，A项不正确；元素的相对原子质量是各种同位素相对原子质量的数学平均数，B项不正确；元素周期表中从84号以后的元素均为放射性元素，故D项
2、不正确；元素的原子序数质子数核外电子数，C项正确。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。答案：C22011年1月7日，伊朗原子能组织目前宣布，伊朗科学家已成功生产出两种医用放射性同位素177Lu和131I。它们所在的周期是()聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A镧系第五周期B第七周期第五周期C镧系第七周期D锕系第六周期答案：A3若某氖原子的质量是a g,12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A氖原子的相对原子质量一定是12a/bBw g该氖原子的物质的量不一定是w/(aNA)molC该氖原子的摩尔质量是aNA gDw g该氖原子所含质子数是10w/a解析：由元素和核
3、素的概念可知，此氖原子是氖元素的一种核素，因此它不能代表氖元素的性质，A项错误；1 mol氖原子的质量在数值上等于其摩尔质量，所以此氖核素的摩尔质量为aNA g/mol，因此w g该氖原子的物质的量为w/(aNA)mol，质子的物质的量为10w/(aNA)mol。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。答案：D4同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是()A6B12C26 D30解析：第三周期与第五周期第A、A族元素的核外电子数的差值为26。元素周期表有7个周期，16个族，主族是长短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32。彈贸摄尔霁毙攬砖
4、卤庑。答案：C5据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是()AO4的摩尔质量是64 gBO4与O2互为同位素C相同质量的O4与O3所含原子个数之比为11DO4与O3、O2都是氧元素的同分异构体解析：O4、O3、O2是由氧元素组成的不同单质，它们互称同素异形体。答案：C6硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是()謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A20% B略大于20%C略小于20% D80%解析：设B原子含量为x，则B原子含量为1x，根据元素的近似相对原子质量的计算方法，则有10x11(1x)10.80，解得x20%。因为B
5、的质量小于B的质量，故B的质量分数小于20%。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。答案：C7下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A.Sm与Sm互为同位素鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。B.Sm与Sm的质量数相同籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。C.Sm与Sm是同一种核素預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。解析：根据同位素的概念可直接判断A选项正确。答案：A8已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。YXZAY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数
6、可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素解析：X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a17；Y与Z的原子序数之和可能为2a；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，Z的原子序数可能为a31。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。答案：D9甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第二周期A族的
7、元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素解析：综合考查元素周期表、元素周期律、元素化合物知识及18e物质等知识点。根据题意推知甲应为H2S，HS是弱酸酸根，与酸、碱都反应，A错。SiH4与O2摩尔质量相同，只有极性键，B错。丙中含有C，符合条件的除C2H6外，还有CH3OH，C错。与甲H2S各元素质量比相同的只有H22，D对。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。答案：D10下表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是()蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。ABCDEAA与B形成的阴离子可能有：AB、A2B買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。BC的氢化物
8、的沸点比E的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D由这五种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于四种解析：由元素周期表中元素的位置关系可知A、B、C、D、E分别是C(碳)、O、F、S、Cl，S在氧气中燃烧只能生成SO2。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。答案：C11W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；
9、Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。解析：与同周期和同主族元素分别形成多种化合物的元素Z通常为氧元素，与氧形成两种气态化合物的同周期元素X为C，与氧同族的元素Y为硫，相互之间可形成SO2和SO3，W位于Y的下一周期，可能是K或Ca，根据可形成WX2知，W为钙。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。答案：(1)Ca(或钙)O(或氧)(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO312已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大
10、。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。(1)在周期表中，元素B位于第_周期_族；B与D形成的离子化合物的电子式为_。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)_。(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：_。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环
11、的气体，试写出其中的一个化学方程式：尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。_。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：_。凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。解析：A原子只有一个电子，则A为H元素；由元素B的最外层电子数比内层电子数多3，推出B为N元素；元素C是海水中质量分数最大的元素，推出C为O元素；由D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物，推出D为Mg元素；由元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒，推出E为Cl元素。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。答案：(1)二VAMg23Mg23Mg2鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。(2)r(O2)r(Mg2)(3)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH
12、3(4)4NH36NO5N26H2O硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。(5)Cl2H2OHClHClO来源:Zxxk.Com13归纳整理是科学学习的重要方法之一，下列是学习了卤族元素前四种元素的性质后归纳整理的部分表格。性质 元素FClBrI来源:学科网单质的熔点()219.67.2113.5单质的沸点()188.134.658.78184.4主要化合价11、1、3、5、71、13、5、71、1、3、5、7单质与H2的化合条件光照下爆炸加热至500 才反应不断加热才缓慢进行原子半径从左到右逐渐增大(1)Cl2的熔点所处的范围为_至_(从上表数据中选择最小范围)，四种元素对应氢化物的水溶液的酸性由强到弱的顺
13、序是_(用化学式表示)。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。(2)预测F2与H2化合的条件_。解析：卤族元素单质(F2I2)相对分子质量逐渐增大，分子之间范德华力逐渐增强，熔、沸点逐渐升高，Cl2的熔点高于F2的熔点但低于Cl2的沸点，因此Cl2的熔点在219.634.6 之间。卤族元素氢化物的水溶液的酸性由上至下逐渐增强：HF(弱酸)HClHBrHI；单质与H2化合越来越难，F2与H2在冷暗处混合即爆炸。氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。答案：(1)219.634.6HIHBrHClHF(2)在暗处混合即爆炸14下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期A01AAAAA来源:学科网ZXXKA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极
