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1、1下列对化学反应的认识错误的是 ()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。故选C。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。答案：C2以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A发展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等
2、多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能可以减少煤炭、石油等能源消耗，A项正确；限制塑料制品的使用也可减少石油消耗，B项正确；提高原子利用率，发展绿色化学可以减少煤炭、石油的消耗，C项正确；用纯液态有机物代替水作溶剂，加大了有机物的消耗，不符合低碳经济，D项错误。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。答案：D325 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A2H(aq)SO(a
3、q)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/mol酽锕极額閉镇桧猪訣锥。BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/mol謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol厦礴恳蹒骈時盡继價骚。解析：A项有两个错误，一是水的化学计量数应为1，二是当生成沉淀时，反应的热效应会有所变化，反应热不再是57.3 kJ/mol；C项中生成物水应为液态；D项中
4、辛烷的物质的量为2 mol，产生的热量为11 036 kJ，所以A、C、D错误。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。答案：B4已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571 kJmol1；2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.7 kJmol1，则蒸发1 g水吸收的热量为()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A2.442 kJB4.884 kJC87.9 kJ D43.95 kJ解析：将方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1和2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.7 kJmol1籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。相加有：H2O(g)=H2O(l)H43.95 kJmol1，即
5、蒸发18 g水，吸热43.95 kJ，则蒸发1 g水吸热2.442 kJ。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。答案：A5下列说法中正确的是()A中和热的测定实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。B可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高解析：选项A错误，为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开。很显然，从防止散热的效果看，使用
6、保温杯完全可以，而且让防止散热的效果更好，选项B正确。对于选项C作如下分析：中和热测定的原理是：首先根据公式QcmT求出反应过程中放出的热量，然后再根据HQ/n(H2O)计算中和热。式中T表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度。由于中和热的测定属于定量实验，因此至少平均做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误。对于选项D，在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，要保证稀酸和稀碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量一些，这是正确的操作方法，因此选项D错误。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。答案：B6下
7、列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。B. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O32OH=2AlOH2O坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。
8、解析：由燃烧热的定义可知，水应以液态形式存在，故A项错误；N2与H2反应生成NH3为可逆反应，不能完全进行，故19.3 kJ不是0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应放出的热量，故B项错误；NH3H2O为弱电解质，在书写离子方程式时，应写成化学式的形式，故C项错误；氧化铝与NaOH溶液反应，生成物是NaAlO2，故D项正确。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。答案：D7下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含
9、20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1 H2驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。解析：H2的燃烧热应该以生成液态水为标准，所以A不正确；由于石墨转变为金刚石的H0，所以金刚石的内能比石墨的高，内能越高越不稳定，B不正确；同物质的量的碳完全燃烧(生成CO2)放出的热量要比不完全燃烧(生成CO)放出的热量多，所以H1H3H2H1DCO(g)具
10、有的能量比CO2(g)高E1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量(2)常温下，取体积比为41的甲烷和CO的混合气体112 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为_kJ。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。解析：(1)由2得2C(s)O2(g)=2CO(g)，其H2H1H22(393.5 kJmol1)(566 kJmol1)221 kJmol1，故A正确；由CH4、CO的燃烧热分别为890 kJmol1、283 kJmol1，故B项正确；比较H需带“”号，显然C项不正确，又因CO(g)和O2反应生成稳定的CO2(g)，故CO(g)较CO2(g)具有的能量高，D正确；由于C2H5OH(g)能量高于C2H5OH(l)，故E正确。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。(2)由4 mol CH4和1 mol CO完全燃烧放出的热量为48905663 843 kJ氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。答案：(1)ABDE(2)3 84312将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程
