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1、绝密启用前2008年普通高等学校招生全国统一考试上海高考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（512页）两部分。全卷共12页，满分120分，考试时间150分钟。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。第I卷（共66分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 Cu-64 Ca-40 Ba-137一 选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下
2、列有关化学用语正确的是ACO2的电子式 B Cl的结构示意图 C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子 17 37Cl3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧，污染小 C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOH BSiO2CFe DC3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结 C化学家踢出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的二选择题（本题共36分，每小题3分
3、，只有正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CHCH=CH2 1，3丁二烯 BC 甲基苯酚D 2甲基丁烷8在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A1H216O B2H216OC1H218OD2H218O9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为
4、0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉11.常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液ABCD12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则
5、下列说法错误的是Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小13.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO414.某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液
6、混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是AMMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D
7、1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应17.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KjC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。謀荞抟箧飆鐸
8、怼类蒋薔。18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B用锌粒与稀硫酸制氢气 C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳19.研究发现，空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO42NO+O22NO2厦礴恳蹒骈時盡继價骚。NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A潮湿的氯
9、气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中C浓H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解20下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2S茕桢广鳓鯡选块网羈泪。B过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClO鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32+2HCO2+H2O籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。D向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。21等质量的铁与过量的盐酸在不同的试
10、验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-322.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。A0.43 B0.46 C0.49 D0.52
11、第卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
12、B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。写出C单质与水反应的化学方程式。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高价氧化物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。23.（B）元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
13、。上表中与A属于同一周期的元素是，写出D离子的电子排布式。D和C形成的化合物属于晶体。写出C单质与水反应的化学方程式。对元素B的单质或化合物描述正确的是。a B元素的最高正价为+6b 常温、常压下单质难溶于水c 单质分子中含有18个电子d 在一定条件下镁条能与单质B反应A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。反应中，被还原的元素是，还原剂是。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。纺织工业
14、中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。25.在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：，则改反应是热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02s内该反应的平均速率v=。能说明该反应已达到平衡状态的是。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a
