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1、高三理综检测试题 化学部分（总分值108）斗鸡中学 王亚萍第一部分 必答题一选择题（每小题6分，共48分）1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA2。已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A大于40% B等于40% C小于40% D无法
2、确定3已知在pH为4左右的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A加入纯Cu将Fe2还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右4下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是()糖类塑料石油蛋白质合成纤维棉花陶瓷玻璃天然气水泥合成橡胶煤油脂羊毛残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A.BCD5下列反应的离子方程
3、式正确的是()A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2酽锕极額閉镇桧猪訣锥。C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO4彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。2H2O6硝酸在铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。7只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是()厦礴恳蹒骈時盡继價
4、骚。ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液8在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应。aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是()茕桢广鳓鯡选块网羈泪。AabcdB平衡向左移动C重新达平衡时，A气体浓度增大 D重新达平衡时，D的体积分数减小二填空题 9（12分）立方烷分子为正方体结构，其碳架结构如图所示(1)“立方烷”的分子式为_。(2)该立方烷的二氯代物同分异构体的数目是_。(3)下列有关立方
5、烷的说法不正确的是()A其一氯代物只有一种同分异构体B其二氯代物有三种同分异构体C它是一种极性分子D它与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体(4)化学家们还合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是()A它们的一氯代物均只有三种 B它们之间互为同系物C三星烷与乙苯互为同分异构体 D六星烷的化学式为C18H2410（16分）某化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：a方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2b方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2c方案：电解饱和食盐水法制得Cl2现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2(1
6、)用上述仪器不能实现的方案为_。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是_，所缺的仪器是_。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(2)若按b方案制Cl2，发生反应的化学方程式为_，要制取并收集纯净的Cl2(允许含有少量水蒸气或空气)，须使用到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)_。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。(3)若要设计联合实验探究氯气的漂白反应物质，从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。11（14分）在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，
7、中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。第二部分 选答题学生根据所选模块选一题作答 （18分） 12（
8、物质结构与性质）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素
9、组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_，B的化学式为_。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。工业上制取单质M的化学方程式为_。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。13（化学反应原理）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。该反应为_反应(填“吸热”和“放热”)。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(2)能判断该
10、反应是否达到化学平衡状态的依据是_。(a)容器中压强不变。(b)混合气体中c(CO)不变(c)v逆(H2)v正(H2O)(d)c(CO2)c(CO)(3)830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(4)若830时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O(g)，反应达到平衡后，CO的转化率为_。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。14（有机化学基础）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag
11、(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。提示：CHCH3CHR輒峄陽檉簖疖網儂號泶。请回答下列问题：(1)A中所含的官能团是_。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。(2)B、H的结构简式为_。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：DC_；凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。EF(只写条件下的反应)_。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。(4)F的加聚产物的结构简式为_。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。参考答案一 选择题 1.C 2.A 3.D 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C二 填空题9 (1)C8H8(2)3(3)C(4)D10 (1)ca酒精灯（2）ED硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。(3)11 (1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。12（1)bca(2)HClO4离子键、(极性)共价键NaClOSiO22CSi2CO氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。13(1)放热(2)bc(3)不(4)83%釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。14(1)醛基(或CHO)(2)OHCCH2CH2CH2COOH(3)(4)7 / 7
