《高三化学补充作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学补充作业（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016届高三化学补充习题031下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2ABCD全部2鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是()A加酚酞试液B与铜片作用C加BaCl2溶液和硝酸D用玻璃棒各蘸取少量滴在纸上3下列说法错误的是()A(2014大纲全国卷)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B(2014海南高考)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C(2014海南高考)Na2S可除去污水中的Cu2D(2013广东高考)用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀矚慫润厲钐瘗睞枥庑
2、赖。B检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀聞創沟燴鐺險爱氇谴净。C检验试液中的I：试液深黄色溶液深黄色溶液残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解酽锕极額閉镇桧猪訣锥。5单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。1234ABCD6如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸，蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性
3、弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO27用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸性物质D酸性KMnO4溶紫色褪去SO2具有还原性8(2015甘肃省河西联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()厦礴恳蹒骈時盡继價骚。滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品红溶液茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A
4、BCD9SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。ACu和浓硝酸BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸D高锰酸钾溶液和浓盐酸10中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)A、C的化学式分别为A_，C_。(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。AC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2預頌圣鉉儐
5、歲龈讶骅籴。CCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(3)写出反应EH2O2F的化学方程式：_。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(4)若反应FDE转移电子数为6.021023，则消耗D的质量为_。11(2014天津高考)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。贓熱俣阃歲匱阊
6、邺镓騷。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘
7、的标准溶液滴定。反应原理为：2S2OI2=S4O2I綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。2016届高三化学补充习题03答案1.【解析】2CuSCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；SO2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe3Cl22FeCl3，
8、Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。【答案】A2.【解析】分别把待鉴别液体用玻璃棒滴在纸上，白纸变黑者为浓H2SO4。【答案】D3.【解析】SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色二者褪色原理相同，均发生了氧化还原反应，A项正确；浓硫酸不与SiO2反应，B项错误；S2可以与Cu2反应生成CuS沉淀，C项正确；SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆和草帽辫，但不能用来漂白食品，D项正确。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。【答案】B4.【解析】A中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A错误；B中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag
9、等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B正确；如果溶液中存在I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C中最终溶液没有变蓝色，C错误；D中如果存在SO，也会出现相同的实验现象，D错误。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。【答案】B5.【解析】若X为金属，X2H2SO4XSO4SO22H2O，则X为2价。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。若X为非金属，X2H2SO4XO22SO22H2O，则X为4价。凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。【答案】A6.【解析】由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能褪色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是发生氧化还
10、原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D项错误；湿润的淀粉KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。【答案】C7.【解析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，首先溶于水形成亚硫酸，溶液呈酸性，之后硝酸钡将亚硫酸氧化为硫酸，与Ba(NO3)2溶液反应，生成白色沉淀硫酸钡，A项错误。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。【答案】A8.【解析】加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；加热氢氧化钠溶液，碱性不变；加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增
11、强；加热溶有SO2的品红溶液由于SO2挥发，溶液变红。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。【答案】B9.【解析】A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。【答案】C10.【解析】由F的浓溶液CB，结合ABC，则A为变价金属Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，故FDE的反应为2H2SO4(浓)S3SO22H2O，当转移1mol电子时，消耗S的质量为8 g。氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。【答案】(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)
12、SO2H2O2=H2SO4(4)8 g釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。11.【解析】(1)S不溶于水，微溶于酒精，反应前用乙醇润湿有利于S的溶解，便于分散到溶液中。(2)仪器a的名称是冷凝管，其作用是使蒸气冷凝回流。(3)亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中可能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，故杂质可能是硫酸钠；检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子的存在，方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉。(4)因为在酸性条件下S2O发生歧化反应生成S和SO2，该反应的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O。谚辞調担鈧谄动禪泻類。(5)用
13、淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。(6)根据图示：滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据2S2OI2=S4O2I知：n(S2O)2n(I2)0.100 0 molL118.10 mL103 LmL123.620103 mol。产品的纯度为3.620103 molM/W100%100%。嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩。(7)根据氧化还原反应的书写原则书写：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。熒绐譏钲鏌觶鷹緇機库。【答案】(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4鶼渍螻偉阅劍鲰腎邏蘞。(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变蓝色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H纣忧蔣氳頑莶驅藥悯骛。
