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1、第二章化学物质及变化基础课时3 氧化还原反应设计人：郭平 使用时间：2016年6月 计划课时：3学习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。知识梳理考点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是。氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的判断方法和依据，就是。(2)氧化反应和还原反应：的反应称为氧化反应；的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反
2、应的两个方面，是既又的，相互，总是同时，同时，没有先后。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。但有氧化剂也(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是的物质，还可以是物质。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(5)氧化产物和还原产物：失去电子被
3、所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。2、概念的联系氧化剂(具有性) 电子被发生反应产物。还原剂(具有性) 电子被发生反应产物3、常见的氧化剂有（1）非金属单质等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物等等（3）高价的较不活泼金属阳离子等。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质等；(2)低价金属阳离子等； (3)较不活泼的非金属单质等(4)非金属的阴离子等；(5)含较低价态元素的化合物等。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。4、物质氧化性和还原性判断：元素处于价，只有氧化性；元素处于价；只有还原性；元素处于中间价态，既有又有但主要呈现一种性质，
4、如：。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。5、电子转移的表示方法(1)、双线桥法双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。(2)、单线桥法箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数。6、氧化还原反应与四种基本类型的关系图示总结：一定属于氧化还原反应的是。一定不属于氧化还原反应的是。属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是。属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是。考点二：氧化还原基本规律1、氧化还原反应规律(1)守恒
5、规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。氧化还
6、原反应规律的应用(1)守恒规律渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(2)强弱规律铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(3)转化规律擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。(4)先后规律贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。考点三：氧化性、还原性强弱的判断(一) 根据化学方程式判断 在同一化学反应中 氧化性: 氧化剂氧化产物 还原性: 还原剂还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。 (二) 根据物质活动性顺序进行比较判断 (1)根据金属活动性顺序表随着金属活动顺序表中金属的还原性越来越弱， 其对应离子的氧化性越来越强。 K 、 Ca、 N a、 M g、 A
7、 l、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H )、Cu、 H g、 A g 单质还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐增强 蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。(2) 对于非金属F2、O2C l2 、 B r2、 I2 、 S、 P、 C 、 Si、 H2 单质氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强 買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。(三)根据元素周期表判断 (1) 同周期 氧化性: 左右 还原性: 左右 (2) 同主族 氧化性: 上下 还原性: 上下 綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。(四) 根据反应条件判断(难易程度)：反应条件越简单， 对应反应物的氧化性或还原性越强。 MnO2+4HCl （浓）=2H2O+Cl2+MnCl216HC
8、l+2KMnO4(浓)=8H2O+5Cl2+2MnCl2+2KCl驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。4HCl（浓）+O2=2Cl2+2H2O 氧化性: KMnO4MnO2O2(五) 根据电化学原理判断 (1) 原电池 还原性: 负极正极 (2) 电解池 阴极(氧化性): 先析出后析出 阳极(还原性): 先反应后反应 猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(六) 根据反应结果判断 同一物质在相同条件下， 被不同氧化剂氧化的程度越大， 氧化剂的氧化性越强。 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。(七)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性
9、；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性構氽頑黉碩饨荠龈话骛。(八) 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响(同一物质在不同条件下的氧化性或还原性) (1) 物质的浓度越高， 氧化性或还原性越强。 (2) 温度越高， 氧化性或还原性越强。 (3) 酸性越强， 氧化性越强; 碱性越强， 还原性越强。 輒峄陽檉簖疖網儂號泶。【例2】已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。A.I- Fe2 Cl- SO2 B.Cl- Fe2 SO2 I
10、-C.Fe2 I- Cl- SO2 D.SO2 I- Fe2 Cl-识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。附页：1、下列反应中属于氧化还原反应的是： ACO2+H2O=H2CO3BH2CO3=CO2+H2O凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCO2+C=2CO2、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是： ACaCO3 CO2BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2DCuO CuSO4恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。3、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是AX2被还原，X2是还原剂 BY2被氧化，Y2是氧化剂CX2被氧化，X2是还原剂
11、 DY2被氧化，Y2是还原剂4、下列微粒不具有还原性的是 AH2BHCNaDCO5、下列反应中，SO2作还原剂的是A2H2S+SO2=3S+2H2OBSO2+2Mg=2MgO+S鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。 CCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。6、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被还原的元素是A只有NB只有SC只有CDN和S阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H
12、2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。A. B. C. D. 8、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2的是A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D. 4HClMnO2MnCl2Cl22H2O9、原电池在工作时发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生反应的是ACu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag B2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。CNaOH+HClNaCl+H2O D2H2+O22H2O怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉。10、已知还原性ClFe2H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI谚辞調担鈧谄动禪泻類。CH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩。11、在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
