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1、学案第八单元 金属和金属材料单元复习学案一、课前预习一、金属材料1、金属材料 纯金属（种）合金（几千种）（1）常温下一般为态（为液态），有金属光泽。2、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（为紫红色，为黄色）（3）有良好的导性、导性、性3、金属之最：（1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量的金属（铁铝铜）（4）银：性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：最高的金属（6）钨：最高的金属（7）：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：最小的金属黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。4、金属分类：重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等
2、；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1
3、、大多数金属可与氧气的反应（请写出3个相关化学方程式）2、金属 + 酸盐 + H2（请写出3个相关化学方程式）反应类型是3、金属 + 盐另一金属 + 另一化合物（条件：“前换后，盐可溶”）反应类型是Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) （请再写出3个相关化学方程式）聞創沟燴鐺險爱氇谴净。三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Fe Sn Pb（H） Hg Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越（）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们中置
4、换出来。（除K、Ca、Na、）比较A、B两种金属活性的强弱一般可以把A金属放在B金属的化合物溶液中，若A能置换出B则说明A比B的活性，若A不能置换出B则说明A比B的活性。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 反应现象（2）原料：铁矿石、石灰石、空气石灰石在炼铁过程中起的作用。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生成铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触
5、。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、表面涂保护膜：如、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：防止回收利用合理开采寻找金属的意义：节约金属资源，减少环境污染合金知识框架 防锈 金属材料与氧气反应回收利用 保护 金属化学性质有计划开采 寻求替代品 利用与酸反应 金属活动性顺序炼铁原理置换反应 应用二、课堂笔记金属与非金属物理性质的比较物
6、理性质金属非金属状态密度光泽导电性导热性延展性 特点：化学反应类型三、课堂练习1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气2.将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )酽锕极額閉镇桧猪訣锥。AAg、Zn BAg CZn DAg、Fe3.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤。以下判断错误的是 ( ) A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫
7、酸铜 D滤纸上可能含有氧化铜4.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 A.甲丙乙 B.丙乙甲 C. 甲乙丙 D . 丙甲乙 5.x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”
8、，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。XYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐 AXWYZ BXYWZ CWXYZ DYWZX6.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢（）A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中7.置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较
9、弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：茕桢广鳓鯡选块网羈泪。C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S8.人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_（填序号）选项关系最大。地壳
10、中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_（填“”“”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_和_。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：渗釤
11、呛俨匀谔鱉调硯錦。若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。9.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。
