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1、第一轮复习 课题:第四讲 碳及碳的氧化物 2课时备课人:郝海平、李美茹 备课时间:2013.4.8 第七周星期二备课组:理化生 【第一课时】1、 学习目标。1、 能说出几种不同的碳单质。知道碳单质的性质与用途。2、 知道活性炭是一种常用的吸附剂。3、 掌握二氧化碳和一氧化碳的主要性质与用途。4、 初步学会实验室如何制取二氧化碳气体。5、 了解自然界中的碳循环。用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。.2、 学习重点与难点。1、学习重点:碳单质、二氧化碳和一氧化碳的主要性质与用途。二氧化碳的制取。2、学习难点:二氧化碳的实验室制取和用二氧化碳的性质解释一些常见的现象。三、学习过程设计。 第一部分、预
2、习案。【基础知识整合】(1) 、碳的单质。1、 由碳元素可以组成几种不同的碳单质:、和。2、 几种不同的碳单质物理性质差异很大的原因是:。3、 几种不同碳单质的物理性质与用途。(1) 、金刚石:坚硬可作、，有璀璨夺目的光泽可作。(2) 、石墨:导电性好可作，质软可作，有润滑性并且耐高温可作。(3) 、木炭、活性炭:有较好的性，可作净水剂、防毒面具滤毒剂。4、 碳单质的化学性质。 碳原子最外层有个电子，所以得失电子都不是很容易，在常温下化学性质不活泼，但其活动性受温度影响很大。(1) 、稳定性:常温下碳单质很，几乎与所有物质都不发生化学反应。(2) 、可燃性:-写出下列反应方程式。 充分燃烧:,
3、 不充分燃烧:。(3)、还原性:高温下碳能与某些氧化物反应，夺取这些氧化物中的，使这些氧化物失去氧而发生反应。写出碳和氧化铜反应的方程式:（二）、CO2的性质与用途。 1、 CO2的物理性质 : CO2在通常状况下是色味的体，密度2、 CO2的实验室制法。 实验室用或和反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式是:。【探究案】:1、写出除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所用试剂的名称及化学方程式:(1)CO2 (CO)，;(2)CO(CO2) _，;(3)CaCl2(CaCO3)_ , .2、久盛石灰水的试剂瓶壁常形成一层白膜，这层白是(写名称)，它是由于空气中的和石灰水反应形成的，化学方程式为。
4、这层白膜用稀盐酸(填“能”或“不能”，)洗去，因为;再用清水冲洗，化学反应方程式为 。3、某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下:（1）、A物质是 ；（2）、写出反应的化学方程式 、并指明反应的基本反应类型。（3）、二氧化碳有许多用途，请举出其中一例。比空气，溶于水。固体二氧化碳叫，干冰升华时热，因此可作剂。2、 CO2的化学性质。(1) 、一般情况下，CO2不能，也不。(2) 、CO2与H2O反应生成，生成的能使紫色的石蕊溶液变红。反应的化学方程式是:，反应类型是。变红的石蕊溶液加热又变成，原因是生成的 很不稳定，容易分解生成和，反应方程式是:。(3
5、) 、在光照、叶绿体的条件下，CO2与H2O反应生成和。(4) 、CO2与可溶性碱(溶液)反应。、CO2与Ca(OH)2 溶液(石灰水)反应，现象是，反应的化学方程式是: ，该反应用于检验。 、CO2与NaOH溶液反应，反应方程式是，该反应用于吸收。3、 CO2的用途。CO2可用于、等。(3) 、CO的性质和用途。1、 CO的物理性质:CO在通常情况下是色味的体，密度比空气，溶于水。2、 CO的化学性质：、可燃性:CO燃烧放大量的，火焰呈色，反应的化学方程式是: 。、还原性:CO在加热条件下，可使色的CuO变成色的Cu ，同时生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式是: 。、剧毒性:
6、一氧化碳被吸入肺里，能与血液里的结合，造成机体急性缺氧。3、 CO的用途。CO可作和用于。(4) 、CO2的制取。1、 工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石。反应的化学方程式是:3、某课外活动小组的同学用如上图所示装置探究CO2的实验室制法。(1)甲同学用大理石与稀盐酸反应该制取CO2，应该选用的发生装置是，收集装置是，发生反应的化学方程式为(2)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其方程式分别是:乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2，应该选用的发生装置是。他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是4、某同学在进行二氧化碳的制取和性质实验时，经过认真分析研究，对课本中的气体发生装置(图
7、A)进行了改进(图B)如图所示:(1)改进后装置的优点为(2)将制得的二氧化碳气体通人盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是该反应的化学方程式为(3)将D中的CO2倒人C中做性质实验时， 观察到的现象是此实验说明二氧化碳，且(4)为了探究H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性，他设计了如、下实验(如下图)请写出观察到的现象:现象:试纸 现象:试纸5、晴晴同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6. 0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1. 11L_(该条件下二氧化碳气体的密度约为1.977g/L)。试计算:(1)该反应生成二氧化碳的质量为g;(精确至0.1g)(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)【第二课时】:专题训练。中考调研30页-36页选重点题讲解。布置作业:中考调研35页9题和36页11、13题。
