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1、一、单项选择题1.(2011南京模拟)“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是( )A. 绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B. 用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C. 研制新型杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D. 现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化成环氧乙烷符合“原子经济”2.(2011苏州模拟)化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是( )矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C.电解精炼铜
2、时，溶液中c(Cu2+)基本保持不变D.氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气3.下列有关化工生产的说法中，不正确的是( )A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3+3CO3CO2+2FeB.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率C.在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2聞創沟燴鐺險爱氇谴净。4.(2011南京模拟)接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是( )残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。尾气用氨水处理 污水
3、用石灰乳处理 废渣用来造水泥、炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A.只有B.只有C.只有D.全部5.(2011江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应二、不定项选择题6.(2011海南高考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，
4、其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。下列有关该方法的叙述中正确的是( )A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品7.(2011盐城模拟)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。操作流程如下：已知：在pH为45时，Fe3几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2却几乎不水解。下列说法错误的是( )厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A.氧化剂A可选用Cl2或是KMnO4B.要得到较纯的产品，试剂B可选用CuOC.试剂B的作用是增大溶液中C
5、u2的浓度，生成更多的氯化铜晶体D.从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的操作是蒸发浓缩、冷却、过滤8.氮氧化铝(AlON)具有优异的物理、化学性质，具备多晶陶瓷在材料制备方面的优势，是优秀的光学窗口材料，有着广阔的应用前景。工业上采用氧化铝的碳热还原氮化反应制得，其有关工艺流程如下：茕桢广鳓鯡选块网羈泪。下列有关说法错误的是( )A.铝土矿粉酸溶时酸越多越好 B.试剂不能用NaOH溶液C.制备AlON的化学方程式Al2O3CN22AlONCOD.滤液的一种重要用途是可作化肥三、非选择题9.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的
6、工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(1)步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。(3)步骤中，
7、将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。(5)从母液中可回收的主要物质是_。10.(2011宿迁模拟)红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeOCr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。回答下列问题：(1)步骤中反应化学方程式为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+
8、7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。8CO2，在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_。(填字母)A将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C升高温度(2)步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是_。(3)步骤中发生反应的离子方程式为_。(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按物质的量之比12混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl (已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为：溶解； _；_；冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中应在_(填“高
9、温”或“低温”)条件下进行。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。11.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+_蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。(2)反应加入适
10、量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生，反应的离子方程式为_。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。(3)反应要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是_，调节的pH范围是_(pH数据见下表)。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。(4)本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有_。12.(2011安徽高考)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可
11、溶性物质。 猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(2)第步反应的离子方程式:(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。(写化学式)。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(标准状况下)，则在第步反应中至少需要_mol構氽頑黉碩饨荠龈话骛。NaClO3。高考创新预测1.工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KClMgCl26H2O)的工艺
12、流程如下：輒峄陽檉簖疖網儂號泶。部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：(1)将废渣破碎的目的是_尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。_。识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。(2)调节pH至7的目的是_凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。_。恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为_。(3)调节pH时能否使用NaOH溶液？_，原因是：_。鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。(4)滤渣2的成分为_。2.电解是工业生产中的一种重要的方法。.工业上对海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的离子是_。电解槽中的阳极材料为_。硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_,原因是_。阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2。请回答下列问题：(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是_。(2)电解生成的金属铝是在熔融液的_(填“上层”或“下层”)。(3)阴极和阳极
