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1、2020届广东省中山市第一学期高三年级六校联考高 中化学 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1，O16，Al27 ，Fe56，Mg24， S32，N14 一、单项选择题此题包括12 小题，每题2 分，共 24 分。每题只有一个 选项符合题意 1、以下物质不属于盐类的是 A纯碱B烧碱C小苏打D灰锰氧 2、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C = K2S+N2 +3CO2 被还原的元素是 A只有 N B只有 S C只有 C D N 和 S 3、设阿佛加德罗常数为NA，以下表达正确的选项是 A1 摩尔 H2O 所含质子数为12NA B2 克氢气所含原子数为NA C0.5 摩尔单质铝与足量盐
2、酸反应转移电子数为1.5NA D标准状况下，1 升水所含分子数为 4 .22 1 NA 4、以下分离或提纯物质的方法正确的选项是 A用过滤的方法除去NaCl 溶液中的少量的淀粉胶体 B用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的 BaCO3 C用加热蒸发的方法能够除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 D除去 FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 5、以下离子方程式中，正确的选项是 A大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca 2+2CH 3COO -+CO 2 +H2O B铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu2+ + Ag C向稀硫酸溶液
3、中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 D盐酸跟氢氧化镁反应：H OH=H 2O 6、在下述反应中，浓H2SO4既表显现氧化性，又表现出酸性的是 AC + H2SO4 BCu + H2SO4 CNaCl + H2SO4 DH2S + H2SO4 7、以下表达正确的选项是 Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们差不多上碱性氧化物 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行 Cu 与 HNO3溶液反应，由于 HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A都正确BCD 8、将 F
4、e，Cu，Fe2 ， Fe3和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，那么容器中只 能有 ACu，Fe 3 BCu，Fe2 ,Fe CCu，Cu2 ,Fe DFe2 ， Fe3 9、不能用胶体的知识讲明的现象是 A豆浆中加入石膏做豆腐 B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易显现堵塞 C向 FeCl3溶液中加入NaOH 溶液，会显现红褐色沉淀 D在海水与河水交界处，易形成三角洲 10、某金属的硝酸盐受热分解成NO2和 O2的物质的量之比是81，那么金属元素的化合价 比反应前 A升高了B不变C降低了D无法确定 11、某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL 中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子
5、总浓度 是 6mol L 1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为 A112g B16 8g C336g D56g 12、如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分不充满NH3、 NO2，进行喷泉 实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ABC =D不能确定 二、双选题此题包括4 小题，每题3 分，共 12 分。每题有两个正确答案，多项选择、错 选不给分，少选给1 分 13、能证明某溶液中含有Fe 2+的是 A该溶液呈浅绿色 B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色 C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN 溶液，
6、不变色，再加入氯水，呈红色 14、有以下反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，以下讲法正确的选项是 A还原性： I- Fe2 Cl - SO2 B氧化性： I2 Fe3 H2SO4 Cl2 C氧化性： Cl2 Fe 3 I2 H2SO4D还原性： SO2 I - Fe2 Cl - 15、以下有关实验的讲法正确的选项是 A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备 FeOH3胶体，通常是将FeO
7、H3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中不一定含有CO32 16、将 14mL NO2与 O2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒带刻度中，充分 反应后，筒内剩下4mL 无色气体。那么原混合气体中NO2和 O2的体积可能是 ANO2为 8mL，O2为 6mL BNO2为 10mL， O2为 4mL CNO2为 13.6mL， O2为 0.4 mL DNO2为 11.6mL，O2为 2.4mL 三、非选择题 17、 9 分如下图，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶 液中央，向该烧杯中慢慢注入BaOH2溶液至恰好完全反应
8、设 H2SO4和 BaOH2溶 液密度相同。试回答 1此实验中，观看到的现象有： ， 。 2 写出实验过程中反应的离子方程式为。 18、 15 分为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和 CO2气体， 设计了如下图实 验装置， a、 b、c 为止水夹， B 是用于储气的气囊，D 中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的 脱脂棉。 请回答以下咨询题： 1实验前欲检查装置A 的气密性，能够采取的操作是； 2此实验成败的关键在于操纵反应产动气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装 置，那么正确的操作顺序是用操作编号填写 ； 向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使A 中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入
9、一定 量气体时，停止加热； 待装置 A 冷却，且气囊B 的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤 压气囊，使气囊B 中气体慢慢进入装置C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； 打开止水夹a 和 c，关闭止水夹b； 3实验时，装置C 中的现象为 _ ； 4当 D 中产生 _多项选择不得分现象时，能够讲明使E 中澄清石灰水变浑 的是 CO2，而不是 SO2； A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B脱脂棉上蓝色均变浅 C脱脂棉上蓝色褪去 那么装置 D 的作用为。 19、 14 分小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生 了爱好。他拟定探究鱼鳔
10、内气体的成分和体积作为课题进行研究。小冬查阅资料获知： 这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气。 他设计了如下实验方案： 测量鳔内气体的体积。小冬设计了两种方法： 1用医用注射器带有准确的刻度抽取鱼鳔内的气体，测量其体积； 2在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用 一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积。 你认为其中测量结果不准确的是，理由是 探究鳔内气体的成分。小冬收集了鳔内气体分不装在集气瓶和医用注射器中进行如下实 验。 实验编号实验记录 3验证鳔内含 有氧气 将燃着的木条放入集气瓶中木条能连续燃烧，证明含有氧气
11、4验证鳔内含 二氧化碳 操作方法：实验现象： 该反应的离子方程式是： 该实验中能否使用上述3实验 终止后集气瓶中剩余的气体，什 么缘故？。 5分离出氮气取一份装在100mL 医用注射器中 的鳔内气体进行分离：第一步， 将气体通过填试剂 除去氧气；第二步，将剩余气体 通过足量的除去二氧 化碳；第三步，将剩余气体通 过进行干燥，即可得纯 洁的氮气。 第三步实验时还能够选用作 干燥剂。 20、 14 分在半导体工业中，有一道工序叫烧氢。烧氢的工艺流程如下图。工作时，是将 石英管D 出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气 还原气氛中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接
12、在一起。焊接后再将零件拉至冷却区， 冷却后取出。烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含氢量达99.9%，但仍含有极微 量的水蒸气和氧气，因此点燃氢气前应检验氢气的纯度。试回答以下咨询题。 1装置 B 的作用是 _ _； B 中发生反应的化学方程式是_ _， _ _。 2装置 C 中的物质是 _ _；C 的作用是 _ _。 3点燃氢气前将E带导管胶塞 接在 D 的出口处， 目的是 _ _。 4装置 A 是安全瓶，能够防止氢气燃烧回火，引起爆炸，其中填充大量纯铜屑的作用是 _ 。 21、12分将0.1 mol的镁、 铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH2SO4溶液中， 然后再滴加 1 mol/L NaOH溶液。请回答： 1假设在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH 溶液的体积 V变化如以下图 所示。 当V1160mL时，那么金属粉末中 nMgmol， V2mL。 2假设在滴加 NaOH溶液过程中，欲使Mg 2、Al3刚好沉淀完全，那么滴入 NaOH溶液的 体积 VNaOH= mL。 3假设混合物仍为0.1 mol，其中 Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解 此混合物后，再加入450 mL 1mol/L 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al OH3。满足此条件的 a的取值范畴是：。
