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1、必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4 （2）Ba（OH）2（3） (NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。电离时叫做碱。电离时叫做盐。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。2、知道酸碱盐在溶液中
2、能发生电离，并能熟练书写电离方程式。3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。学习重难点：电解质和非电解质的概念。二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金葡萄糖溶液大理石结论与原因：金属单质_（填能、不能）导电，原因：_矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。固体及酒精_（填能、不能）导电，原因：_聞創沟燴鐺險爱氇谴净。NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。【问题2】上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？葡萄
3、糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH晶体熔融状态的KNO3葡萄糖 氨气能导电的物质有：电解质有：结论：酸、碱、盐都是电解质：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。练习：下列叙述正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C. 氯化氢水溶液能导电，所以
4、氯化氢是电解质D. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E. 铜能导电，所以是电解质F. BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？电离在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。（二）：电离的表示方法电离方程式 【问题4】 写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl 、 NaCl的电离方程式酽锕极額閉镇桧猪訣锥。书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3
5、、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？)碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)2CO3是碱吗？)盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。三、反思总结一、电解质、非电解质的比较电解质非电解质概念能否导电典型物质电离方程式无四、当堂检测：1下列说法中不正确的是 ( )将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以
6、氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2.下列电离方程式不正确的是 ( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( )A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4.酸碱盐三类物质的共同点是 （ ）A.都含有氧元素 B. 一定条件下都
7、能电离C.都能溶于水 D. 都是化合物课后练习与提高：以下十种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）空气 （5）二氧化碳（6）金属汞 （7）食盐 （8）碳酸钙 （9）氨气 （10）氯气（1）按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的代号混合物电解质，但融化条件下不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电（2）上述10种物质中，还有没有无法填入上表的？为什么？【问题2】（1）高温熔融 在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子（2）不能 葡萄糖属于分子晶体讨论： 练习:BC【问题4
8、】HCl=H+ClHNO3 H+NO3H2SO42H+SO42Ba(OH)2Ba2+2OH謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。NaOHNa+OHCuSO4Cu2+SO42 NH4CINH4+CI NaCl= Na+Cl厦礴恳蹒骈時盡继價骚。三、电解质非电解质概念水溶液或熔融状态下能导电的化合物水溶液和熔融状态下不能导电的化合物能否导电能导电不能导电典型物质酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物非金属氧化物、大部分有机物电离方程式HCl=H+Cl无四、当堂检测：1.D 2.C 3.C 4.BD五、（1）符合的条件物质的代号混合物（2） （4）电解质，但融化条件下不导电（3）电解质，但难溶于水(8)非电解质(5) (
9、9)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电(1) (2) (6)(2)有 第一种是氯化钠，它属于电解质，但它易溶于水，故不能列入第3类。第二种是氯气，它是单质，因此既不是电解质也不是非电解质，而且它本身不导电，故不能列入第5类。必修一第二章第二节离子反应 （第二课时）课前预习学案一、预习目标1.知道离子反应。2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。二、预习内容1概念：有参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用表示的式子。3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反
10、应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式 。结论：酸与碱发生反应的实质 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程
11、式的书写。二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以和为例）编号实验 NaCl溶液CuSO4溶液 BaCl2溶液 CuSO4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色 （ ） 解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl，Cu2+，SO42）Cl，Cu2+没有参加
12、反应，Ba2+与SO42这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因而发生了化学反应，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。离子反应发生的条件： 。只要具备上述条件之一，反应就能发生。（二）、离子方程式书写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。化学方程式：3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4）碳酸钡与盐酸反应4.【学生阅读】P28 有关离子方程式书写的内容。5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查写出化学方程式（写）；改写易溶于水，易电离的物质（改）；删去不反应的离子（删
