2020届山东省高青县实验班第二学期高二期末考试高中化学

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1、2020届山东省高青县实验班第二学期高二期末考试 高中化学 化学试卷 第I卷 选择题共45分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 一、选择题：此题包括15 小题。每题只有一个 选项符合题意。每题 3 分，共 45 分 12007 年 3 月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出要大力抓好节能降耗、爱护环 境，今年6 月份第二周为全国节能周。以下举措与这一主题不吻合 的是 A用绿色化学工艺，使原料完全转化为产物 B推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染 C推广垃圾的分类存放、回收、处理 D大量使用农药化肥提高粮食产量 2超酸是指酸性比一般无机酸强106101

2、0倍的酸，魔酸 HSO3F-SbF5是超酸中最强的， 许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。那么硫酸溶于魔酸中魔酸所表现出的性质是 A碱性B酸性C还原性D氧化性 3离子检验的常用方法有三种 检验方法沉淀法显色法气体法 含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应有气体产生 以下离子检验的方法不合理的是 A NH4+气体法 BCl 沉淀法 CFe3+气体法DOH 显色法 4设阿伏加德罗常数的值为Na，那么以下讲法中正确的选项是 A常温常压下，11.2L N2所含的原子数目为Na B标准状况下，11.2L H2O 中含有的电子数为5Na C常温下， 1mol Al2(SO4)3中含 Al 3+

3、数为 2N a D常温下， 2.7g 铝与足量的盐酸反应，产生氢气的分子数为0.1Na 5以下反应的离子方程式正确的选项是 A钠与水反应：2Na+2H2O=2Na +2OH+H 2 B向氯化铝溶液中滴加氨水：Al 3+3OH =Al(OH) 3 C氯气与水反应：Cl2+H2O=2H +Cl +ClO D向溴水亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br =2Cl+Br 2 6在溶液中加入大量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A. NH4 +、Ba2+、Cl-、NO 3- B. Na +、Cl-、CO 32-、SO32- C. Ca2+、Mg 2+、 NO 3-、HCO3 - D. K +、AlO-

4、2、Cl-、SO 42- 7以下各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴不的是 KOH Na2SO4 AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4 HCl NaAlO2 Ca(OH)2Na2CO3BaCl3 AB.C.D. 8同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2，另一个装有O2和 N2的混合气体，那 么两瓶内的气体一定不相同的是 A分子总数B气体的物质的量C气体质量D原子数 9 在热的碱性溶液中， NaClO 发生如下反应： 3NaClO 2NaCl+NaClO3。 在相同条件下NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、 NaClO BNaCl、NaClO3 CNaC

5、lO 、NaClO3DNaClO3、NaClO4 10 制 印 刷 电 路 经 常 用 氯 化 铁 溶 液 作 为 腐 蚀 液 ， 发 生 的 反 应 为 ： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应终止 后，以下结果不可能显现的是 A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜都无 11.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成最终浓度偏低的缘故可能是 A. 容量瓶事先未烘干B.定容时观看液面俯视 C.定容时观看液面仰视D.定容后，摇匀时有少量液体流出 12以下三组实验：向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；向F

6、eCl2溶液中通入少 量氯气，溶液变黄色；取实验中生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。那 么以下判定不正确的选项是 A实验能够证明Cl 具有还原性 B上述实验不能证明Fe2+具有氧化性 C上述实验能够证明氧化性：MnO4 Cl 2Fe3+I2 D由上述实验不能判定氯气能否使潮湿的淀粉KI 试纸变蓝 13用 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 30mL，恰好将210 3mol 的 XO 4 离子还原，那么元素 X 在还原产物中的化合价是 A +1 B+2 C+3 D+4 14将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成V ml 混合溶液，向混合溶液中逐滴加 入某氢氧化钠溶液 其物质的量

7、浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和， 直至过量， 以下表示氢氧化钠溶液加入的体积X与溶液中沉淀物的量Y的关系示意图中正确的 选项是 15将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/ml，那么该 盐酸的物质的量浓度mol/L 是 A 4 .22 a B 22400 ab C a ab 5.362240 1000 D a ab 5.3622400 第二卷(非选择题共 55分) 二、此题包括4小题，共 33分。 16 7 分用以下仪器的编号回答以下咨询题 容量瓶蒸馏烧瓶酸式滴定管量筒烧杯托盘天平分液漏斗 加热时必须垫石棉网的有， 使用时必须检查是否漏水的有，

8、标有零刻度的有。 17 8 分某反应体系中的物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将 Au2O3之外的反应物与生成物分不填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是，还原剂是。 (3)将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的脱氯剂，Na2S2O3 和 Cl2反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl ，那么还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 18 6分以下有关物质分离提纯的方法正确的选项是填序号。 由于碘在酒精中的溶解度大，因此可用酒精将碘

9、水中的碘萃取出来； 水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，因此可用直截了当加热蒸馏法使含水酒精变为 无水酒精； 由于胶粒的直径比离子大，因此淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离； 由于氯化钠的溶解度随温度变化改变较小，因此可用冷却法从热的含有少量硝酸钾的氯化 钠浓溶液中分离得到纯洁的氯化钠晶体； 由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm100nm 之间，因此可用食盐使高级 脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出； 氯化氢气体极易溶于水，且饱和食盐水中的氯离子能促进反应 C12+H2OHC1+HC1O 向逆方向进行， 因此用盛有饱和食盐水的洗气瓶，既可除去氯气 中混有的少量氯化氢气体； 由

10、于粗铜中混有Zn、Fe 等比 Cu 爽朗的金属，电解时也会溶解，因此不可用电解法提炼 高纯高的铜； 除去 FeC13溶液中有的少量 FeC12：加入足量铁屑，充分反应后，过滤。 1912 分下面是用98%的浓 H2SO4 =1.84g/cm 3配制成 0.5mol/L 的稀 H2SO4 500mL 的操作，请按要求填空： 1所需浓 H2SO4的体积为 。 2假如实验室有10mL、 20mL、50mL 量筒，应选用mL 量筒最好。量取时 发觉量筒不洁净，用水洗净后直截了当量取，所配溶液浓度将偏高、偏 低、无阻碍。 3假如先用100mL 水来稀释浓H2SO4请写出具体操作 。 4将的上述溶液沿注入

11、中，并 用 50mL 蒸馏水洗涤烧杯23 次，洗涤液要中，并摇匀。 5加水至距刻度处，改用加水， 使溶液的凹液面正好 跟刻度相平。 三、此题包括2 小题，共13 分。 20 (5 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K +、Ca2+、 Mg 2+、Fe3+、 2- 4SO等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和 K2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2 溶液75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液I 中的 Ca 2+、Mg2+、Fe3+、 2- 4 SO离子，选出a 所代表的试剂，按滴加顺序 依次为 _ _ 只填化学

12、式。 洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。 21 (8 分)黄铜矿 CuFeS2是制取铜及其化合物的要紧原料之一，还可制备硫及铁的化合 物。 (1)冶炼铜的反应为 23222 16248218SOOFeFeOCuOCuFeS高温 假设 CuFeS2中 Fe的化合价为 +2,反应中被还原的元素是_填元素符号。 (2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O3、FeO、 SiO2、AI2O3可制备 Fe2O3。方 法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答以下咨询题： a除去 Al 3+的离子

13、方程式是 _ _。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO4溶液 NaOH 溶液碘水 所选试剂为 _。 c 证明炉渣中含有FeO的实验现象为。 四、运算题此题包括1小题，共 9分 22 9分在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了专门好的保证生活、防疫 治病的作用。 1人的生活和生命都离不开食盐。将以下关于氯化钠的描述进行分类： 氯化钠是由钠元素和氯元素组成的 氯化钠在坚持人体内的电解质平稳中起重要作用 氯化钠是常用的调味品 氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等 可 将 上 述 四 项 分 成 两 类 ， 那 么 分 类 的 依 据 分 不 是 _ 、 _。 2救灾第一要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾K2FeO4是一种比 Cl2、O3化 学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应： 2Fe(OH)3+3ClO +4OH=2FeO 42 +3Cl+5H 2O。 其消毒净水的反应原理为：FeO42 Fe3 Fe(OH)3。请回答： 每生成1 mol K2FeO4转移电子 。 K2FeO4能消毒是由于其具有 。 K2FeO4能净水是由于产物能形成 ，吸附悬浮物，其净水过程_ a只有物理过程b只是化学过程c是物理和化学过程 3AlCl3也是常用的净水剂，其净水原理用离子方程式表示为： 。