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1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）”永州市2013年高考第一次模拟考试试卷化 学命题人：龙路云（永州市一中） 张慧坚（祁阳县二中） 欧阳学魁（江华县一中）审题人：唐柏青（永州市教科院）考生注意：注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案
2、标号。写在本试卷上无效。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束时，只交答题卡。5可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题包括16道小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。1 PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与呼吸道疾病的发生密切相关，主要来自化石燃料的燃烧。下列有关PM2.5的说法不正确的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A大力发展电动车，减少燃
3、油汽车的尾气排放量B开发利用新能源，减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列化学用语错误的是A中子数为21的钾原子：B乙烯的结构简式：CH2CH2C氢氧根离子的符号：OHD二氧化碳分子的比例模型：3下列关于有机物的说法正确的是A乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O B聚乙烯可发生加成反应 C汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A常温常压下，4g C
4、H4含NA个共价键B常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC1L pH1的硫酸溶液中，含有0.1NA个HD1mol NaCl中含有NA个NaCl分子5下列有关实验描述正确的是 A金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照C蒸馏时应将温度计的水银球插入液面以下D用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出6下列离子方程式中正确的是AAgNO3溶液中加过量的氨水Ag+ NH3H2O=AgOH+ NH4+B向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色 2AgCl+S2=Ag2S + 2ClCFeS固体溶于稀H
5、NO3 FeS+2H+=Fe2+H2SD在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性H+SO+Ba2+OH=BaSO4+H2O7下列说法不正确的是A合金材料可能含有非金属元素B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度下降C干冰和氨都属于弱电解质D同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同8 对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A加热B加水稀释C滴加少量1mol/L盐酸D滴加少量1mol/L AgNO3溶液9有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“-CH3”的有A2种B3种C4种D5种10下列有
6、关电解质溶液的说法正确的是A0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变D将V1LpH11的NaOH溶液与V2L pH3的HA溶液混合后显中性，则V1V2隔离膜负载特殊吸附材料Zn11锌-空气电池因其安全、廉价而且能量密度高，科学家预测可充电锌-空气电池将引领电池革命。这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧气，以强碱溶液为电解质。该电池放电时的总反应为2ZnO22ZnO。下列判断正确的是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A放电时锌作电池的正极，发生氧化反应B放电时
7、，正极反应式：Zn2 OH2eZnOH2OC充电时，阴极反应式：O22H2O4e4 OHD电池中的隔离膜只允许OH通过12室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A饱和氯水中：Na、Mg2、SO、ClBpH0的溶液：Na、NO3、HCO、SO茕桢广鳓鯡选块网羈泪。C加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4、K、SO、ClD加入铝片产生大量H2的溶液：Na 、K、SO、CO鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。RXWYZ13右表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代。下列叙述中正确的是籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。AW的氧化物能与氢氟酸发生反应，属于碱性氧化物BW的单质是
8、制光导纤维的材料 CY、Z的气态氢化物的稳定性：YZDX、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性：YX14室温下，下列各溶液中粒子浓度关系不正确的是 ANH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4)c(H)BCH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=7时：c(CH3COO)=c(Na+)CNaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO)預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。DNaClO溶液中：c(OH)c(HClO)c(H)15如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A电源B极是正
9、极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷16铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。A(x y) molB(xy) molC(xy) mol D(xy) mol第卷（非选择题 共52分）17（8分）用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H
10、2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（1）高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏低的是。A盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗B盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡C滴定时，草酸溶液洒落瓶外D锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H2C2O4溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。（4）高锰酸钾是一种重
11、要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质。已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，若KMnO4溶液未被酸化，则MnO的还原产物为MnO2，请写出其离子方程式坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。18(10分)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。通过以下四种方法来制备Cu2O。a.火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；电解b.用CH3CHO还原新制的Cu(OH)2：该制法的化学方程式为 ； 蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。c.电解法：2CuH2OCu2OH2；d.最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2
12、O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。（1）一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10 mol水蒸气，发生反应： 2H2O(g)2H2(g)O2(g) H484 kJ/mol。测得不同时段产生O2的量见下表：綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020前20 min的反应速率 v(H2O)；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为kJ。（2）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变
13、化如右下图所示，则下列说法正确的是。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。Ac、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高Bd方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低19(10分)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。浓度(mol/L)时间(min)NON2CO200.10000100.0580.0210.0212
14、00.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017（1）T1时，该反应的平衡常数K（保留两位小数）。（2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是。（3）若30min后升高温度至T2，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的H0（填“”、“”或“”）。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。（1）若A为CO2，
