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1、湖南师大附中高一化学第三次阶段性测试试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Fe：56 Cu: 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是A铜 B钢 C金刚石 D四氧化三铁2下列物质的俗名与化学式相符的是A小苏打：Na2CO3 B消石灰：Ca(OH)2C金刚砂：SiO2 D纯碱：NaOH 3金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器4每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸5随
2、着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D生石灰6铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富 B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应 D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产7.石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是硅酸水泥玻璃生石灰8长江洪水泛滥时期，在受灾地区为了保证饮水
3、质量，医务人员在做好防病减灾工作的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。ANaClO、KAl(SO4)212H2O BNaOH、C12CKMnO4、A12(SO4)3 DNaHCO3、KAl(SO4)2酽锕极額閉镇桧猪訣锥。9下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHCO3CaCO3A. B. C. D.10有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是A0.5molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性强于后者B常温时水溶性：Na2CO3 NaHCO3C等物质的量的N
4、a2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是21D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀11将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。12化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域B明矾溶在水中生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿13某溶液中含有
5、HCO3、NH4+、CO32、CH3COO4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) 謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。ACH3COO BNH4+ CCO32 DHCO314.将过量的CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是CaCl2溶液NaAlO2溶液饱和Na2CO3溶液水玻璃15把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A3：2 B1 ：1 C2：3 D1：216a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，
6、则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：7 二填空题（每空2分，共28分）17将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，可观察到沉淀的颜色由色变成色，最后变成色，原因为。（请用化学方程式表示）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。18实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，要用塞。是因为（以氢氧化钠为例）。（用离子方程式表示）19黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。（1）黏土的主要成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是_，若以氧化
7、物形式表示，应写为_。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。（2）在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是_(用化学方程式表示)。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。20. 为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量溶液，如果溶液显色，说明溶液中含有离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是。三 推断题（8分）21有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1
8、）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过来进一步确定该离子。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。四实验题（8分）22.为确认下面三种酸的酸性强弱：HClH2CO3H2SiO3
9、，想想同学设计了如图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。请回答下列问题:（1）锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于（填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“硅酸盐”）。（2）装置B中所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是。（3）装置C中所盛的试剂是（填“NaCl”、“Na2CO3”或“Na2SiO3”）溶液，C中反应的离子方程式是。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。五：计算题（8分）23向100mL 0.5molL的AlCl3溶液中滴加1.0molL的NaOH溶液，当生成的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等时，消耗的NaOH溶液的体积是多少L？綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。湖南师大附中
10、高一化学第三次阶段性测试答案一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共48分）12345678910111213141516BBCDBCAABDDAAACB二、填空题（每空2分，共28分）17. 白色 灰绿色 红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318. 橡胶 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O19.（1）5 Al2O32SiO22H2O （2）水泥厂、玻璃厂 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 20. KSCN 血红Fe3+加入适量铁粉三、推断题（每空2分，共8分）21.CO32-、SO42-Fe3+、Al3+、Cl-K+焰色反应。四、实验题（每空2分，共8
11、分）22.（1）碳酸盐（2）除去CO2中的HCl气体（3）Na2SiO3SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-）驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。五、计算题（8分）23.解：nAl=0.5molL0.1L=0.05mol第一种情况：Al3+和Al(OH)3各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol。设参加反应的NaOH的物质的量为xmol，则3OH- Al(OH)33mol 1molxmol 0.025molb= 0.075mol所以第二种情况：Al(OH)3和AlO2-各占一半，即各自的物质的量均为0.025mol。设与Al3+反应生成Al(OH)3所消耗的NaOH的物质的量为ymol，与Al3+反应生成AlO2-所消耗的NaOH的物质的量为Zmol，则猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。3OH- Al(OH)3 4OH- AlO2-锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。3mol 1mol 4mol 1mol構氽頑黉碩饨荠龈话骛。ymol 0.025molzmol 0.025moly= 0.075molz= 0.1mol所以n(NaOH)=0.1mol+0.075mol=0.175mol所以答：消耗的NaOH的体积为75mL或175mL。第 6 页 共 4 页
