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1、湖南省岳阳湘潭澧县宁乡四县一中2011-2012学年高一下学期期中联考化学试题时量：90分钟 分值：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 第I卷（选择题 共51分）一、选择题（每题均只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1下列有关化学用语表达不正确的是 ()A次氯酸的结构式：HOClBS2-的离子结构示意图：C氯化氢分子的电子式：DR2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 2 下列含有共价键的离子化合物是()AHI B. Na2O2C. Br2D. NaCl3物质的量相同的Mg
2、2+、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的 ( )聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A质子数 B中子数 C电子数 D质量数4下列各组微粒半径（r）之比小于1的是 ()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A B C D5下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是()ALiClBNCl3CPCl5DBF36一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 ()酽锕极額閉镇桧猪訣锥。AKCl固体 BZn粉CSO3固体 DCuSO4晶体7以下关于甲烷的说法中错误的是()A甲烷分子是由极性键构成的分子B甲烷分子具有正四面体结构C甲烷分子中四个CH键是完全等价的键D甲烷分子中具有非
3、极性键82011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、。下列有关叙述正确的是 ()彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A和位于同一周期B和具有相同的中子数C原子半径小于原子半径DCs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性9已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A质子数：cb B离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW10.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是() AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
4、CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM11铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推断正确的是 (): 厦礴恳蹒骈時盡继價骚。ATl+最外层有3个电子B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C还原性：Tl+AgD铊位于第五周期IIIA族12在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)Q(气)R(气)S(固)已达到平衡的是()茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、
5、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化13在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol14下列说法中肯定错误的是 ()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等15已知反应Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq
6、)H2(g) 放出能量，则下列关于该反应的叙述不正确的是()籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以能量不变B反应中放出的能量与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能D反应物的总能量高于生成物的总能量16“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是()A负极，被氧化 B正极，被还原C负极，被还原 D正极，被氧化17某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为 ()預頌圣鉉儐歲龈讶
7、骅籴。A28B14C16D31第卷（非选择题 共49分）二、（本题包括1小题，共15分）18某研究性学习小组设计了如下二组实验: （I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(1)写出所选用物质的化学式：A：，B：，C：。(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：。()为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学
8、分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是，或者将FeCl3 溶液改成物质的量浓度为mol/L的Fe2(SO4)3溶液。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（2）检查图二装置气密性的方法是 ;图二所示实验中需测量的数据是。三、填空题（包括三小题，共26分）19（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。(1)1 mol A与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_L。(2)写出B的最高价氧化物的电子式_。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：其中化合物M是
9、一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)_；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为_。20（8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为：。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为L（标准状况）。（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入极（填a或b，下同），电子从极流出。贓熱俣阃歲匱阊邺镓
10、騷。a极发生电极反应式为：_。21（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的简单离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图。(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键
11、的化合物，写出该化合物的电子式：_。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为12形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。四（本题包括1小题，共8分）22将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则：(1)用物质A表示的反应速率为_。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。(2)2 s时物质B的浓度为_。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(3) 反应过程中容
12、器内气体的平均相对分子质量如何变化？_气体的密度如何变化？_。(填 “增大”、“减小”或“不变”)。化学试题参考答案与评分标准三、（包括三小题，共28分）19（10分）(1)11.2 L（2分）(2) （2分）: (3)Al(OH)3（2分）NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3（2分）猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(或2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3)AlN（2分）20（8分）（1）Al-3e-= Al3+（2分）6.72 L（2分） (2) （2）b b （共2分，各1分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）21（10分）(1) （2分）(2)Na（2分）c、d（2分）（2分） (4)N2H42H2O2=N24H2O（2分）四、（共8分）22(1)0.3 mol/(Ls)（3分）(2)0.7 mol/L（3分）(3)增大不变（2分）8
