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1、化学可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一 选择题（48分，每题只有一个正确的选项）1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A钢铁长期使用后生锈B节日里燃放的焰火C金属导线可以导电D卫生球久置后消失2下列能级轨道数为3的是（ ）A. s能级 B. p能级 C. d 能级 D. f能级3下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A3s23p1 B3s23p2C3s23p3 D3s23p44.下列叙述中正确的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指
2、A族的所有元素5. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A. x的原子半径大于y的原子半径。 B. x的电负性小于y的电负性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的原子序数大于y 的原子序数6.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A.3s1和3s23p5 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p4 7下列关于电负性的叙述中不正确的是()A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C元素电负性越大，元素非金属性越强D
3、元素电负性越大，元素第一电离能越大8. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A键角是描述分子立体结构的重要参数B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D键角的大小与键长、键能的大小无关9.下列说法正确的是()A. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高B. 二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力C. 非极性键也可以存在于化合物中D. 甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子10.下列描述中不正确的是()A. CS2为V形的极性分子B. ClO的空间构型为三角锥形C. SF6中有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化1
4、1.下列说法中正确的是()A第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子12.下列关于键和键的理解不正确的是()A. 键能单独形成，而键一定不能单独形成B. 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C. 双键中一定有一个键、一个键，三键中一定有一个键、两个键D. 气体单质中一定存在键，可能存在键13在核电荷数为1 36的元素中，原子的最外层电子排布满足nS1的金属元素共有（） A3种 B4种 C 5种 D6种14.下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A. 元素非金属性ClS的实验依据是酸性
5、HClH2SB. 碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C. 同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D. C、N、O三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为N O C15已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式为Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42SO。具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是()矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A. m1，n5 B. m3，n4C. m5，n1 D. m3，n316高温下，超氧化钾(KO2)晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本
6、重复单元如图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为2价。则下列说法正确的是()聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A. 晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为11B. 晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个K残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。C. 超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为12D. 晶体中与每个K距离最近的K有12个二 填空题（52分）17(12分)按要求填写下列空白 (1)氧离子的结构示意图 (2)硅原子的电子排布式(3)硫原子的价层电子轨道排布图 （4）二氧化碳分子的电子式 （5）甲醛分子的结构式 （6）甲基丙烯酸分子的结构简式 酽锕极額閉镇桧猪訣锥。18.（3分）用价层电子对互斥理论
7、判断下列物质的空间构型：NH4NH3SO319.（8分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1 ：4 ：1。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、 D （2）写出C2+离子的电子排布式 （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 20（14分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)写出元素的基态原子的电子排布式_，元素位于_区。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(2)请写出由两
8、种元素形成的与N互为等电子体的离子的化学式_，其VSEPR构型为_。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(3)在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是_。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(4)若元素形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1616，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中碳原子的杂化方式为_。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(5)和形成某种化合物的晶胞结构如下图所示(每个球均表示1个原子，其中显3价)，则其化学式为_。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。21（15分） 已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素
9、；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2离子与E2离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。请回答下列问题：(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为_。(写出2种即可)渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)分子。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(4)F的基态
10、原子核外电子排布式是_。在F的单质晶体中，F 原子的堆积方式是 ，F原子的配位数是。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。与形成化合物的熔点高，其原因是。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。(6)氢气是理想的清洁能源，X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为_。已知该晶体的密度为d gcm3，其摩尔质量为M gmol1，则该晶胞的边长是_。(请列出算式)坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。答案及评分标20、（每空2分，共14分）(1)1s22s22p63s23p63d54s1ds(2)NO直线形(3)HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n(4)sp2(5)Cu3N21、（共15分）(1)ONC（1分）(2)CH4、H2O、NH3(写出2种即可)（各1分）
