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1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）”黄冈中学黄石二中湖北省 2012年春季高二期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 Ag：108 矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。第卷（选择题，共48分）一选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸C碘化钾淀粉试纸DpH试纸2通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A乙烯的产量B石油的产量C天然气的产量D汽油的产量3用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标
2、准状况下，22.4L中含有氯原子数目为B7g中含有的氢原子数目为C18g中含有的质子数目为D0.5mol/L溶液中含有的数目为4下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）ASiO2与SO2BCO2与H2OCNaCl与HFDCCl4与KCl5下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A相同浓度的两溶液中相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，均明显减小6时，水的离子积为，该温度下，将一元酸HA与一元碱BOH的溶液混合，下列关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）聞創沟燴鐺險爱氇谴
3、净。ApH=7 BC D7如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（）Aa是正极，发生还原反应Bb是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色先变红8物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是（）A B C D9在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型（如右图）。该晶体可能为（） ANaCl BCsClC D10下列关于晶体的说法正确的组合是（）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键晶体中
4、（晶胞结构如右图所示）每个和12个相紧邻晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠溶于水时离子键被破坏A B C D残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。11目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是（）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A放电时，钠作正极，硫作负极B放电时，向负极移动C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是：12已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于晶体说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B
5、该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键13据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的重复单元如右图所示。则这种合金的化学式为()A BC D14锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（），充电时中Li被氧化，迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（）中，以表示。电池反应为，下列说法正确的是（）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A充电时，电池的阳极反应为B放电时，电池的正极反应为C用含锂离子的水溶液做该锂离子电池的电解质D该锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低15已知25时有关弱酸的电离平衡常数
6、：弱酸化学式HCN电离平衡常数（25）则下列有关说法正确的是（）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B溶液与溶液等体积混合后所得溶液中，则一定大于C冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电能力、醋酸的电离程度均先增大后减小D和混合溶液中，一定有16在高压下氮气会发生聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，这种高聚氮的键的键能为160kJ/mol（分子中的键能为942kJ/mol），下列有关高聚氮的说法不正确的是（）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A高聚氮晶体属于原子晶体B高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连C高聚氮晶体中D高聚氮可能成为炸药第卷
7、 (非选择题共52分)二非选择题（本题包括6小题，共52分）17（6分）（1）某温度时，测得0.1molL1的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数KW=_，求该溶液中由水电离出来OH的浓度为_molL1厦礴恳蹒骈時盡继價骚。（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合。若所得混合溶液呈中性，则ab =_。（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=_。（lg2=0.3）茕桢广鳓鯡选块网羈泪。18（9分）现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na、Al3、Ba2、Fe3和四种
8、阴离子Cl、OH、CO32、SO42中的一种。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）。（2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A中的化学键类型为。B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。（用离子符号表示）请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式 _ _；。19（12分）由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，均含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为11
9、，B和D分子中的原子个数比为12。D可作为火箭推进剂的燃料。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。请回答下列问题：（1）B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为（用元素符号回答）。（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是。（3）B分子的空间构型为形，该分子属于分子。（填“极性”或“非极性”）（4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式，该反应中渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。反应物Cu原子的基态电子排布式为。右图是铜晶体一个晶胞的示意图，该晶胞含个铜原子。（5）D分子中心原子的杂化方式是，由该原子组成的双原子单质分子中包含个键，与该单质分
10、子互为等电子体的常见分子铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。的分子式为。20（8分）短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是电子数的3倍。试回答下列问题：擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（1）A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是。（2）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。此结构单元中与距离最近且相等的离子个数为_。已知该晶体的密度为rg/cm3，该化
11、合物摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是：_cm。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。（3）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为_。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。21（7分）已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O某盐溶液（1）请回答B电极的名称是极（2）写出甲池中通入CH3OH的电极的电极反应式。（3）乙池中发生的反应的化学方程式为。（4）当乙池中某一电极的质量增加10.8g时，此时丙池某电极析出3.20g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）此时丙池中
12、生成的气体为mL買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。A. MgSO4 B. CuSO4C. NaCl D. AgNO322（10分）已知烃A和B在常温下均为气态，其中A含有的碳原子数多于B但均不超过4，将A和B按一定比例混合，常温下，1mol该混合气体在过量的氧气中充分燃烧，得到45g水和66g二氧化碳。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。（1）求该混合烃中A和B所有可能的组合及其体积比（可以不填满）编号A的分子式B的分子式VA/VB（2）求1mol该混合烃完全燃烧耗氧气mol（3）C为B的一种同系物，已知C分子为含7个碳原子的烃，其结构中含三个甲基，C有种可能的结构。(不考虑空间异构)驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。黄冈中学黄石二中湖北省 2012年春季高二期中联考化学答题卡第卷（选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（1）_，_。（2）_。（3）_。18（1）_，_。(2) _。_。_，_。19（1）。（2）。（3），。（4），。（5），。20（1）_。（2）_。_
