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1、HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http:/sj.fjjy.org）”郑州四中2013届高三下学期第六次调考化学试题4可能用到的原子量：H-1 C- 12 O-16N-14Al-27S-32Na-23 K- 39 Cu- 64矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 Fe- 56Ca 40 Mn - 55第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( )ACO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧B可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分
2、利用太阳能，体现低碳经济D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用2、下列有关石油化工的说法正确的是（ ）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油D石油分馏得到的汽油是纯净物3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D常温下，KspAgIKspAgCl，可在AgI、AgCl混合悬浊液中加入浓KI溶液等操作除去AgCl聞
3、創沟燴鐺險爱氇谴净。4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H残骛楼
4、諍锩瀨濟溆塹籟。D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+6向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH47如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是 ( )A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、F
5、e3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸酽锕极額閉镇桧猪訣锥。B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A1mol羟基与17gNH3所含电子数都为NAB12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NAD适量铜粉溶解于1L0.5molL1稀硝
6、酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。9分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（ ） A4种 B5种 C6种 D7种10已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A该溶液的pH = 4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107 molL1D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍11已知：25C时，（molL1）3，（molL1）3。下列说法正确的是 （ ）A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液加
7、入少量的固体，增大C25C时固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小D25C时，在的悬浊液加入NaF溶液后，不可能转化成为12已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是( )若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D13下列实验现象预测正确的是 ( )A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，溶液的酸性增强C实验III：微热稀
8、HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，无黄绿色气体生成14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)厦礴恳蹒骈時盡继價骚。B在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)茕桢广鳓鯡选块网羈泪。C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3CO
9、OH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。c(Na)c(CH3COO) c(CH3COOH)c(H)c(OH)15.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 ( )籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极16在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入amolA和amolB，起始时两容器体积均为VL，发生
10、如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）B（?）預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。xC（g） H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1 ：3 ：4。下列判断正确的是 ( )渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。Ax4 B若N中气体的密度如图所示，则A、B是气态 C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率第卷（非选择题，共52分）17（共9分）L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。MT （1）T离子
11、的结构示意图为_，元素W在周期表中位于第_族，M单质分子的电子式为_。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）_。aM的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于Rb高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于RcW的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于Td同温同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3Na2TO4，则非金属性T强于L坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚
12、。（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，且该反应中除RW4外的另一种产物可以用于工业冶炼铁。制备RW4反应的化学方程式为_。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。18（11分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：软锰矿锰酸钾氯化钾高温滤液KOHKClO3反应H2O操作过滤酸化反应高锰酸钾二氧化锰操作过滤滤液操作滤渣产品買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。（1）反应发生反应的化学方程式是；反应发生反应的离子方程式是；（2）操作的实验步骤为、；可循环利用的物质的化学式为；（3）计算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为kg：（4）取制得的产品6.5g
13、，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为 %（保留一位小数）。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。19.（11分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。20.(8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+
