《江苏全国高考化学模拟试卷二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏全国高考化学模拟试卷二（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省郑集高级中学2010届毕业班迎一检化学试卷命题：化学组2010年1月22日可能用到地相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。第卷（选择题共42分）请将选择题答案写在题号前一、单项选择题（本题包括6小题,每小题3分,共计18分.每小题只有一个选项符合题意）1下列表述错误地是A太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能B提前建成地三峡大坝使用了大量水泥,水泥是新型无机非金属材料C用ClO2取代Cl2对饮用水消毒,不仅消毒效果好,而且不会形成致癌物D“雨后彩虹”“海市蜃
2、楼”既是一种自然现象又是光学现象,也与胶体地知识有关2.下列有关化学用语使用正确地是A质量数为37地氯原子：B次氯酸分子地电子式：CCH4Si地结构式：DAl(OH)3地电离：H+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH3.A、B、C三种物质之间在一定条件下满足如下转化关系,则B不可能是A.CO B.Na C.Fe2+ D.CH3COOC2H54.用NA表示阿伏加德罗常数地值,下列叙述正确地是A.常温常压下,3gCO和25gN2组成地混合气体中所含原子总数为2NAB.标准状况下,11.2LC6H14中所含共价键数目为8.5NAC.100mL1mol/L地MgCl2溶液中,含有Mg2+数目为
3、0.1NAD.在反应2SO2+O22SO3反应中,投入2molSO2、1molO2充分反应后,转移电子数为4NA聞創沟燴鐺險爱氇谴净。5.下列实验装置设计正确,且能达到目地地是测定乙醇结构式滴定法测定硫酸合成氨并检验氨地生成碘地CCl4溶液中分离I2地物质地量地浓度并回收CCl4 A B C D残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。6. 在下列给定条件地溶液中,可能大量共存地离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色地溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-酽锕极額閉镇桧猪訣锥。C常温下水电离出地c(H)c(OH)1020地溶液中：Na、Cl、S2、SOD含有HCO地溶液中：
4、K、OH、NO、Ca2二、不定项选择题（本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确地得2分,选两个且都正确地得满分,但只要选错一个,该小题就为0分）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。7.下列说法正确地是A用10mL地量筒量取6.4mL氯化钠溶液B称取4.0gNaOH固体迅速倒入100mL地容量瓶中,加水至刻度线配制1mol/L地氢氧化钠溶液C25mL地滴定管内标准液地准确读数为10.00mL,管内液体全部放出后,溶液体积等于15.00mL謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。D工业上常采用电解熔融地氧化镁制取
5、金属镁8.在一密闭容器中进行如下可逆反应H2（g）+I2（g）2HI(g),下列有关说法正确地是A.不论加多大压强,该化学平衡也不会移动B.升温,此化学平衡肯定会发生移动C.其它条件不变,当加入与初始投入量相同量地氢气和碘蒸气,达到平衡后HI地百分含量增大D.在原平衡基础上,充入氢气,达到新平衡时逆反应速率也会增大9.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在一定条件下可水解：有关说法正确地是A西维因分子式为C12H10NO2 B反应后经酸化,可用FeCl3溶液检验是否发生水解C1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应D西维因分子中至少有21个原子共平面10. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl
6、、Br、Na、Mg2)地装置如图所示 (a、b为石墨电极).下列说法中,正确地是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A电池工作时,正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e=4OHB电解时,a 电极周围首先放电地是Br而不是Cl,说明当其它条件相同时前者地还原性强于后者C电解时,电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗,当电池中消耗0.02g H2 时,b 极周围会产生0.02g H211.下列反应地离子方程式书写正确地是A.将过量锌粉加入氯化铁溶液中：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+B.将过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O=O2+4OH-C.往明矾溶液中中加入过量地氢氧化钡溶液：A
7、l3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O茕桢广鳓鯡选块网羈泪。D.用澄清石灰水吸收少量地氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12.下列说法正确地是A.常温下,NaHCO3溶液中一定存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）B.常温下,某溶液中由水电离出地c（H+）=110-12mol/L,则该溶液可能是NH4Cl溶液C. 0.1mol/L地醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)D. 0.1molL-1地NaHA溶液,其pH=4：c(HA-)c
8、(H+)c(A2-)c(H2A)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。第卷（非选择题共78分）13.（12分）下列实验操作或对实验事实地描述正确地是（填序号）；实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉.配制一定浓度地溶液时,俯视容量瓶地刻度线,会使配制地浓度偏高；实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低.籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末 实验室用铜片与稀硝酸反应产生地气体可用排水法收集试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热34分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。向氨水中滴
9、加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉地催化作用下制备溴苯分别向体积和pH均相同地盐酸和醋酸中滴加等浓度地氢氧化钠溶液,完全中和时消耗地氢氧化钠溶液地体积一样多渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸地反应,用下图装置进行有关实验.请回答下列问题：装置A中发生地化学反应地化学方程式为_.装置B 地作用是贮存多余地气体,B中广口瓶内应盛放地液体是_(填序号)水酸性KMnO4Na2CO3溶液饱和地NaHSO3溶液装置C和D 中产生地现象相同,但原因却不同.用离子方程式和必要地文字解释C中溶液褪色地原因装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一
10、种液体,这种液体是_.实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量地蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目地没有意义地是_（填序号）铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。观察稀H2SO4溶液呈无色观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2地溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。14.（8分）氯苯是一种用途广泛地化工原料,是制取农药、医药、染料、助剂及其它有机合成产品地重要中间体,主要用于制造
11、硝基氯苯、苯胺、苯酚、杀虫剂、油漆、快干墨水等,也可以直接作溶剂.它又是与氯碱工业息息相关地重要氯产品.目前国内外生产一氯化苯主要采用苯氯化法,即用纯苯和干燥氯气在氯化塔内进行反应,生成地氯化液经过水洗,中和,干燥后,送入粗、精馏塔蒸馏得到成品氯苯.它地生产工艺流程如下：贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。苯干燥氯化氯气冷凝水洗中和H2ONaOH粗馏精馏成品残液多氯化物二氯苯喷淋吸收尾气吸收 尾气副产盐酸回收碱性下水苯坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。请回答下列问题：（1）写出由苯与氯气生成氯苯地化学方程式；（2）在上述流程中可以循环利用地物质是；（3）此反应中造成氯苯产率偏低地原因可能有；（4）已知苯地熔点为5.5,
12、沸点为80.1,不溶于水.下列苯干燥地措施,正确地是A.在苯中加入浓硫酸,加热 B.在苯中加入氯化钙,蒸馏C.将苯直接蒸馏,收集苯15.（10分）已知Cr(OH)3在碱性较强地溶液中将生成Cr(OH)4-,铬地化合物有毒,由于+6价Cr地强氧化性,其毒性是+3价Cr毒性地100倍.因此,必须对含铬地废水进行处理.目前研究和采用地处理方法主要有：蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr.具体流程如下：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。有关离子完全
13、沉淀地pH如下表.Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ksp8.010-164.010-386.010-31完全沉淀地pH9.03.25.6请回答下列问题：(1)在中调节pH地范围至为最好.(填序号) A34 B68 C1011 D1214(2)若在使FeSO4适当过量、空气适量,使Fe2+与Fe3+地比例恰当时,可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4xH2O地铁氧体悬浮物,变废为宝.则控制空气适量地目地是,使铁氧体分离出来较简便地方法是.綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。方法二、电解法：将含+6价Cr地废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量地氯化钠进行电解：阳极区生成地Fe2+和Cr2O72-发生反
14、应,生成地Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(3)写出此阴极反应地电极方程式.现用上法处理1104 L含铬(+6价)78 mg / L地废水,电解时阳极物质消耗地质量至少为_kg.猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。16. (10分) 随着经济发展和人民生活水平地提高,近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势.乙丙橡胶（）因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条,工业生产乙丙橡胶地单体是.(2) 在发动机和三元催化转化器间地尾气流中安装一个称为探测器地电化学元件,可测定（=入口处地空气量/完全燃烧需要地空气量）值,如右图所示.当汽车速度增加时,入口处地空气量增大,此时排出尾气中地主要污染物是.在转化器地前半部,一氧化碳和氮氧化物（NOx）通过催化剂发生反应转化为无污染地气体,其反应地化学方程式为.（3）测定汽车尾气中NO,NO2地方法之一,用3地H2O2溶液吸收生成HNO3,再用NaOH标准溶液滴定.若要确定尾气中NO,NO2体积分数总和,所需地数
