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1、06年汕头市高考化学高考精编精练模拟试题(一)本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡密封线内。在答题卡右上角的“座位号”栏填写座位号。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。 2选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
2、以上要求作答的答案无效。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。4考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16S32 Cl 35.5 Na23 Ca 40 K 39 Ba 137Mn 55Cu 64Zn 65酽锕极額閉镇桧猪訣锥。第一部分 选择题(共67分)一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题只有一个选项符合题意)1某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是bg ，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A氯元素的相对原子质量为 12ba Bm g该氯原子的物质的量一定是m(a NA)mol C该氯元素的摩尔质量是aNA
3、Dn g该氯原子所含的电子数为17n/b2下列关于生产生活中的化学问题的叙述不正确的是 A为了保护臭氧层，禁止人们使用或少用氟氯代烃 B在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可减少污染大气的二氧化硫的生成 C食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质 D市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化3. 对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 A. 7个B. 9个C. 19个D. 不能确定4. 已
4、知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）主要：次要：（2）主要：次要：则以下几种物质溶解度大小比较中，正确的是（ ）A. B. C. D.5下列说法一定正确的是A位于短周期的x元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价XY BPH=2盐酸和醋酸溶液各10ml，分别加水稀释到1L,所得溶液的PH 较小的是醋酸C二氧化硅晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键 D在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子6早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测在2003年被
5、德国化学家合成证实。18-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如下： 有关它的说法正确的是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。 A18- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B1 mol18- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃C18- 轮烯的分子式为：C18H12D18- 轮烯与乙烯互为同系物.7NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A28 g乙烯分子里含有共用电子对数目为6NA B在熔融状态下，1 mol NaHS04完全电离出的阳离子数目为2NA C78 g Na202含有的阴离子数目为02NA D22.4l氖气所含的原子数为2 NA8. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B
6、的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素的简单离子中半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 A. B，A，C，D，EB. A，E，B，C，D C. E，B，A，C，DD. B，A，E，D，C9. 现有Na2CO3，、Ba(OH)2、H2S04 3种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 A可能显碱性 B不可能显酸性 C可能显中性 D可能显酸性二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每
7、小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要错选一个，该小题0分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。10.铁有a,b,c三种晶体结构，以下依次是a,b,c三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法不正确的是籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。l394912 b- Fe-c-Fe-a-Fe(体心立方)(面心立方) (体心立方) Ab- Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个Bc-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C如图a- Fe晶胞边长若为m cm，c-Fe晶胞边长若为n cm，则
8、两种晶体密度比为n3：2m3D将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同11下列反应的离子方程式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OH=AlO2+2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-C. 用石墨作电极电解饱和食盐水：D澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O + CO3212某温度下，O1 moLL醋酸溶液的pH=3。将该温度下O2 moLL醋酸溶液和O2 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=47。下列说法正确的是預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A该温度下，
9、O01 molL醋酸溶液的pH=4 B该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 l：10渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。C该温度下，02 molL醋酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH47 铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。 D该温度下，02 molL盐酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=47 擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。13. 某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是（ ）A. 它属于芳香烃B.分子中最多有22个原子共面C. 分子式为D. 1mol该物质能与6mol H2加成14.下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存
10、，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42-B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、I-贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+15燃料电池是使气体燃料氧化直接产生电流的装置，这是本世纪最具挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通人丁烷，电池的电解质是掺杂了Y203(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2-.下列说法正确的是坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。A该燃料电池的正极电极反应式为 : 13 O2 +52e-= 2602
11、- B该燃料电池负极反应式为:2C4 H10+ 2602- - 52e-=8C02+10H20C该燃料电池的正极电极反应式为 2H2O+ O2+4e-= 4OH_D该燃料电池工作时，固体电解质中的O2-向正极移动 16高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3，、 C102.、KMn04氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2Fe04)。湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3 +3C10一+ 40H_ = 2FeO42-+3Cl_ + 5H20，干法制备的主要反应方程
12、式为：2FeS04 + 6Na202 = 2Na2Fe04 + 2Na20 + 2Na2S04+02下列有关说法不正确的是蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。 A高铁酸钾中铁显+6价 B湿法中每生成l mol Na2FeO4,转移3 mol电子 C干法中每6 mol Na202参加反应时电子转移的数目为12 mol DK2Fe04处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3 ,还能吸附水中的悬浮杂质買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。17.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，平衡
13、时SO3气体的质量百分数不改变的是綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D. 保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）181840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ
14、热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 19. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是（ ）猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5gD. 反应中共转移电子3mol第卷（非选择题 共分）三、 本题2小题(共25分)20、（14分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。 I配制浓度均为O5 molL H2S04的和H2C204溶液； 用量取1000 mL O5 molL H2S04和H2C204溶液分别加入两个锥形瓶中； 分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。 检查装置的气密性，在广口瓶
