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1、高一第一章化学反应及其能量变化 第一节氧化还原反应教案一、大纲要求：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念.掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目.矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。二、教学目标：1、知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念的理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化-还原反应，学会用箭头表示电子转移的方向和数目.聞創沟燴鐺險爱氇谴净。2、能力目标：通过对氧化还原反应的分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力.3、思想目标：对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育.三、教学重、难点：重点：氧化还原
2、反应的实质、概念；几个概念的判断；电子转移的表示.难点：氧化还原的概念.四、教学方法：采用讨论法和逐层推进法.五、教学过程：先让学生通过预习完成知识衔接单，讲解知识衔接单后开展新课教学.引入让学生在草稿本上写出氢气还原氧化铜的化学方程式，小组讨论如下问题：1、氧化反应是什么？还原反应是什么？物质得到氧的反应物质失去氧的反应2、对于Mg+O2=点燃=2MgO，该反应是不是氧化反应？该反应中是否存在还原反应呢？该反应是氧化反应，也是还原反应.强调：氧化反应和还原反应是同时存在同时发生的，所以统称为氧化还原反应.残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。3、请分析2Na+Cl2=点燃=2NaCl和2H2+Cl2=点燃=
3、2HCl这两个反应是不是氧化还原反应？是氧化还原反应.酽锕极額閉镇桧猪訣锥。自学请阅读教材一、氧化还原部分，思考下列问题.1、 氧化还原反应的本质定义是什么？有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应讲解得失和偏移的时候可以让学生再次阅读教材中三段话.强调从得氧、化合价、电子得失三个角度来分析氧化还原反应，体现教材从片面到表面再到本质的转化.彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。2、 怎样才能判断出一个反应存在电子的转移呢？分析元素化合价，相同元素反应前后化合价有升降则有电子转移.謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。练习1请从化学价升降的角度判断下列反应是否为氧化还原反应.1、2H2+O2=点燃=2H2O 是 2、2K
4、ClO3=MnO2=2KCl+3O2是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。3、Zn+2HCl=ZnCl2+H2是 4、NaOH+HCl=NaCl+H2O 否茕桢广鳓鯡选块网羈泪。检查学生完成情况，辅导部分学生利用化合价进行相关判断提问上述四个反应属于我们学习过的什么反应类型？化合、分解、置换、复分解讲解化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换反应：单换单；复分解反应：阴阳互换.练习2请判断下列反应的反应类型，并判断其是否为氧化还原反应.1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解、否 2、CaCO3=高温=CaO+CO2分解、否鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。3、C+2CuO=高温=2Cu+CO2置换
5、、是 4、C+O2=点燃=CO2化合、是5、2Mg+O2=点燃=2MgO 化合、是6、CuO+H2=Cu+H2O 置换、是7、2HgO=2Hg+O2 分解、是8、CaO+H2O=Ca（OH）2化合、否9、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 复分解、否10、Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2氧化还原、是籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。检查学生完成情况，再次检查学生能否用化合价来进行判断，10小题可以组织学生讨论其反应类型小组讨论通过上述反应，请归纳一下四种反应类型与氧化还原反应的关系.讲解从这些反应可以看出：置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应；分解反应和化合反
6、应部分属于氧化还原反应.預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。氧化还原反应置换反应复分解反应分解反应化合反应画图进行讲解：小组讨论下列说法是否正确.1、有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应.2、NH4NO3=N2O+2H2O是氧化还原反应.总结、讲解今天我们在复习初中四大反应类型的基础上有学习了一个新的反应类型氧化还原反应.氧化还原反应既包含了置换反应，也包含了部分化合反应和分解反应，但没有包含复分解反应.我们接下来就一起来认真研究氧化还原.渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。自然过渡到氧化还原反应的学习板书一、氧化还原反应：1、本质：电子的转移（得失或偏移）2、表现形式：元素化合价的升降讲解以Cu
7、O+H2=Cu+H2O为例，分析下列几个概念.先分析化合价升降与得失电子的关系.3、 几个基本概念：被氧化：化合价升高的元素；被还原：化合价降低的元素；氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：物质所含元素化合价降低的反应；氧化剂：元素化合价降低（得电子）的反应物；还原剂：元素化合价升高（失电子）的反应物；氧化产物：发生氧化反应的生成物或化合价升高元素对应的生成物；还原产物：发生还原反应的生成物或化合价降低元素对应的生成物.以上述例子为标准，向学生展示书写规范CuO + H2 = Cu + H2O练习3请用双线桥的方式来表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物.氧
8、化剂： 还原剂：1、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 氧化产物： 还原产物：氧化剂： 还原剂：2、2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2氧化产物： 还原产物：氧化剂： 还原剂：3、MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O氧化产物： 还原产物：氧化剂： 还原剂：4、2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物： 还原产物：氧化剂： 还原剂：5、3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化产物： 还原产物：归纳总结：例3为部分氧化还原反应，例4为归中反应，例5为歧化反应.强调：氧化剂化合价降低被还原，发生还原反应，生成还原产物.还原剂化合价升高被氧化，发
9、生氧化反应，生成氧化产物.其他口诀：升失氧（反应）还（剂），降得还（反应）氧（剂）.其他口诀：升失氧（沈失羊），降得还（蒋得环）.4、 氧化还原电子转移表示方法双线桥法和单线桥法双线桥：表示反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后得失电子的数目和方向.在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素并两条线的上下方分别写出“得”、“失”电子及数目.铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。单线桥法：表示在反应物里元素原子间电子转移的数目和方向，用带箭头的连线从化合价升高的元素开始指向元素化合价降低的元素，再在连线上方标出点子转移的方向.擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。展示、讲
10、解利用练习3中的Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu进行双线桥法的展示.贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。通过例子和展示，让学生明确如下几点：两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素；要标明得、失电子，且数目要相等；箭头不表示电子转移的方向.坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。练习4请用双线桥法表示下列氧化还原反应.1、2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22、C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。3、MnO2 +4HCl = MnCl2 + Cl2+2H2O 4、2H2S+SO2=3S+2H2O買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。5、Fe2O3 + 3CO =高温=
11、2Fe + 3CO2 6、3NO2+H2O=2HNO3+NO綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。展示、讲解利用练习4中的2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2进行单线桥法的展示.在草稿本上完成驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。通过例子让学生明确以下几点：单线桥表示不同也可以是相同元素原子得失电子的情况从还原剂指向氧化剂；不需标明得、失电子，只标明电子转移的数目；箭头表示电子转移的方向.猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。练习让学生用单线桥表示上述五个例子.总结、归纳口诀：双线桥，要过桥，总数等，得失标.单线桥，不过桥，表方向，总数要.引入氧化还原反应就是氧化剂从还原剂那里得到电子，氧化剂表现出来得电子的性质就叫
12、氧化性，还原剂表现出来失电子的性质就叫还原性.根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂是同时存在的.锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。练习5请分析下列变化是被氧化还是被还原的过程，然后填空.1、FeFeCl2 是被过程，是反应，需要加剂，如.2、CuOCu 是被过程，是反应，需要加剂，如.3、HClCl2 是被过程，是反应，需要加剂，HCl是剂.4、HClH2 是被过程，是反应，需要加剂，HCl是剂.5、Fe3+Fe 是被过程，是反应，需要加剂，Fe3+具有性.讨论下列两种认识，请分析其是否正确，并说明理由.1、金属在氧化还原反应里只能做还原剂.对，因为金属无负价，在反应中化合价只能生高.2、某元素在化合物中若显
13、最低价，则该元素只能表现还原性.若显最高价，则只能表现氧化性.对，最低价在氧化还原反应中只能升高，最高价在氧化还原反应中只能降低.構氽頑黉碩饨荠龈话骛。5、常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4，MnO2等常见的还原剂：活泼金属单质（Zn、Fe、Mg、Al）及H2、C、CO等练习6 1、下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是 （ BC ）A.ClCl2 B.KMnO4MnO2 C.CuOCu D.COCO2輒峄陽檉簖疖網儂號泶。2、单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-.下列叙述中，正确的是（ A ）X被氧化X是氧化剂X具有氧化性XY既是氧化产物也是还
14、原产物XY中的Y2-具有还原性XY中X2+具有氧化性尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。A B. C. D.3、下列说法中正确的是 （ A ） A.在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 B.非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C.化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 D.在氧化还原反应中，可通过比较失去电子的数目确定还原剂的还原性的强弱4、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量关系是（ C ）识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。A、相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的一半 D、前者是后者的四分之一归纳总结进一步强化氧化还原反应的概念，为下部分教学做一些铺垫.二、氧化还原反应的规律：练习7请用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物. 氧化剂： 还原剂：1、Zn + H2SO4 =
