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1、广西省桂林十八中高二上学期期中考试试卷(理科)化学命题人:谷平 审题人:王连祥注意：1. 本卷满分100分，考试时间90分钟。2. 本试卷供理科考生使用，分为第、卷两部分。3. 考生一律使用蓝、黑钢笔或水性笔答题。请将所有答案填入答题卷相应的空格中，凡将答案写在试卷上的一律不给分。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 P：31 Na：23 Mg：24 Al：27聞創沟燴鐺險爱氇谴净。 Fe：56 Cu：64 Zn：65 第卷（选择题，共54分）一 、单选题（每小题有1个选项符合题意，每题3分，共54分）2008年1月中旬到下旬，我国南方遭
2、受了近五十年来最严峻的大冰雪天气，地上冰雪造成了交通大量堵塞，为加速道路冰雪融化，各地政府都采取了积极措施，在地面撒了大量盐，下列说法正确的是：残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。撒的盐可以是NaCl；撒的盐可以是NH4N03； 撒的盐可以是 Hg(N03)2；撒盐的原理是降低水的凝固点，促使冰雪融化；撒盐的原理是盐与水发生化学反应放出大量热。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A B C D下列各物质中，互为同位素的是A.2H、3H B.O2、O3C.红磷、白磷 D.氨气、液氨下列说法正确的是A .强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 电解质一定能导电C.强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小D.弱电解
3、质的溶液中一定存在电离平衡在10L容器中进行如下反应：A(g) +B(g)2C(g) ，2min后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为单位为：molL-1min-1彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A. 0.02 B. 0.04 C. 0.08 D. 0.8下列在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是A.K+、Al3+、NO3-、SO42- B. K+、Fe2+、S2-、SO42-謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。C.NH4+、Na+、SiO32-、Cl- D. Zn2+、Cu2+、MnO4-、SO42-厦礴恳蹒骈時盡继價骚。把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，
4、不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度D加少量Na2SO4固体在一定条件下，反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D(g)达到平衡状态的标志是:A. 单位时间内生成2nmol A，同时生成nmol DB. 容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n molCD.容器内混合气体密度不随时间而变化下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OB. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S22Fe2SC. 次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOD氯化亚
5、铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO33Fe32H2ONO9下列反应中，都符合图示两个图象的反应是V表示速率，P表示压强，C%表示反应物的百分含量，t表示时间茕桢广鳓鯡选块网羈泪。V逆V正C%V6000P0100tA.N2O3(g) NO2(g) + NO(g) (正反应为吸热反应)B.3 NO2(g) + H2O(l) 2 HNO3(l) + NO (g) (正反应为放热反应)C.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6 H2O(g) (正反应为放热反应)1D.CO2 (g) + C(s)2 CO (g) (正反应为吸热反应)将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量减轻的有
6、A稀HClBAgNO3CFeCl3D稀H2SO4 CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么A. CH3COOH与 NaOH的质量相等 B. CH3COOH 与NaOH的物质的量相等鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。 C. NaOH 过量 D. CH3COOH过量12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.46g NO2与N2O4混合气体中含有的原子数为3NAB.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAC.1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NAD.12.4g白磷中含有P-P键的数目为4NA0.03mol钠、镁、铝分别投入到装有100 mL 0.1 mol/L的
7、盐酸中，充分反应后，同温同压下产生的氢气的体积之比为籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:1:1 D.无法判断預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A. 30% B.47.6% C. 52.4% D. 70%铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A.H2O + H2O H3O+ + H+ B. HCO3+H2OH3O+ CO32擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。C. HCO3+OHH2O CO32D.CO32H
8、2OHCO3+OH16.硫化钠水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是A.c(OH)= c(HS)c(H)c(H2S)B. c(OH) = c(HS)c(H)2 c(H2S)C.c(Na) = c(S2)c(HS)c(H2S)D.c(Na)c(H)= c(HS)c(OH)c(S2)17.对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是 贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。A.降温 B.减压 C.加催化剂 D.增加O218.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解
9、液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。 下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e Mn2O3(s)+2OH(aq)蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。 C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g第卷（非选择题，共46分）二、填空题（共32分） 19.（8分）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol
10、/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=，VB=，VC=_。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。该反应的化学反应方程式为_。20.（8分）配平下列化学方程式，并完成相关问题：KMnO4 +KI+ H2SO4 MnSO4 +5I2 +5KIO3 + K2SO4 + H2O綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。反应中氧化产物是（填化学式）；0.1mol KMnO4完全反应能转移电子mol。21.（16分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式
11、三、实验题（共6分）A22.用下列装置制取一试管干燥的氨气，并检验：B（1）写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式。（2）装置B中所盛药品的名称为。（3）检验氨气是否收集满的方法是。四、计算题（共8分）23在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行下列反应:A(g) + 2B(g)3C(g)已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡时,生成了 a mol C 。 (1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是_(用a表示)(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改加入 2mol A 和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为_mol(用a表示)。此时C在反应混合气体中的体
12、积分数将_(填增大、减小、不变)。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改加入 2mol A 和8 mol B,若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变,则还应加入C_mol。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(4)在同一容器中加入n mol A 和3n mol B ,则平衡时C的物质的量为 m mol ,若改变实验条件,可以使C的物质的量在 m 2m之间变化,那么n 与m的关系是_锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。(用字母m、n的关系式表示)高二上学期段考化学参考答案第卷（选择题，共54分）题号12345678910答案CADBADADBB题号1112131415161718答案DACDD
13、BDC第卷（非选择题，共46分）19. （8分）VA= 0.1 molL-1min-1，VB= 0.2 molL-1min-1，VC= 0.3 molL-1min-1構氽頑黉碩饨荠龈话骛。该反应的化学反应方程式为 A+2B3C20.（8分）（1） 8 15 17 8 9 （ 5 5 ） 17(2分)（2）I2 KIO3(各2分，共4分)（3）0.5 (2分)21.（16分）(1)A的化学式AlB的化学式Fe2O3 (各2分，共4分)(2)2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (3分)(3) (3分)(4) (3分)(5) (3分)22.（6分）（1）2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2（2分）（2）碱石灰（2分）（3） 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝。 把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。 （只要给出一种答案即给2分）23.（8分） (1) a/4（2分）(2)2a不变（2分）(3)
