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1、成都市中和中学高考仿真训练化学部分（副题）第卷本卷共7题，每题6分，共42分，在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：1对下列物质用途的解释不正确的是（）ABCD用途二氧化硅广泛用于通讯、医疗、信息处理等明矾可用于净水纯碱可去油污苯酚常用于环境、医疗器械的消毒解释二氧化硅是原子晶体明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性苯酚使蛋白质变性2下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的NaOH，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量
2、的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C向分别盛有一定量水和乙醇的小烧杯中投入绿豆大小的钠块。比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性D将Fe和Cu分别同时放入等浓度、等体积的浓硝酸中。比较Fe和Cu的金属活动性3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L 1molL-1的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，NA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD标准状况下，22.4L乙烷中含极性共价键的数目为6NA4.下列事实的离子方程式表示正确的是A实验室用NH4Cl固体和熟石灰共热制取氨气：NH4+OH- NH3 + H2OB.向Ca(HCO3
3、)2溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成：Ca2+ +2HCO3+ 2OH = CaCO3+CO32-+ 2 H2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H+ 4I-+O2=2 I2+ 2H2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液：+2HCO3+2CO2+2H2O5PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，w单质是人类将太阳能转
4、变为电能的常用材料。下列说法正确的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应CY、W、R电负性大小顺序为YRWD沸点：X2RX2Y6在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AHA是强酸Bb点表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc点时：V= 10.00 mLDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。7温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充
5、入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A反应在0 50 s的平均速率v(Cl2) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.05C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，0.2moln(Cl2)0.4 mol第卷注意事项：1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2.本题共4题，共58分8.(15分)A、B、C
6、、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。据此回答下列问题：(1) 写出D元素基态原子的价电子排布图_;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示) _。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(2)写出D2C2的电子式_，DC2的晶体结构与氯化铯的相同，则DC2晶胞中阳离子周围距离最近且相等的阴离子的有_个。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(3)G的低价氧化物与B的最高价氧化物对
7、应水化物的溶液发生反应的离子方程式_，0.3molG的低价氧化物完全反应转移电子数目为_。(设还原产物只有BO)。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(4)卫星发射时可用B2A4为燃料，1mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(5)25C时，浓度均为0.1mol/L的A2E溶液和DCA溶液等体积混合,混合后溶液中的物料守恒关系式为_=_mol/L鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。9某吸材料与聚酯纤维都是重要的化工原料，它们的合成路线如图所
8、示：已知：A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。代表烃基）。请回答下列问题：（1）A的结构简式是_。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。（2）B中的官能团名称是_。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。（3）DE的反应类型是_。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。（4）乙酸与化合物M反应的化学方程式是_。G聚酯纤维的化学方程式是_铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。_。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（5）E的名称是_。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_种。苯环上只有两个取代基；1 mol该物质与足量的溶液反应生成2 mol。（7）写出由合成HOOCCH2CH2COOH的流程图（注明反应条件）。_坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈
9、淚。10(1)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。根据最新“人工固氮”的研究报道，在一定条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水蒸气发生下列反应：2N2(g)6H2O(g)4NH3(g)3O2(g)Ha kJmol1蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：温度T/K303313323NH3生成量/(106mol)4.85.96.0此合成反应的a_0(填“”“”或“”)。达到平衡后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是_。a选用更高效的催化剂b升高温度c及时分离出氨气d增加水蒸气的浓度(2)
10、工业生产中产生含SO2的废气，某工厂利用SO2对含铬废水（含有较多毒性较大的Cr2O72-）进行处理，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。在含Cr2O72-废水中存在着平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=，若继续加水稀释，平衡将移动（填“正向”、“逆向”“不”）。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。请写出通入SO2时发生的离子反应方程式： _。加石灰乳时发生的离子反应方程式_写出加入铝粒时发生反应的化学方程式，该反应是焓（填“增加”或“减少”）反应。11.（15分）某课外活动小组对一氧化碳还原氧化铁的实验中最后的产物产生浓厚兴趣。
11、试通过实验来探究其成分驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。.实验装置：用一氧化碳还原氧化铁的实验装置该装置B中发生的离子方程式是装置B的作用是.实验现象：玻璃管A中的粉末有红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。.实验结论：甲认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁乙认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，他增加一个实验：用磁铁靠近黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。请你通过该反应的相关资料对他们的结论作出判断，并通过实验检验其合理性：（1
12、）在一定条件下，一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 3Fe3O4 + 4CO = 2Fe + 4CO構氽頑黉碩饨荠龈话骛。（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引甲、乙同学的结论，你对此评价的理由是.实验探究对反应后固体成分提出假设：假设1：反应后固体中只有Fe；假设2：反应后固体中只有Fe2O3；假设3：反应后固体中。为确定实验中最后产物中的成分，丙同学设计如下实验，请你利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置輒峄陽檉簖疖網儂號泶。限选试剂和仪器：1mol/L CuSO4、0.
13、01mol/L KSCN溶液、1mol/L盐酸、0.01mol/L氨水、试管、玻璃棒、胶头滴管尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。实验操作预期现象和结论步骤一;取硬质玻璃管中固体产物少量分别与A、B试管中，加入足量1mol/LCuSO4溶液，搅拌溶解（1）若A试管中黑色固体不溶解，并且没有观察到其它现象，则黑色固体为，（2）若B试管中有红色固体析出，则说明黑色固体中含有步骤二：对试管B中溶液过滤，将所的固体洗涤干净后加足量1mol/L盐酸后再依次分别加入适量0.01mol/L氨水、少量0.01mol/L KSCN溶液。（1）若溶液不变红色，则（2）若溶液变红色，则.延伸探究：丁同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）（填“行”或“不行”）理由是：识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。化学部分（副题）参考答案1-7ACDCCDB891011.（15
