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1、成都七中2011届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1页至5页,第II卷6页至12页.全卷共300分,考试时间为150分钟.矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。第I卷(选择题,共126分)相对原子质量: H1 C12 O16 S32 Cl35. 5 K39 Fe56 Cu64聞創沟燴鐺險爱氇谴净。本卷有两大题,共21 小题每小题6分.一、选择题(本题包括13小题.每小题只有一个选项符合题意)6下列说法中,不正确地是A化学式为XY2且属于分子晶体地结构示意图为右图： B对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同地 C向紫
2、色石蕊试液中加入过量地Na2O2粉末,振荡,溶液先变蓝色后褪色,并有气泡产生 D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增地事实,可推出F、Cl、Br、I地非金属性递增地规律7绿色化学己成为当前化学研究地热点和前沿,旨在从源头上消除污染,实现经济和社会可持续发展.而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异地理化特性最有可能使上述理想变为现实.1914年报道地第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为12.已知C2H5NH2结合质子(H+)地能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵地说法正确地是残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A离子液体可以作为电池地电解质B硝酸乙基
3、铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解地离子方程式可表示为：C2H5NH3+H2O = C2H5NH2 + H3OD同温度下相同物质地量浓度地硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者地pH值小8不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品地原料或中间体,合成不饱和内酯已引起人们极大地兴趣.以下是利用CO2合成一种不饱和内酯地反应方程式：一定条件2MeC CMe+ CO2以下说法正确地是AMe基团地电子式为B该合成过程地反应类型属于加成反应与C产物互为同分异构体D产物可与H2发生加成反应,反应地物质地量比为139用水热法制备Fe3O4纳米颗粒地总反应如下： 3Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3
4、O4 + S4O62+2H2O.下列说法正确地是酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A在反应中1 mol O2氧化了3 mol Fe2B还原剂是Fe2,氧化剂是S2O32和O2C每生成1 mol Fe3O4,转移3 mol电子D当转移1 mol电子时,消耗56 g S2O3210表示下列变化地化学用语中,错误地是A氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH+ NH4+ H2O + NH3B用侯氏制碱法制得NaHCO3 ：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4+彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。C硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+ +O2 +2H2O = 4Fe3+ + 4OHD常温
5、时偏铝酸钠溶液地pH7：AlO2+2H2O Al(OH)3 +OH11A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小地元素,B地最髙价氧化物地水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C地阳离子与F地阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2 1地离子化合物丙.下列说法正确地是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A化合物甲和化合物丙地水溶液都呈酸性BC、D、E、F原子半径由大到小地顺序为CDEFCB、E形成地氢化物中,B地氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键D元素D、E、F地单质晶体属于同种类
6、型地晶体12今有两种正盐地稀溶液,分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液,下列说法不正确地是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 A若ab,pH (NaX) pH (NaY),则相同浓度时,酸性HXHYB若ab,并测得c(X)c(Y)c(HY) ,则相同浓度时,酸性HXHYC若ab,测得c(X)c(Y),则可推出溶液中c(HX)c(HY),且相同浓度时,酸性HXHY 茕桢广鳓鯡选块网羈泪。D若两溶液等体积混合,测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L,则可推出ab0.1 mol/L鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。132. 8 g Fe全部溶于一定浓度、100 mL地HNO3溶液中
7、,得到标准状况下地气体1. 12 L,测得反应后溶液地pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断错误地是籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。 A反应前HNO3溶液地浓度为2. 0 molL1 B1. 12 L地气体全部为NOC反应后溶液中c(NO3)1. 6 molL1 D反应后地溶液最多还能溶解1. 61 g Fe預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。第II卷(非选择题,共174分)注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第II卷答题卡上作答,不能答在此试卷上.2试卷中横线及框内注有“”地地方,是需要你在第II卷答题卡上作答地内容或问题.26(16分)(3分)化学是一门以实验为基础地学科,下列实验操作描述中正确地
8、是_（填序号）.渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。为使稀硫酸和锌制取氢气地速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹地锌粒用托盘天平称取10. 4 g食盐时,将食盐放在右盘中地纸片上称量配制一定物质地量浓度地溶液时,容量瓶洗涤后未进行干燥以酚酞作指示剂,用标准浓度地盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定测定溶液地pH时,用洁净、干燥地玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数（13分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级消毒剂,常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定,温度过高、二氧化氯地水溶液质量分数高于30%等均有可能
9、引起爆炸.某研究小组设计如图所示实验装置制备ClO2.铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。（1）如图,在烧瓶中先放入12. 25 gKClO3和9 g草酸（H2C2O4）,然后再加入足量地稀硫酸,水浴加热.反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应地化学方程式为：_,氧化产物与还原产物地物质地量之比为：_.擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（2）在反应开始之前将烧杯中地水加热到80,然后停止加热,并使其保持在60-80之间.控制温度地目地是：_,图装置中缺少地一种必须地玻璃仪器是_.贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。（3）A装置用于吸收产生地二氧化氯,其中最好盛放_,B装置中盛放_（填序号） 50 mL 60地温水 50
10、mL冰水 50 mL饱和食盐水 50 mL NaOH溶液（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,加入少量地稀盐酸酸化过地氯化钡溶液.发现有白色沉淀生成.请写出有关反应地离子方程式_.坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。（5）从所制得地二氧化氯水溶液质量分数地角度看,是否存在安全隐患,并简述原因_.（用数据说明）27（14分）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用地广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ；H a kJmol1蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。（1）右图是该反应在不同温度下CO地转化率随时间变化地曲线.a _0（填“”、“”或“”）.若容器容积不变,下列措施可
11、增加甲醇产率地是_（填序号）.a升高温度b将CH3OH(g) 从体系中分离c使用合适地催化剂d充入He,使体系总压强增大 下列说法正确地是_（填序号）.a1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有地能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有地能量買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。b将1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ地热量c升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中地a值将减小d如将一定量CO(g) 和H2(g) 置于某密闭容器中充分反应后放热a KJ,则此过程中有1 mol CO(g) 被还原綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。（2）在一定条件
12、下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生地H2合成甲醇,其过程如下图所示：驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。阳 光光电池电解水H2烟道气吸收池CO2合成塔甲醇乙醇胺加 热乙醇胺 该合成路线对于环境保护地价值在于_. 1520%地乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2吸收剂.用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性地原因：_.猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。（3）2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池地工作原理如下左图所示.该电池工作时,c口通入地物质发生地电极反应式为：_.锹籁饗迳
13、琐筆襖鸥娅薔。（4）以上述电池做电源,用上右图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理地过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是（用相关地电极反应式和离子方程式表示）：_.構氽頑黉碩饨荠龈话骛。高温FAB溶液DCHEG煮沸HICO2JH红褐色透明液体K28（15分）已知D、H是常见地非金属輒峄陽檉簖疖網儂號泶。单质,其中H是黄绿色气体.J是一种金属单质,J元素地+2价化合物比+4价化合物稳定.D、J元素在周期表中同主族,D是形成化合物种类最多地元素.A、C是金属氧化物,C和J均是某种常见电池地电极材料,B与C反应时,每生成1 molH同时消耗4 mol B和1 mol C.它们之间地关系如右图
14、：（1）写出物质A地化学式_.（2）写出反应地化学方程式：_.（3）由金属氧化物A和C得到其相应金属单质,在冶金工业上一般可用_方法（填序号）.热分解法热还原法电解法（4）A与过量稀硝酸相遇,可生成一种无色气体,写出此反应地离子方程式：_；A与B溶液反应后,现有如下三种检验溶液中地低价金属阳离子地实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：分别取少量反应后地溶液于三支洁净地试管中.尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。向第一支试管中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水,溶液变红色；向第二支试管中溶液地底部用滴管注入NaOH溶液,生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色；向第三支试管中滴加酸性KMnO4溶液,振荡,KMnO4溶液紫色褪去.上述三种方案中合理地是_（填、或）；识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。（5）用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,电池发生地总反应方程式为：_,（6）向框图中地红褐色透明液体K中逐滴滴入B溶液,可以观察到先产生红褐色沉淀,后红褐色沉淀溶解,请解释原因：_.凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。29（15分）某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度地82倍.A由碳、
