徐汇金山区高化学二模测验和附标准答案

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1、1 / 11 2010 学年第二学期徐汇区高三年级化学学科 学习能力诊断卷 （考试时间 120 分钟，满分 150 分） 2011.04 说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一 律不给分。律不给分。 本卷可能用到的相对平均原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127矚慫 润厲钐瘗睞枥庑赖。 一、一、选择题选择题（每小（每小题题 2 分，共分，共 10 分。每小分。每小题题只有一个只有一个选项选项符合符合题题意。意。

2、 ） ） 1新型材料固体碳被称作“纳米泡沫” ，纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体 2如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是 A过氧化钠 B氯化钠 C漂白粉 D新制氯水聞創沟燴鐺 險爱氇谴净。 3下列化学用语正确的 AI-131：BCl-的结构示意图： C乙炔的结构简式：CHCHDNa2S 的电子式： 4下列说法正确的是 A难失去电子的原子，易形成阴离子 B只有化合物分子中才存在共价键 C共价分子中所有原子都具有 8 电子稳定结构 D含氧酸的组成中可以含有金属元素 5书写热化学方程式要注明物质状态，原因是 A具体说明反应的情况 B说明反应条件 C物质呈

3、现的状态与反应热有关 D物质呈现的状态与生成什么物质有关 二、二、选择题选择题（每小（每小题题 3 分，共分，共 36 分。每小分。每小题题只有一个只有一个选项选项符合符合题题意。意。 ） ） 6铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是 A氢氧化铝能溶于强碱溶液 B铝片能与盐酸反应生成氢气 C氯化铝溶液显酸性 D铝能发生铝热反应残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。 7为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是 AFeCl2溶液（KSCN）BKOH（盐酸） CNa2SO3溶液（BaCl2）DHCHO 溶液（石蕊试液） 8下列除杂质（括号内为杂质）的

4、方法正确的是 A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶 +17 2 8 7 2 / 11 CFe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 DCO2（CO）：点燃 9在高压下将 CO2可以转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体。下列关于 CO2的原子晶体说 法正确的是 ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B CO2的原子晶体和 CO2的分子晶体具有相同的物理性质 C对于 CO2原子晶体， “CO2”是化学式，不是分子式 DCO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化 10下列化学反应的离子方程式正确的是 A用醋酸除去水垢： 2CH3COOH + CO32

5、- 2CH3COO- + H2O + CO2 B硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe33H2S 2FeSS 6H C铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH- AlO2- + H2 D已知 25时，电离常数 Ki (苯甲酸) Ki1(H2CO3) Ki (苯酚) Ki2(H2CO3)。常温下将水杨 酸( )与过过量的 Na2CO3溶液混合：酽锕极額閉镇桧 猪訣锥。 11下列装置都可制取 HCl 气体，其中药品选用错误的是彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 A B C D謀荞抟箧飆鐸 怼类蒋薔。 12硼酸（H3BO3）分子的中心原子 B 最外层电子并未达 到饱和，它在水中结合水分子电离出来的 OH-使 B 原子最外

6、层电子达到饱和，电离过程如右图所示。下 列表述正确的是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 A硼酸加入水中抑制水的电离 B硼酸是三元酸 C硼酸与强碱在溶液中反应：H3BO3+OH B(OH)4D硼酸是两性化合物 13下列实验不能达到预期目的的是 序号实验操作实验目的 ACl2、Br2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱 BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱 C测定 Na2CO3、Na2SO4两溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱 浓 H2SO4 浓 HCl 浓 H2SO4 NaCl NaCl 固体和 NaHSO4固体 BaCl2 稀 H2SO4 3 / 11 D用同一电路

7、测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱 14NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A在 20g D2O 中含有 NA个氧原子 B标准状况下，2.24 L 三氧化硫中所含氧原子数为 0.3 NA C1 molCl2参加反应转移电子数一定为 2NA D含 NA个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中，Na+的物质的量浓度为 1 mol/L 15右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是 A食盐水中有气泡逸出 B铁表面的反应为 Fe -3eFe3+ C红色首先在食盐水滴的中心出现 D该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 16已知 I、Fe2+、SO2、Cl和 H2O2均有

8、还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是 SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不可能发生的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪。 A2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42-+4H+B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。 CI2+SO2+2H2O H2SO4+2HI DH2O2+H2SO4 SO2+O2+2H2O 17往含 0.2 molNaOH 和 0.1 molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体的 体积为 6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入 CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）籟丛妈羥为

9、贍偾蛏练淨。 AB C D 三、三、选择题选择题（本（本题题共共 20 分，每小分，每小题题 4 分，每小分，每小题题只有一个或两个正确只有一个或两个正确选项选项。只有一个正确。只有一个正确选项选项 的，多的，多选选不不给给分；有两个正确分；有两个正确选项选项的，的，选对选对一个一个给给 2 分，分，选错选错一个一个该该小小题题不不给给分）。分）。預頌圣鉉儐歲 龈讶骅籴。 18常温下，pH11 的氨水和 pH1 的盐酸等体积混合后（混合溶液体积为两溶液体积之和） ，恰好完全反应，则下列说法错误的是渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。 A弱碱的浓度大于强酸的浓度 C原氨水中有 1%的含氮微粒为 NH4 B反应

10、后的溶液呈酸性 D混合溶液中 c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)=510-4mol/L铙誅卧泻 噦圣骋贶頂廡。 19常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是 含有酚酞的食盐水 碳 铁片 4 / 11 A酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3- B使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2-、SO42- C甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42- D加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42-、Mg2+、NO3- 20已知常温下反应、的平衡常数关系为 K1 K3 K2，据此所做以下推测合理的是 NH3+H+NH4+（平衡常数

11、为 K1）Ag+ClAgCl（平衡常数为 K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为 K3） A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 21测定 Cu(NO3)2nH2O 的结晶水含量，下列方案中不可行的是 A称量样品加热冷却称量 CuO B称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 C称量样品加热冷却称量 Cu(NO3)2 D称量样品加 NaOH过滤加热冷却称量 CuO 22在 8.08g 铁与铜的混和物中，加入 200mL、0.6mol/L 的稀硝酸，充分反应后剩余金属 5.44g，再向其中

12、加入 50mL、0.4mol/L 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属 4.48g。若硝酸的还 原产物只有 NO，下列说法正确的是（）擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。 A剩余的 5.44g 金属为铁 B剩余 5.44g 金属为铜 C共生成 NO 气体 0.03molD8.08g 金属中铁的质量分数为 20.8% 四、四、 （本（本题题共共 24 分）分） 23电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为 B、Si、Al、Mg、Na、 O 等元素。 （1）上述元素中，原子半径最小的是（用元素符号表示） ，在元素周期表中处于金属和非 金属分界线附近的元素是（用元素符号表示） ；贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。 （

13、2）表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中 选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态；氧 元素原子核外有种不同能级的电子；坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。 （3）B 与最活泼的非金属元素 F 形成化合物 BF3，检测发现 BF3分子中三根 BF 键的键长相 等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断 BF3分子的极性_；蜡變黲 癟報伥铉锚鈰赘。 （4）SiO2晶体的熔点比 BF3晶体_（选填“高”、 “低”）。 24多硫化钠 Na2Sx()在结构上与 Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。 5 / 11 （1）在碱性溶液中

14、，将 NaClO 与 Na2Sx混合，两者分别发生下列变化： NaClO NaCl， Na2SxNa2SO4 其中发生氧化反应的是_，氧化剂是_； 若 x =2，则 NaClO 与 Na2Sx的物质的量之比为_； （2）以硫粉（S）为原料制备 Na2Sx，反应体系中除了 Na2Sx、S 外，还有 NaOH、Na2SO3、H2O 三 种物质。若 x=5，完成下列化学方程式并配平買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。 S + _ Na2S5+ _ + _ 25用化学平衡理论研究 2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图 a 和图 b 分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。綾镝鯛

15、駕櫬鹕踪韦辚糴。 （图 a）（图 b） （1）该反应的平衡常数表达式为 K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已 c(N2O4) c2(NO2) 平衡的反应体系中充入 N2O4，K_（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向 _方向移动；驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。 （2）图 a 表示恒温条件下快速压缩容器，体系中 c(NO2)的变化情况。由 A1A2，c(NO2)变化的 原因是_，由 A2A3，c(NO2)变化的原因是_；猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。 （3）图 b 表示在恒压条件下平衡体系中 N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一 点为对应温度下的平衡状态）锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。 A、B、C、D、E 各状态时，v正v逆的是_； 维持 t1不变，EA 所需时间为 x，维持 t2不变，DC 所需时间为 y，则 x_y（、 或）； （4）工业上制硝酸时，常将 NO2转化为液态 N2O4后与水反应，以提高硝酸产率。欲实现该转 化，较为适宜的条件是_。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。 五、五、 （本（本题题共共 24 分）分） 26我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾（KIO3）。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的 氧化剂，可与碘