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1、20082009学年度第一学期锦州市普通高中质量检测高二化学（化学反应原理）满分100分，时间90分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1. 答第卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。3. 第卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。4. 考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。5. 答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na
2、23 Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16聞創沟燴鐺險爱氇谴净。第卷(选择题，共43分)一、选择题（本题包括18小题，111小题每小题2分，1218小题每题3分，共43分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。1下列物质中不属于电解质的是 A 固体氯化钾 B液态氯化氢 C气态硝酸 D作电极的碳棒2下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量
3、系数无关 3在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变4室温下，AgCl在蒸馏水中与饱和食盐水中的溶解度A相同 B前者大 C后者大 D无法比较5下列叙述的方法不正确的是A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身6下列说法正确的是A升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大酽锕极額閉镇桧猪訣锥。C增大反应物浓度，
4、可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下：彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2O Na2HPO410H2O熔点/405029.9232.3835.1熔化热/kJ mol-149.737.377100.1根据
5、上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A B CD8普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu + Ag2O =Cu2O + 2 Ag，下列有关说法正确的是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A装置中电流方向由Cu经导线到Ag2OB测量原理示意图中，Ag2O为负极C负极的电极反应式为：2Cu + 2OH 2e=Cu2O + H2OD电池工作时，OH向正极移动9在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡
6、时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是厦礴恳蹒骈時盡继價骚。AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd10PHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3DNa2SO411在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+2e-CuAg+e-Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62g B6.48g C3.24g D12.96g12常温下，下列各组数据中比值为2:1的是 ANa2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比B0.2 molL
7、-1 的CH3COOH溶液与0.1 molL-1的盐酸中c(H+）之比CpH=7的氨水与（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）与c(SO42-）之比DpH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比13以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A当10 NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C当2 NA个碳氧共用电子对生成
8、时，放出1300kJ的能量D当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量14莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。Ac(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)Bc(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/LC2c(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)Dc(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)15反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g）
9、 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大16在15 mL 0.1 molL-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 molL-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。A在A、B间任意一点：c(K+)c(HCOO)c(OH)c(H+)B在B点：c(K+)=c(HCOO)c(OH)=c(H+)，且a=7.5C在C点：c(HCOO)c(K+)c(OH)c(H+)D在D点：c(HC
10、OO)+c(HCOOH)2c(K+)17下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生还原反应甲18常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 H 0）铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。乙乙充有空气，现分别进行下列两个实验：（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a
11、）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙第卷（非选择题，共57分）二、填空题(本题包括5小题，共57分)19（9分）某温度下SO2的转化反应（2SO2+O2 2SO3）的平衡常数K 576下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.00(2)0.09600.3000.500(3)0.3000.04001.44试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 。20（4分）从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag
12、+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。21（10分)已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=（3）N2(g)和H2(g)生成NH3(1)的热化学方程式。22（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验： 实验一 实验二实验三 实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，
13、但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。（3）实验三中盐桥中K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为110-3mol/s，则K+的迁移速率为mol/s。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：。三、实验题23（17分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4
14、)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+ （滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与l mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。步骤I称取样品1.500 g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。(1)根据步骤填空
