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1、课程考试试卷学期学年基础化学原理(上) 拟题学院（系）: 适 用 专 业: 拟题人:校对人:化学院化工、高材类答案写在答题纸上，写在试卷上无效一、选择题(每小题1.5分，共39分)1下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（C）A. U.H.W；B.S.H.Q；C.U.H.G；D.S.H.W。2某碱液25.00 mL，以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL，此碱液的组成是（B）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.NaOH+NaHCO3；B.NaOH+Na2CO3； C.NaHCO3； D.Na2CO33对于盖斯定律
2、，下列表述不正确的是（A）A盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；B盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；C盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关；D盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关。4为标定KMnO4溶液的浓度宜学则的基准物是（D）ANa2S2O3；BNa2SO3；CFeSO47H2O；DNa2C2O45在523 K时，PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)，= 1.85，则反应的(kJmol/L)为（B）聞創沟燴鐺險爱氇
3、谴净。A2.67；B2.67；C26.38；D2670 6下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（B）A溶解度小的物质先溶解B浓度积先达到的先沉淀C溶解度大的物质先沉淀D被沉淀离子浓度大的先沉淀7重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（D）A沉淀表面电荷不平衡；B表面吸附；C沉淀速度过快；D离子结构类型8在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该（A）A沉淀后快速过滤；B在较稀的热溶液中进行；C沉淀后放置一段时间过滤；D不断搅拌慢慢加入沉淀剂。9能够影响点击电势值的因素是（D）A氧化型浓度；B还原型浓度；C温度；D以上都有。10影响氧化还原滴定突跃的因素不包括（C）A电子转移数；B条件
4、电位差；C浓度；D介质。11有下列水溶液：（1）0.01 mol/L HAc；（2）0.01 mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L HCl溶液混合；（3）mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L NaOH溶液混合；（4）0.01 mol/L HAc溶液和等体积0.01 mol/L NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是（D）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A（1）（2）（3）（4）；B（1）（3）（2）（4）；C（4）（3）（2）（1）；D（3）（4）（1）（2）。12下列电对中，值最小的是：（已知= 1.771010，= 5.351013，= 8.511017）（
5、D）酽锕极額閉镇桧猪訣锥。AAg+/Ag；BACl/Ag；CAgBr/Ag；DAgI/Ag。13电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别（A）A氧化还原反应速率；B氧化还原反应方向；C氧化还原反应能力大小；C氧化还原的完全程度14Cl对KMnO4法测铁有干扰，这是因为KMnO4氧化Cl的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe2+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A催化反应；B。诱导反应；C。连锁反应；D。共轭反应15已知在1 mol/L H2SO4溶液中，= 1.45 V，= 0.68 V，再此条件下KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势为
6、（D）謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A0.38 V；B。0.73 V；C。0.89 V；D。1.32 V16Ca2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定是，只能采用（B）A直接滴定法；B。间接滴定法；C。返滴定法；D。置换滴定法17在1 mol/L H2SO4介质中，已知= 1.44 V，= 0.68 V，现以Ce4+滴定Fe2+时，需选择的适宜指示剂为（C）厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A二苯胺磺酸钠（= 0.84 V）；B。邻苯氨基苯甲酸钠（= 0.89 V）C邻二氮菲亚铁（= 1.06 V）；D。硝基邻二氮菲亚铁（= 1.24 V）18对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小（D）A越负；B。越负
7、；C。越正；D。活化能Ea越大19反应A(g) + B(g) = C(g)的反应速率方程是= k，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（B）倍。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。A1/6；B。1/8；C。8；D。1/420重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其重量，则铝的换算因数为（D）A；B。；C。；D。21对反应K2Cr2O7 + 6 FeSO4 + 7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 Fe2(SO4)3 + K2(SO4)3 + 7 H2O，= nF，其中等于：（B）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A1；B。6；C。12；D。322对于反应n2Ox1 + n1R
8、ed2 = n1Ox2 + n2Red1 (n1=1, n2=2)，要使化学计量点时反应的完全程度大99.9%以上，则lgK和至少应为（D）籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。AlgK6,0.0885 V；B。lgK9,0.133 V；ClgK6,0.177 V；D。lgK9,0.266 V23在常温下，pH = 6的溶液与pOH = 6的溶液相比，其氢离子浓度（D）A相等；B。高2倍；C。高10倍；D。高100倍24相同浓度的F、CN、HCOO三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪种说法是正确的。（HF的p= 3.18，HCN的p= 9.21，HCOOH的p= 3.74）預頌圣鉉儐歲龈
9、讶骅籴。AFCNHCOO；B。CNHCOOF-；（B）C。CNFHCOO-；D。HCOOCNF25用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH = 5.00；当滴定至100%时溶液pH = 8.00；当滴定至200%时溶液pH = 12.00，则该酸pKa值是（A）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A5.00；B。8.00；C。12.0；D。7.0026在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（B）A各反应物和生成物的浓度相等；B。各物质浓度不随时间改变而改变；C= 0；D。正逆反应速率常数相等。二、填空题：（每空1分，共30分）1定量分析结果的准确度是指测量值与真实值的接近程度，
10、准确度的高低用误差衡量。2下列反应达平衡时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则平衡不发生移动。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。3.某系统吸收了1.00 103J热量，并对环境做了5.4 102J的功，则系统的热力学能变化U =0.46kJ。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。4. 反应N2O4 (g)2NO2 (g)中，因为NO2是红棕色的而N2O4是无色的，NO2分压可利用光吸收来测定。如果35平衡体系总压力为202 kPa，pNO2= 66 kPa，则该温度下的为0.32 。（=100 kPa）贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。5A (g) + B (g)C (
11、g)为放热反应，大平衡后，能使A和B的转化率均增大的措施是加压，降温，减小C的浓度。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。6在氨水溶液中加入少量的NaOH (s)，则溶液的OH-离子浓度增大，NH4+离子浓度减小，pH增大，NH3H2O的解离度减小。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。7已知298 K时浓度为0.010 mol/L的某一元酸的pH为4.00，当八该酸溶液稀释后，解离度将变大，其不变。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。8写出H2S在水溶液中的质子条件式： H+ = OH + HS + 2S2 。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。9在0.06 mol/L HAc溶液中，加入NaAc (s)，并使c(NaAc) = 0.2 mol/L，
12、混合液的H+接近与 5.46 106 mol/L 。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。10CaF2的溶度积常数表达式为 Ksp = Ca2+ F2，溶解度和溶度积常数的关系是11沉淀生成的条件是Q 大于12在含有Cl-和CrO42-的混合液中，他们的浓度均为0.1 mol/L，当逐渐加入Ag+时， AgCl 先沉淀。(= 1.77 1010 mol/L，= 2.0 1012 mol/L)猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。13已知= 0.535V，= 0.771 V，反应2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2，在标准状态下，反应的方向为正向，将上述反应设计成原电池，电池符号是锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。）Pt，I2I
13、(c1) Fe3(c2)，Fe2+(c3)Pt(+ 。14用电对MnO4/Mn2+（酸性介质），Cl2/Cl组成的原电池，其正极反应为 MnO4 + 8H+ + 5eMn2+ + 4H2O ，电池的电动势等于 0.15 V。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。（=1.51 V，=1.36 V）15已知在1 mol/L HCl中，= 0.68 V，= 0.14 V，计算以Fe3+滴定Sn2+至50%、99.9%、100.1%时的电势分别为 0.14 V 、 0.23 V 、 0.50 V 。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。16基元反应2NO + Cl22NOCl是三分子反应，是 3 级反应，其速率方程为 = kNO2C
14、l2或 = k三、完成并配平下列方程式（每小题2分，共6分）1（酸性介质）2（中性介质）3（碱性介质）四、计算题（第1题4分，第2、3题各8分，第4题5分，共25分）1（4分）金属锡制品在低温下会变为粉末状，俗称锡瘟，原因是白锡转化为灰锡。计算白锡与灰锡的转化温度。已知 Sn（白） Sn（灰）尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。/ kJ mol1 0 2.1/ kJ mol1 51.55 44.14答案：T = 283.4 K2（8分）一种混合离子溶液含有0.020 mol/L Pb2+和0.010 mol/L Fe3+，若向溶液中逐渐滴加入NaOH溶液（忽略加入NaOH后溶液体积的变化），则（1）哪种离子先沉淀？（2）欲使两种离子完全分离，应将溶液的pH控制在什么范围？已知：= 1.6 1017，= 2.64 1039识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。答案：Fe 3+先沉淀，2.81pH6.453（8分）已知Cu2+ + Cl- + e CuCl ，用元素标准电势图求并求算CuCl的。凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。答案：= 2.50 1064（5分）为了用KIO3作基准物标定Na2S2O溶液，称取0.1500 g KIO3与过量KI作用。析出的碘用Na2S2O溶液滴定，用
