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1、吉林省九校联合体2014届高三第二次摸底考试理综化学试题解析（解析版）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。共16页，考试时间150分钟，共300分。考生注意：1第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，F19， Al27，S32, Cl35.5，K39， Ca40，Fe56，Cu64，I
2、127，Ba137聞創沟燴鐺險爱氇谴净。第卷必考题）一选择题（每小题有一个选项符合题意。）7下列说法正确的是ASO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42)8下列关于有机物的叙述，正确的是A石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A标准状况下，22.4 LCl2和H
3、Cl的混合气体中含原子总数为2NAB256g S8晶体中含S-S键为7NA个C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个10分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A4种 B8种C12种 D16种【答案】C 【解析】试题分析：能与NaHCO3发生反应产生CO2说明含有羧基，羧基只能放在碳链的端点，所以有以下四种碳链结构，、，箭头的位置就是放氯原子的位置，合起来共有12种
4、，故C选项正确。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。考点：考查同分异构体。11某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为16，若已知还原产物唯一，则还原产物为彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。AN2 BN2O CNO DNO212pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：110-3molL-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸滴定某
5、浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.010-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC(B-)=10厦礴恳蹒骈時盡继價骚。13有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：茕桢广鳓鯡选块网羈泪。第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根
6、据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32B不能确定原溶液是否含有K、NO3C原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。D实验所加的NaOH的浓度为2molL考点：考查离子共存、离子检验的有关判断和计算第卷必考题三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。26（15分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质
7、。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。（1）竖直冷凝管冷凝水流向口进口出，竖直冷凝管冷凝的作用（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是；（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减少Br2的生成c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂（3）该实验装置中装置可防止倒吸，中学化学实验中用此方法防止倒吸。（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热
8、继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。（二）溴乙烷性质的探究：用如图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。（6）观察到_现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。（7）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的
9、试剂应为。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。（5）a除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加NaI会引入碘单质杂质，错误；b加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，错误；c加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应，正确；d加氯化钾都不反应，错误；故选c。（二）27（14分）新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H=a kJmol-1。
10、（1）CO2的电子式为。（2）已知2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=b kJmol-1；CO的燃烧热H=c kJmol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。有害气体NO的转化率为，015min NO的平均速率v(NO)=。20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。a缩小容器体积b增加CO的量 c降低温度d扩大容器体积若保持反应体
11、系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。【解析】考点：考查化学反应原理综合知识。28高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：。反应II的离子方程式为。高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂它能消毒杀菌是因为它能净水的原因是。已知25时Fe(OH)3的Ksp = 4.010-38，反应II后的溶液中c(Fe3
12、+)=4.010-5 mol/L,则需要调整时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和KOH溶液的目的是：。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干
13、电池，高铁电池具有工作电压稳定，放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。【解析】试题分析：(14分)（1）为防止K2FeO4的溶解，可用异丙醇洗涤，所以答案是减少高铁酸钾的溶解损失。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。考点：考查考查氧化还原反应，离子方程式的书写等。36【化学选修2化学与技术】（15分）由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。（1）上述反应中，属于置换反应
14、的是选填：（）、（）、（）、（）、（）（2）高温下进行的反应的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO3可用于。（3）反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义（6）写出由PH3PO4有关反应式【解析】37【化学选修3 物质结构与性质】（15分）（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。基态Fe3+的M层电子排布式为。尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是、；配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。 (用含、NA的计算式表示)凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。（3）下列说法正确的是_。A第一电离能大小：SPS
