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1、2010高考化学试题汇编(电化学)1（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在 TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少（2010浙江卷）9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li FeS 2e-Li2S Fe 有关该电池的下列中，正确的是矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A. Li-Al在电
2、池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为 1价B.该电池的电池反应式为：2Li FeSLi2S FeC.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3D.电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S Fe-2e=Li FeS（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A 正极反应为：Zn2e-=Zn2 B电池反应为：Zn Cu2 =Zn2 CuC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K 移向ZnSO4溶液 （2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电
3、路从b极流向a极聞創沟燴鐺險爱氇谴净。B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极（2010江苏卷）11右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为：O2 2H2O 4e-= 4OH- C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化（2010天津卷）7（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳
4、中含量最高的金属元素。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子式为_，B的结构式为_。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。a 99.7 molL
5、1 b 29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1厦礴恳蹒骈時盡继價骚。 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。（2010山东卷）29（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。aNH3 bCO2 cNa
6、OH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研
7、究，设计实验流程如下：渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。（2）第步反应的离子方程式是 。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。（2010四川理综卷）27(16分)铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘
8、剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2 6KOH=5KI KIO3 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验
9、电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。（2010重庆卷）29（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO3的化学反应速率为 mol/(Lmin) 買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。工业制硫酸，尾气SO2用_吸收（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H )的变化量为 驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。
