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1、 http:/ 上海高三化学家教高中化学辅导铁和铁的化合物单元检测（时间：45分钟满分：100分）A卷基础测试题卷一、选择题（包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）。A除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C用还原剂把铁的氧化物还原成铁D加入合金元素改善生铁性能2制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。A.烧杯中有铜无铁
2、 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无3下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）。A分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B用水吸收氨气的导气管 C制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 D往NaOH溶液中滴加酚酞4根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为（）。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。ACu2Fe2Fe3 BFe3Fe2Cu2残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。CFe3Cu2Fe2 DFe2Fe3Cu2酽锕极額閉镇桧猪訣锥。5将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后
3、加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。6下列各组离子一定能大量共存的是（ ）。A. 在含大量的溶液中：B. 在强碱溶液中：C. 在的溶液中：D. 在pH=1的溶液中：7浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）。A绿色变深 B浅绿色变得更浅C变黄 D无明显变化8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2
4、HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 9人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性茕桢广鳓鯡选块网羈泪。10能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是S
5、CNFe Fe2CuH2S OH（）。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A BCD11. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A.m1一定大于m2 B.m1可能m2C.m1一定等于m2 D.m1可能大于m2預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。12只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（ ）。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。ABa(OH)2 BH2S CNaOH DAgNO3铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。二、非选择
6、题（包括3小题，共52分）13.(3分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。14（5分）有下列五种含铁元素的化合物FeS FeS2Fe3O4Fe2(SO4)3Fe(SCN)Cl2贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。(1)只含有+2价铁元素的是_。(2)含有+2、+3价铁元素的化合物是_。(3)溶于水后成红色溶液的是_。(4)_可作为炼铁原料。(5)_用于制取硫酸。15（9分）某学生试设计一个化学实验方案，在用廉价的原料和每
7、种原料只用一次性的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl、NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾回收：把Cu2转化为 Cu回收。各步反应应加入的原料依次是_、_、_各步反应的离子方程式是：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。_。16（8分） A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，g溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。（1）写出四种单质的化学式：A ，B ，C ，D 。（2）写出E + FH + I的离子方程式：。（3）写出G + IH + D + E的化学方程式：。
8、17（12分）将nmol木炭和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。（1）可能发生的反应有：FeOCFeCO2FeOC2FeCO2FeOCOFeCO2（2）若n，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。（3）若n4，反应器中的固体物质是，气体产物是。（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是。18.（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I 从废液中提纯并结晶处。II将FeSO4溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液IV 将浊液过滤，用90C热水洗涤沉淀
9、，干燥后得到固体V煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用（3）III中，生成的离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。（4）IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是。（5）已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是kg（摩尔质量/g；）綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。B卷能力提高卷1. Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会( )。
10、A不变 B由浅绿变棕黄 C颜色变浅 D由绿变深绿驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。2久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）。 A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.硫磺 D.溴化银猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。3氯化铁是工业上常用的净水剂之一。（1）请写出氯化铁净水的原理。（2）为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。4.某课外活动小组设计了如下图的实验：（1）填表装置现象化学方程式（2）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是5.
11、含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04 g铁粉，这时能产生氢气448 mL（标况），反应后余铁粉1.12 g。構氽頑黉碩饨荠龈话骛。计算：（1）赤铁矿中铁的质量分数（2）H2SO4的物质的量浓度参考答案：A卷基础测试题卷1B 2B 3C 4C。 5.C。 6B 7.C 8D 9.D。 10.B。11.A 12.C輒峄陽檉簖疖網儂號泶。13.Fe2O3 CO和H2 Fe3O4、FeO 14. (1) (2) (3) (4) (5)15Ca(OH)2溶液；稀硫酸；铁 Fe3+3OHFe(OH)3；Cu2+2OHCu(OH)2Fe(OH)3+3HF
12、e3+3H2O；Cu(OH)2+2HCu2+2H2O2Fe3+Fe3Fe2；Fe+Cu2Fe2+Cu16、（1）H2 Cl2 Fe S （2）FeS + 2HFe2 + H2S（3）2FeCl3 + H2SFeCl2 + S + 2HCl 17.（1）CO2C2CO （2）n，固体是Fe、FeO，气体是CO2。（3）n4，固体是Fe、C，气体是CO。（4）气体是混合物，n1.（5）n18 （1）Fe+2Fe33Fe2（2）加入硫酸，H浓度增大，使Fe2+2H2OFe(OH)2+2H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O；4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3+4CO2识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化
