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1、离子反应考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离
2、的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2
3、等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.例1下列物质属于电解质的是（ ）A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。解析 Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。答案A 聞創沟燴鐺險爱氇谴净。特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能
4、够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。考点二 离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态
5、下）有离子参加或离子生成的反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式
6、为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参加反应的离子符
7、号：Ba2+ + SO42- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒： 常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+； Na+H2O=Na+OH-+H2 （2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等（
8、3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H2（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。（5）乱用、= 、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如
9、Na2S溶于水：S2-+2H2OH2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S 2H+ + S2-。（7）漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。（8）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+例2（2008上海）下列离子方程式书写正确的是（ ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2SB.过
10、量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。解析CH3COOH为弱电解质，不可拆开写成离子形式，故C不正确；因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正确。答案A B謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。考点三 溶液中
11、的离子共存1.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、
12、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。2.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。例3(2008全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO
13、2-、Cl-、SO42-預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。解析由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确；Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D不正确。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。引：为什么会有离子反应？什么样的反应是离子反应？（一）离子反应：分析下列反应的实质，填入表格空白处。物质反应的化学方程式组成反应物的微粒参加反应的（微粒符号）微粒种类
14、、离子、离子和原子、离子和分子像这样，由于电解质溶于水后电离成为离子，在反应的实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应，有关概念的说明：擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。1. 离子反应中，并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应，至少有一种即可，如第3个反应。2. 在中学阶段，离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为，像这样的反应，虽然反应物和都是由离子构成的，但由于反应时参加的离子不能自由移动，因此对这样的反应不研究。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。3. 离子反应、非离子反应是以化学反应中实际参加反应的微粒中是否有离子为标准而划分的反应类型；若以电子转移、化合价升降的观点来看，离子反应既可能是氧化还原反应，又可能是非氧化还原反应。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。4. 同种物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应。例如： 非离子反应 离子反应（二）离子方程式当与混合时，没有发生化学反应，只是电离出来的、和电离出来的、等的混合。当溶液与溶液混合时，电离出来的和电离出来的都没有发生化学反应，而电离出来的与电离出来的发生化学反应，生成了难溶的白色沉淀，所以说，这个反应的实质是蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。1. 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2. 离子方程式的书写：书写离子方程式，要
