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1、2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（29）第第题（3分）1吸水性 酸性（各1分）2FeH2SO4FeSO4H2（1分）题（3分）储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象1这体现了浓硫酸的什么性质；2写出可能发生反应的化学方程式。第第题（5分）1LiCoO26CLi1xCoO2LixC6（1分）2LiCoO2xeLi1xCoO2xLi LixC6xe6CxLi（各1分）3充电（1分）40.7g（1分）题（5分）矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。Li+电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过。已知放电时LiCoO2电极
2、、C电极分别转化为Li1xCoO2和LixC6。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。1写出充电、放电时总反应表示式；2写出放电时负极电极反应和充电时阳极电极反应式；3外电路上的“”，表示放电还是充电时的电流方向；4外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li的质量是多少。第第题（11分）1六氟合铝()酸钠 电解炼铝的助熔剂（各1分）2：AlF6 ：Na（各1分）3AlF6（1分）4晶胞内含4个Na3AlF6单元 Na3AIF6摩尔质量为210g/mol。2.95g/cm3（2分）5（1）正八面体 立方最密堆积（各1分）（2）Na2SiF6 NaPF6（各1分）题（11分）残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。右图所示为冰晶石
3、（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。1写出冰晶石的化学名称和在化工生产中的用途；2指出图中、分别指代哪种粒子；3大立方体的体心处所代表的是上述哪种粒子；4已知冰晶石的晶胞参数a780pm，计算其密度；5另有一种晶体，与冰晶石具有相同的阳离子，阴离子也是等电子体，且阴离子组成相似的密堆积形式。（1）指出阴离子的空间构型和在晶体中的堆积形式；（2）请写出两种满足条件的化学式，要求具有与冰晶石在内互不相同的组成式。第第题（10分）13At210HNO36HAtO310NO2H2O（1.5分）210Fe2
4、2AtO312H10Fe3At26H2O（1.5分）3Fe2处理后，At2易溶于CCl4。若用NaOH处理，At2转化为AtO3和At，它们都不溶于CCl4（1分） 3At26OH5AtAtO33H2O（1分）4AtO33Zn6HAt3Zn23H2O（1.5分） AgAt和AgI共沉淀下来（1分）5加AgNO3时，因AtO3量极少，达不到AgAtO3溶度积。随后加入的IO3与Ag形成AgIO3沉淀，因IO3过量，沉淀主要吸附IO3，故沉淀几乎无砹。若先加KIO3后加过量的AgNO3，则AgIO3沉淀主要吸附Ag，而Ag再吸附AtO3，故AgAtO3与AgIO3形成共沉淀。（2.5分）题（10分
5、）彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。用粒子轰击金属铋所产生的极微量的砹，可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液。用不同试剂处理该溶液，然后根据砹的放射性加以检验，从而测定了它的若干反应。以下是几个典型的实验结果。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。1加硝酸溶液，无砹挥发出来。写出反应方程式。2若先以Fe2处理上述硝酸溶液，然后再加热，砹即挥发出来。写出反应方程式。3若Fe2处理硝酸溶液后，用CCl4提取，砹进入CCl4层；若Fe2处理硝酸溶液后，再用NaOH溶液处理，砹不再进入CCl4。写出反应方程式并解释。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。4若用金属锌处理上述硝酸溶液，过滤，加KI和AgNO3于滤液内，砹被AgI沉淀带出。写出反
6、应方程式并解释。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。5在砹的硝酸溶液中，先加AgNO3，然后加过量的KIO3，所得的AgIO3沉淀几乎不带砹的放射性；若先加KIO3，后加过量的AgNO3，AgIO3沉淀即带有不少砹。试解释实验结果。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。第第题（8分）1C16H14N2O3V（2分）2（4分）31.56g/cm3（2分）题（8分）籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。钒的化合物具有类胰岛素样活性，是新一代潜在的抗糖尿病药物。取5mmol乙二胺、11mmol CH3COONa3H2O和10mmol水杨醛的热乙醇溶液，滴加5mmol VOSO44H2O，得到绿色配合物X，X中含V：15.3%。X是单斜晶体，晶胞
7、体积1.42nm3，Z4。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。1写出X的化学式；2画出X的结构式；3计算X晶体的密度。第第题（10分）1铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（1分）2没有道理，因为氢气本身难溶于水（0.5分）将铜片加入稀硫酸中，并微热；若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（1.5分）3CuCl（1分）白色沉淀加入稀盐酸中，通入氯气（或稀HNO3等强氧化剂）；溶液变蓝色，说明是一价铜（1.5分）向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液；如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜。（1.5分）42Cu8HCl2H3CuCl4H2（1分）（或Cu4HCl2HCuCl4H
8、2；2Cu6HCl2H2CuCl3H2）CuCl43（aq）CuCl（s）3Cl（1分）（或CuCl2（aq）CuCl（s）Cl；CuCl32（aq）CuCl（s）2Cl）5用变量控制法探讨铜与盐酸反应生成氢气和白色沉淀，盐酸的适宜浓度（1分）题（10分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：、实验用品：纯锌片、铜片，37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液、实验记录：交流卡片： NO：2006SY518主题：Zn、Cu与浓盐酸A、将锌放入浓盐酸中，反应较快B、将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！C、当B中锌片完全溶解后，将溶液加
9、热，又产生气体（值得进一步研究），得到无色溶液D、将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀、请你参与以下探究：1交流卡片中，实验A反应速率明显比B小，原因是什么？2根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，依据交流卡片C又产生气体的事实，作出如下推断：有同学认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，为什么？某同学作了如下猜想“认为铜片中可能含有锌等杂质”，为判断是否成立，请你设计实验方案加以验证。请写出验证方法并预测现象及结论。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。3你猜想白色沉淀是什么？请设计验证方案。若有多个只设计两个方案，写出预设验证方法并猜想现象与结论4写出铜与足量浓盐酸在加
10、热条件下生成无色溶液及气体的化学方程式；实际上生成沉淀是一个平衡问题，请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。5就铜与浓盐酸反应若还需进一步探讨，你认为还可探究的内容有什么（只提供一个实验课题即可）。第第题（7分）6XnCr2O72 6Fe2Cr2O72（各1分）设0.1995g的X的mmol数为x，则nx0.0500010.0060.0500010.00（1分）x2.500/nmmol（1分）该元素原子量M0.1995n/2.5001038.00m79.8n8m（1分）mn2时（1分），存在合理的M127.6（1分） 是Te（1分）题（7分）贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。某元素
11、的氧化物X能被酸性重铬酸钾溶液氧化成其最高价的含氧酸根离子。现有0.1995g X，以适量的NaOH溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL0.05000molL1的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL0.05000molL1的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成Cr3离子。试通过计算说明B为何种元素。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。第第题（10分）1（1）镧系元素中，原子核每增加一个质子，相应的一个电子进入4f层，而4f电子对核的屏蔽不如内层电子，因而随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子半径半径逐渐减小（镧系收缩）（1.5分）（2）Eu和Yb的原
12、子半径比相邻元素的原子半径大得多。这是因为在Eu和Yb的电子构型中分别有半充满的4f7和全充满的4f14的缘故。这种具备半充满和全充满的4f层是比效稳定的。对原子核有较大的屏蔽作用。在金属晶体中它们可能仅仅给出2个电子形成金属键。原子之间的结合力不象其它镧系元素那样强。所以金属铕和镱的密度较低，熔点也较低。（2.5分）2由于稀土一氧键比稀土一氯键牢固（1分）3碱式盐（1分）4ROCl2NH4ClRCl3H2O2NH3（1分）5无水RECl3容易吸收空气中的水蒸气；而熔融温度较高，电解质表面也会接触空气，所以电解过程中会有REOCl生成。（1.5分）6ROClCCl2RCl3CO；2ROClC2
13、Cl22RCl3CO2（1.5分，写出1个）题（10分）蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。钇、钪和镧系一起称为稀土元素（Rareearth Elements缩写符号RE），由稀土化合物制取稀土金属采用熔盐电解法和金属热还原法。在生产上，首先要将稀土氯化物晶体RECl36H2O脱水制取RECl3，脱水温度为200300。脱水时会有部分稀土氧氯化物REOCl（红色）生成，这种难熔的物质会使电解时的熔体粘度增大，导电性降低，并使析出的金属液滴不易从盐相中聚集和离析出来。这些悬浮的REOCl在电解时大部分会沉积于电解槽的底部，将阴极金属覆盖住，使电解难以继续进行，故称红色的REOCl为“红泥”，“红泥”不被电解。
14、買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。镧系元素的原子半径与原子序数的关系 镧系金属的熔点与原子序数的关系1请据图分析：（1）镧系元素总体半径减小，为什么？（2）解释63、70号元素在半径和熔点上出现偏差的原因。2熔盐电解法和金属热还原法制取稀土金属一般采用稀土氯化物而不是氧化物，为什么？3脱水时产生的REOCl是哪类化合物？4为防止REOCl的生成，脱水可在NH4C1存在下进行。试用化学反应方程式予以解释。5电解所取的原料虽然是无水RECl3，但在电解时熔融电解质中仍有“红泥”产生。为什么?6生产上电解槽是以石墨坩埚充当的，它兼作阳极，阴极是钼棒。石墨坩埚的形状做得有利于熔融电解质的对流。实践证明，在该条件下电解正常进行时，即使是使用含水的稀土氯化物，槽内也并无红泥的蓄积，但发现作为阳极的石墨坩埚底部周壁发生严重的腐蚀现象。试推测发生的反应。（电解温度：850900，“红泥”被消除时有气体产生）綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。第第题（11分）1C29H42O4PNa（3分）2X： A：（各2分）32，4二叔丁基苯酚（1分） （X：2，2亚甲基双4，6二叔丁基苯酚磷酸
