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1、高考总复习 化学方程式汇总整理 班级： 姓名：1 每天记一记，考试无忧虑。第一部分：必修一相关方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4= BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2N
2、a + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =
3、 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl聞創沟燴鐺險爱氇谴净。18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3酽锕极額閉镇桧猪訣锥。20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3
4、 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 +
5、2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2N
6、aCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 厦礴恳蹒骈時盡继價骚。38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 茕桢广鳓鯡选块网羈泪。39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。41、二氧化硫与水反应
7、：SO2 + H2O = H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H
8、2O + 2NO2籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2
9、2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2Si
10、O3 +2H267、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 第二部分：必修二相关方程式1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应：2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HClBr2 + H2= 2BrI2 + H
11、2= 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2NaI=I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg与HCl反应:Mg+2 HCl= MgCl2+ H25、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2
12、O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O24、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 = 2COFe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2
13、在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2）取代反应:Br与Br2的反应: + Br2+ HBr苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，
14、生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。NO2 + HONO2 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可
