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1、高中化学教材常考实验总结一 .混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。（2）装置及操作要领： 玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3 - 当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干 （3）蒸发过程中的两种结晶方式：蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl晶体中混有的KNO3.矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体
2、，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。（2）仪器装置：（3）注意事项：温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；加沸石（或碎瓷片）；残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。冷凝水“低进高出”；不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。（2）操作方法：将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部
3、分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。萃取剂和溶质不发生反应。溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。（2）实验操作：将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；滤出晶体，必要时
4、用适宜的溶剂洗涤晶体。（3）正确地选择重结晶的溶剂：不与产品发生化学反应；高温时，产品在溶剂中的溶解度较大，而在低温时则很小；杂质的溶解度或是很大（欲纯化的试剂结晶析出时，杂质留在母液中）或是很小（杂质在热过滤时被除去）；沸点不宜太高，以免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表面而不易被除尽。二配制一定物质的量浓度的溶液 1、步骤：（1）计算（2）称量 （3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品
5、的名称、浓度。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。配制过程示意图：2、 所用仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） 厦礴恳蹒骈時盡继價骚。(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(3) 容量瓶查漏方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手
6、的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） 鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(4) 误差分析可能引起误差的一些操作因变量c/mol.L-1n/molV/L天平砝码已生锈增大不变偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大不变偏大定容时俯视容量瓶刻度线不变减小偏大溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变减小偏大砝码残缺减小不变偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小不变偏小没有洗涤烧杯减小不变偏小定容时仰视容量瓶刻度线不变增大偏小溶质已潮解或含有其他杂质减小不变偏小定容摇匀后又加蒸馏水不变增大偏小用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数
7、减小不变偏小定容时蒸馏水加多后用吸管吸出减小不变偏小转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变偏小三钠和水反应的探究 现象与解释：（1）钠与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的响声，溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。（2）试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。化学方程式为：2Na +2H2O=2NaOH + H2四焰色反应 1、步骤：洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是元素的物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5
8、 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 五铁与水蒸气的反应在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。现象与解释：红热的铁能跟水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，这是氢气。化学方程式为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。6. Fe(OH)2的制备1、实验现象：挤入NaOH溶液有白色沉淀产生。 2、化学方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸 （2）滴定管须插入液面以下 （3
9、）往往在液面上加一层油膜，如苯或植物油等（以防止被氧气氧化）七Fe(OH)3胶体的制备 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+八硅酸的制备方法一、稀盐酸和硅酸钠反应1、 步骤：在试管中加入35mL饱和Na2SiO3溶液，滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H
10、2SiO3+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。方法二、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式：Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO3擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。九卤族元素实验1：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。实验2：氯气的制法1.工业制取：电解饱和食盐水法（氯碱工业）：电解的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电2NaO
11、H+Cl2+H2 坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。2. 实验室制取：药品选择发生装置性质检验装置收集装置尾气处理装置化学方程式：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+2H2O 还可用KMnO4或KClO3代替 MnO2 ，而且不用加热 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 实验3：海带灰中提取碘的实验实验原理：海带中含有丰富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式为化合态，例如，KI及NaI。灼烧海带，是为了使碘离子能较完全地转移到水溶液中。由于碘离子具有较强的还原性，可被一些氧化剂氧化生成碘单质。蜡變黲癟報伥铉锚
12、鈰赘。注意事项（1）加热灼烧中要盖紧坩埚盖，防止海带飞出。最好带防护眼镜，防止迷眼。（2）将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10 mL蒸馏水溶解，搅拌，煮沸23 min，过滤。（3）向滤液中滴加几滴硫酸，再加入约1 mL H2O2溶液，应观察到溶液由无色变为棕褐色。（反应原理：2I+2H+H2O2=I2+2H2O）買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。（4）取少量上述滤液，滴加几滴淀粉，观察现象，溶液应变为蓝色。（5）将滤液放入分液漏斗中，再加入1 mL CCl4，振荡，静置。出现分层现象，CCl4层为紫红色，水层基本无色。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。实验4：海水中提取溴的实验(1)生产流程(2)主要步骤及主要反
13、应浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为：Cl22Br=Br22Cl。驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。十.二氧化硫的漂白性 实验：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里观察品红溶液颜色的变化给试管加热观察溶液发生的变化。现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，
14、SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。（化合漂白）锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。十一SO2的制备及性质的探究 实验原理：Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+SO2+H2O装置1中验证二氧化具有酸性氧化物的性质，装置2中验证二氧化具有漂白性， 装置3中验证二氧化具有氧化性SO2+2H2S=2H2O+3S， 装置4中验证二氧化具有还原性構氽頑黉碩饨荠龈话骛。5SO2+2MnO4 -+2H2O =5SO42-+2Mn2+4H+ ，装置5是吸收二氧化硫，防止污染空气輒峄陽檉簖疖網儂號泶。十二氨气的实验室制法 1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。 2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流） 3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满 识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。 4、干燥方法：碱石灰干燥（不能用无水氯化钙） 5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同，试管口向下倾
