《人教通用版高考化学一轮总作业义二节离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教通用版高考化学一轮总作业义二节离子反应（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节离_子_反_应明考纲要求理主干脉络1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。一、电解质及其电离1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。2强电解质和弱电解质3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。
2、如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SHHS；HSHS2。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(3)酸式盐：强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO
3、，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。二、离子反应1概念电解质溶液之间的反应都是离子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。2离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。3离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。鹅娅尽損鹌惨歷茏
4、鴛賴。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。1.判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。()(2)所有的化学反应都能写成离子方程式。()(3)CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。()渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(4)HOH=H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。()(
5、5)在pH1的溶液中，Fe2、Na、Cl、NO可以大量共存。()铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(6)0.5 mol/L所有一元酸溶液中c(H)均为0.5 mol/L。()(7)强酸溶液中的c(H)一定大于弱酸中的c(H)。()提示：(1)()铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。(2)()某些不属于电解质之间的反应，如CO2CO2，不能写成离子方程式。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。(3)()CO2水溶液导电是因H2CO3电离而导电，BaSO4属于强电解质。(4)()像H2SO4与Ba(OH)2之间的反应均不能用HO
6、H=H2O表示。(5)()NO在酸性条件下可氧化Fe2。(6)()若是弱酸，因不能全部电离，则c(H)0.5 mol/L。(7)()若弱酸的浓度较大而强酸的浓度较小，结论就可能颠倒。2在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)，实验现象如下：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。灯泡逐渐变暗：烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。(2)有白色沉淀生成，说明_，買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。红色变浅说明_。綾镝
7、鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。(3)当Ba2恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为_mL，溶液呈_色，离子方程式为_驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。_。猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子方程式为_。锹籁饗迳琐筆襖鸥娅薔。答案：(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小(2)Ba2和SO发生了反应H和OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20浅红Ba2OHSOH=BaSO4H2O(4)HOH=H2O構氽頑黉碩饨荠龈话骛。3有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO、CO。輒峄陽檉簖疖網儂號泶。(1)由两种离子相结合可形成的物质有_种，其中
8、属于酸的是_，属于难溶盐的是_。尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式。_识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒。(3)分别写出一个由以上离子组合的物质之间的离子反应方程式。生成气体：_凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴。生成H2O：_恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦。生成沉淀：_鯊腎鑰诎褳鉀沩懼統庫。(4)写出以下离子反应：CuSO4溶液与Ba(OH)2反应_硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹。FeBr2溶液中通入足量Cl2_阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖。答案：(1)16HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3(2)H2OHOHH2CO3HHCOHCOHCO(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O(或CO
9、2H=H2OCO2)氬嚕躑竄贸恳彈瀘颔澩。HOH=H2OBa2SO=BaSO4(或Ba2SO2OH2H=BaSO42H2O)釷鹆資贏車贖孙滅獅赘。(4)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2怂阐譜鯪迳導嘯畫長凉。2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl离子方程式的书写与判断1(2013新课标卷卷第6题、江苏卷第8题改编)书写下列反应的离子方程式。(1)Na与H2O反应_，谚辞調担鈧谄动禪泻類。(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2_，嘰觐詿缧铴嗫偽純铪锩。(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质_，熒绐譏钲鏌觶鷹緇機库。(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气_，鶼渍螻偉阅劍鲰腎邏蘞
10、。(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体_，纣忧蔣氳頑莶驅藥悯骛。(6)Na2O2溶于水_，颖刍莖蛺饽亿顿裊赔泷。(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应_，濫驂膽閉驟羥闈詔寢賻。(8)浓盐酸与铁屑反应_，銚銻縵哜鳗鸿锓謎諏涼。(9)钠与CuSO4溶液反应_，挤貼綬电麥结鈺贖哓类。(10)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应_，赔荊紳谘侖驟辽輩袜錈。(11)足量氨水与AlCl3溶液反应_，塤礙籟馐决穩賽釙冊庫。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O裊樣祕廬廂颤谚鍘羋蔺。(3)2S2O22H2O=2S4OH(4)2OHSO2=SOH2O(5)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(6)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(7)Ca2HCOOH=CaCO3H2O(8)Fe2H=Fe2H2(9)2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2(10)HCOH=H2OCO2(11)Al33NH3H2O=A
